Автор: Пользователь скрыл имя, 20 Февраля 2013 в 17:51, тест
Яка назва відповідає формулі комплексної сполуки [Cu(NH3)4]2[Co(NO2)6]?
В-дь: тетраамінкупрум (ІІ) гексанітрокобальтат (ІІ).
Яка назва відповідає формулі комплексної сполуки [Pt(OH)(H2O)(NH3)2]NO3?
В-дь: гідроксоакводиамінплатина (ІІ) нітрат.
В-дь: визначають стан системи за даних умов
Відкритою є система …
В-дь: Якщо система обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією
Критерієм того, що ізольована система не обмінюється з зовнішнім середовищем (іншими системами) речовиною й енергією, є …
Критерієм того, що ізольована система не виконує жодної роботи і над такою системою також не виконується робота, є …
Ентропія є критерієм рівноваги та самочинного протікання процесів …
В-дь: лише в ізольованих системах
Енергії Ґіббса та Гельмгольца є критеріями рівноваги та самочинного протікання процесів …
В-дь: лише в ізольованих системах.
Критерієм стійкого рівноважного стану в ізольованій системі є …
В-дь: максимальне значення ентропії
Вкажіть математичний вираз рівняння стану для 1 моля ідеального газу:
В-дь: pV = RT.
Вкажіть математичний вираз рівняння
Ван-дер-Ваальса для опису
В-дь: .
Повна енергія системи - це …
В-дь: сукупність внутрішньої, потенціальної та кінетичної енергії системи.
Умови співіснування фаз і їх взаємного переходу відображають:
В-дь: фазові діаграми чи діаграми стану
На фазовій діаграмі води область АОВ відповідає умовам існування:
В-дь: газоподібної фази (водяна пара)
На фазовій діаграмі води область СОВ відповідає умовам існування:
В-дь: рідкої фази.
На фазовій діаграмі води область AОС відповідає умовам існування:
В-дь: твердої фази (лід)
На фазовій діаграмі води лінія АО відповідає:
В-дь: рівновага лід ↔ водяна пара
На фазовій діаграмі води лінія СО відповідає:
В-дь: рівновазі лід ↔ рідка вода.
На фазовій діаграмі води лінія BО відповідає:
В-дь: водяна пара –рідка вода
Фазові переходи першого роду - це процеси …
В-дь: взаємного переходу фаз.
Фазові переходи другого роду - це процеси …
В-дь: Коли стрибкоподібний характер зміни простежується для других похідних енергії Гіббса.
До фазових переходів другого роду належить перехід:
В-дь: провідність ↔ надпровідність.
До фазових переходів першого роду належить перехід:
В-дь:
З хімічної точки зору компонентом називається …
В-дь: складові частини системи
Фазою називається …
В-дь: сукупність частин системи однакових за хімічними і фізичними властивостями і обмежених від інших частин поверхнями розділу
Числом ступенів свободи або варіантністю системи (Ф) називається:
В-дь: найменша кількість незалежних параметрів яку треба задати , щоб повністю описати стан системи
Правило фаз Ґіббса (закон рівноваги фаз) визначає зв’язок між …
В-дь: числом фаз компонентів і термодинамічних ступенів вільності в рівноважній системі.
Правило фаз Ґіббса - це …
В-дь: основний закон фазової рівноваги
Лінія на фазовій діаграму бінарної системи в координатах температура - склад, нижче якої може існувати лише тверда фаза, називається:
В-дь: лінією солідуса або евтектичною прямою
Лінія на фазовій діаграму бінарної системи в координатах температура - склад, вище якої може існувати лише рідка фаза, називається:
Лінія на фазовій діаграмі, яка сполучає фігуративні точки, що відповідають складам спряжених (рівноважних) фаз, називається:
В-дь: нодою або конодою.
При побудові діаграм стану трикомпонентних систем в методі Ґіббса за 100% приймають:
При побудові діаграм стану трикомпонентних систем в методі Розебома за 100% приймають:
В-дь: довжина сторони рівностороннього трикутника.
Розчином називається:
В-дь: система утворена не менш ніж двома компонентами
Істинні розчини - це розчини …
В-дь: в яких розчинена речовина подрібнена до молекулярного рівня дисперсності
Яка з наведених систем (Т – тверде тіло; Р - рідина; Г – газ) завжди є істинним розчином?
В-дь: Р – Т.
Колігативні властивості розчинів залежать:
В-дь: від кількості частинок розчиненої речовини.
Азеотропи – це …
В-дь: леткі рідкі суміші прри випаровуванні яких одержується пара такого ж складу, що і вихідна суміш.
Осмосом називають …
В-дь: самочинний перехід молекул розчинника через напівпроникну мембрану.
Осмотичний тиск - це сила …
В-дь: яка діє на одиницю площі напівпроникної мембрани, спричинюючи перехід молекул розчинника через мембрану.
Екстракцією називається процес …
В-дь: виділення розчиненої речовини з розчину шляхом додавання до нього іншого розчину, який практично не змішується з першим.
Константу Кр називають ...
В-дь: константою рівноваги хімічної реакції,вираженою через парціальні тиски компонентів реакційної суміші.
