Разработка урока химии на тему "Кислород"

 
 
 
 

Характеристика  элемента 

• Название  элемента
• Химический символ
• Относительная атомная масса
• Валентность
• Существование в природе

 

• Кислород
• О
• Ar(O)=16

 

• II
• В атмосфере  (О2,СО2,О3,…),

       в гидросфере (Н2О,…),       

       в литосфере (СаСО3, SiO2,…)

       и др.

 
 
 
 

Характеристика  кислорода 

• Химическая  формула
• Классификация
• Качественный состав молекулы
• Количественный состав молекулы
• Относительная молекулярная масса
• Нахождение в природе

 

• Физические  свойства

 
 

• Химические  свойства

 

• О2
• Простое вещество
• Атомы кислорода

 

• Два  атома кислорода

 

• 32

 

• В атмосфере, в гидросфере

 

• Газ, б/цвета, б/вкуса, б/запаха, тяжелее воздуха

 

• Реакции  окисления

 
 
 
 

Определите  массу оксида, 
который образуется при окислении 65г цинка. 

Дано

m (Zn) =  65 г

 
Найти

m (ZnO) 
 
 
 
 
 
 
 
 

Ответ: 81г             

Решение

2Zn + O2 = 2ZnO

  m (Zn)  n (Zn)  n (ZnO)  m (ZnO)

1. n (Zn) = m (Zn) / M (Zn)

  M (Zn) = 65 г/моль

  n (Zn) =                = 1 моль

2. Составим  таблицу:

  n (Zn)     n (ZnO)

  2 моль   2 моль     по уравнению

  1 моль    x моль    по условию

  x = 1;      n (ZnO) = 1 моль

3. m (ZnO) = M (ZnO) ▪ n (ZnO)

  M (ZnO) = 81 г/моль

  M (ZnO) = 81 г/моль ▪ 1 моль = 81 г 

 
 
 
 

Озон 

Цель  урока

• Дать характеристику простого вещества озон.
• Сравнить его с веществом кислород.
• Узнать, что такое аллотропия и аллотропные модификации.

 
 
 
 

Озон 

План  урока

• Характеристика простого вещества озон.
• Сравнительная характеристика кислорода и озона.
• Аллотропия. Аллотропные модификации

 
 
 
 

Характеристика  озона 

• Химическая  формула
• Классификация
• Качественный состав молекулы
• Количественный состав молекулы
• Относительная молекулярная

       масса

• Нахождение в природе

 

• Получение

 
 
 
 
 

• Физические  свойства

 

• Химические  свойства 

 

• О3
• Простое вещество
• Атомы кислорода
• Три атома кислорода
• 48

 

• Тонкий  озоновый слой стратосферы на  расстоянии 25-50км от Земли
• Под воздействием солнечного излучения (его ультрафиолетовой части) из кислорода; вследствие электрических разрядов (например, во время грозы); при окислении смолы хвойных деревьев или морских водорослей.
• Газ, голубого цвета, запах свежести, тяжелее воздуха
• Разложение с образованием молекулярного и атомарного кислорода; реакции, характерные для кислорода. + окисление благородных металлов в мягких условиях;

 
 
 
 

Сравнительная  характеристика 
кислорода и озона 

• Реакции окисления (более сильный окислитель)

 

• Реакции окисления

 

• Химические свойства

 

• Газ, голубого цвета, запах свежести, тяжелее воздуха

 

• Газ, б/цвета, б/вкуса, б/запаха, тяжелее воздуха

 

• Физические свойства

 

• Озоновый слой стратосферы

 

• В атмосфере, в гидросфере

 

• Нахождение в природе

 

• 48

 

• 32

 

• Относительная молекулярная  масса

 
 

• Три атома кислорода

 

• Два атома кислорода

 

• Количественный состав молекулы

 

• Атомы кислорода

 

• Атомы кислорода

 

• Качественный состав молекулы

 

• Простое вещество

 

• Простое вещество

 

• Классификация

 

• О³

 

• О²

 

• Химическая формула

 
 
 
 

  

Аллотропия

способность  химического элемента образовывать  несколько простых веществ. 

Разные  простые вещества, образованные  одним и тем же химическим  элементом, называются

 аллотропными модификациями

(видоизменениями) 
 

 
 
 
 

Озон 

Цель  урока

• Дать характеристику простого вещества озон.
• Сравнить его с веществом кислород.
• Узнать, что такое аллотропия и аллотропные модификации.

 
 
 
 

Домашнее  задание  

  прочитав текст § 4.5,

• ответить на вопросы после §4.5 (учебник,с.79) – устно;
• выучить определения «аллотропия» и «аллотропные модификации».

 

К  следующему уроку  необходимо уметь:

• характеризовать простое вещество озон;
• сравнивать его с веществом кислород;
• объяснять явление « аллотропия» и понятие «аллотропные модификации».

 
 
 
 

Химические  свойства озона 

О3О2 + О 

   2ОО2     2О33О2