Константу Кс називають ...
В-дь: константою рівноваги хімічної реакції,вираженою через концентрації компонентів в реакційної суміші.
Твердження «Якщо на систему, яка перебуває у стані рівноваги, подіяти ззовні, то в системі рівновага зміщуватиметься так (проходитимуть такі процеси), щоб нівелювати (або послабити) цю дію» є формулюванням:
В-дь: принципу Ле Шательє
Які з наведених типів реакцій
за одних і тих же умов можуть
одночасно проходити у
В-дь: оборотні
Адсорбцією називають поглинання …
Абсорбцією називають
В-дь: газів або парів всім обємом рідкого чи твердого тіла
Хемосорбцією називають
В-дь: поглинання твердим тілом газів або парів які супроводжуються утворенням хімічного звязку
Тверде тіло, яке поглинає гази або пари всім об’ємом, називають …
В-дь: абсорбентом
Тверде тіло, яке поглинає гази або пари лише поверхневим шаром, називають …
В-дь: адсорбентом
Речовину (газ або пару), яку тверде тіло поглинає лише поверхневим шаром, називають …
В-дь: адсорбатом.
Що таке швидкість хімічної реакції?
В-дь: Зміна концентрації реагуючих речовин
Перетворення є прикладом ...
Перетворення є прикладом ...
Полімеризація вінілових мономерів є прикладом ...
В-дь: ланцюгової реакції.
Перетворення є прикладом ...
Сума показників ступенів при концентраціях вихідних речовин у виразі основного постулату хімічної кінетики визначає:
Молекулярність реакції - це кількість частинок ...
В-дь: які беруть участь в елементарному акті реакції
Швидкість усіх без винятків хімічних процесів зростає зі збільшенням ...
Питома електропровідність − це:
В-дь: величина, обернена до питомого опору.
Еквівалентна електропровідність − це:
Провідність такого обєму розчину електроліту, поміщеного між двома паралельними електродами на відстані 1 м один від одного в якому міститься 1 моль-екв. розчиненої речовини
Числом перенесення іонів
В-дь: частку електрики, яка переноситься іонами даного виду.
Електрорушійна сила − це …
В-дь: різниця потенціалів на кінцях розімкнутого ланцюга
Метал, занурений в розчин, який містить його іони називають електродом …
В-дь: першого виду
Метал, покритий шаром важкорозчинної солі (оксиду) цього металу, занурений в електроліт, який містить той самий аніон, що й малорозчинна сполука (або іони НО- - у випадку оксиду), називають електродом …
В-дь: другого роду.
Електрод, де метал одночасно перебуває в контакті з насиченим розчином важко- та малорозчинної солі, одна з яких є сіллю цього металу, а електроліт містить аніон спільний для обох солей, називають електродом:
В-дь: третього роду.
Окисно-відновним називається
В-дь: в якому інертний матеріал електрода служить лише для підведення електронів до реагентів в окисненій формі та відведення електронів від реагентів у відновленій формі.
Газовим називається електрод...
В-дь: в якому матеріал електрода інертний, а його потенціал визначається тиском електрохімічного активного газу.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
H2S + Na2SO3 + H2SO4 ® S + Na2SO4 + H2O.
В-дь: 11
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
H2O2 + MgI2 + H2SO4 ® I2 + MgSO4 + H2O.
В-дь: 7
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
KClO3 + H2O2 ® O2 + KCl + H2O.
В-дь: 11.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
C2H5OH + KMnO4 ® CH3COOK + MnO2 + H2O + KOH.
В-дь: 19
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
K3AsO4 + KI + H2SO4 ® K3AsO3 + I2 + K2SO4 + H2O.
В-дь: 8.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
Cl2 + KOH (гарячий розчин) ® KCl + KClO3 + H2O.
В-дь: 18.
Урівняти рівняння реакції методом електронного балансу. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
HBr + H2SO4(конц.) ® Br2 + SO2 + H2O.
В-дь: 7
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
Br2 + Cl2 + H2O ® HBrO3 + HCl.
В-дь: 24
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
H2O2 + CrCl3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O.
В-дь: 31.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
В-дь: 20
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
В-дь: 25
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
Na2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O.
В-дь: 36.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
N2H4 + K2Сr2O7 + H2SO4 ® N2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
В-дь: 34.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
NaClO3 + KI +H2SO4 ® NaCl + I2 + K2SO4 + H2O.
В-дь: 20
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
KOH + Br2 + Cl2 ® KBrO3 + KCl + H2O.
В-дь: 36.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O + KCl.
В-дь: 35
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
Cl2 + KI + KOH ® KCl + KIO3 + H2O.
В-дь: 20.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
NaClO3 + MnO2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaCl + H2O.
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
K2Cr2O7 + HCl ® KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O.
В-дь: 29
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O.
В-дь: 9
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
KClO3 + HCl ® KCl + Cl2 + H2O.
В-дь: 14
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції:
KOH + Cl2 ® KCl + KOCl + H2O.
В-дь: 12
Урівняти рівняння реакції методом напівреакцій. Відповідь подайте як суму коефіцієнтів лівої та правої частин рівняння реакції: