Тест з "Хімії"

В-дь:   84

Визначити ступінь електролітичної  дисоціації (%) ацетатної кислоти в 1 М розчині, якщо константа дисоціації дорівнює 1,8∙10^-5.

 

Обчислити концентрацію іонів Гідрогену [H⁺] (моль/л) в 0,02 М розчині мурашиної кислоти (HCOOH, K_д = 1,8∙10^-4).

 

Константа дисоціації нітритної кислоти (HNO₂) дорівнює 5∙10^-4. Обчислити ступінь дисоціації (%) кислоти в 0,05 М розчині.

В-дь:   10

Константа дисоціації плавикової кислоти (HF) дорівнює 7,4∙10^-4. Обчислити ступінь (%) дисоціації кислоти в 0,3 М розчині.

В-дь:   5

Реакція сполучення водню з азотом є оборотною: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃. В стані рівноваги концентрації речовин становили: [N₂] = 0,01 моль/л; [H₂] = 2 моль/л; [NH₃] = 0,4 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) азоту.

 

Швидкість реакції при температурі 0ºC дорівнює 1 моль/(л∙с). Температурний  коефіцієнт швидкості дорівнює 3. Обчислити швидкість реакції (моль/(л∙с)) при 30ºC.

В-дь: 27.

Як зміниться швидкість прямої реакції NO + CO₂ ↔ NO₂ + CO, якщо концентрацію нітроген(II) оксиду збільшити в 2 рази, а карбон(IV) оксиду – в 3 рази?

 

Як зміниться швидкість реакції 2NO (г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г), якщо зменшити об’єм реакційної посудини у три рази?

 

При деякій температурі константа  рівноваги реакції H₂ (г) + Br₂ (г) ↔ 2HBr (г) дорівнює 1. Визначити рівноважну концентрацію брому, якщо для реакції було взято 1 моль/л H₂ і 1 моль/л Br₂.

В-дь: 0,67.

У системі A (г) + 2B (г) ↔ C (г) рівноважні концентрації речовин дорівнюють: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Визначити константу рівноваги  реакції.

В-дь: 500

У системі A (г) + 2B (г) ↔ C (г) рівноважні концентрації речовин дорівнюють: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Визначити початкову концентрацію (моль/л) речовин A.

В-дь:   0,276

Реакція між речовинами A і B відбувається за рівнянням A (г) + 2B (г) = C (г). Початкова  концентрація речовини А – 0,3 моль/л, а речовини B – 0,5 моль/л. Константа швидкості реакції 0,4. Визначити швидкість реакції (моль/(л∙с)) після того, коли концентрація речовини A зменшиться на 0,1 моль/л.

 

Швидкість хімічної реакції при  температурі 20ºC дорівнює 2,5 моль/(л∙с). Обчислити швидкість реакції (моль/(л∙с)) при 60ºC, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.

В-дь: 40.

При змішуванні газоподібних речовин A і B проходить хімічна реакція 2A (г) + B (г) ↔ 2C (г) + D (г). В стані рівноваги  концентрації речовин становили: [A] = 2 моль/л; [B] = 1 моль/л; [C] = 1,6 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) речовини B.

В-дь: 1,8.

Рівновага реакції H₂ + I₂ ↔ 2HI встановилась при таких концентраціях реагуючих речовин: [H₂] = 0,4 моль/л; [I₂] = 0,5 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) водню.

 

Початкові концентрації сульфатної кислоти  та калій хлориду у реакції KCl + H₂SO₄ ↔ KHSO₄ + HCl відповідно дорівнювали 2 моль/л та 1 моль/л. Обчислити концентрацію (моль/л) хлоридної кислоти у момент, коли концентрація сульфатної кислоти дорівнювала 1,4 моль/л.

В-дь:   0,6

У реакції PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂ до настання хімічної рівноваги витратилось 50 % PCl₅. Яка загальна кількість моль всіх речовин рівноважної реагуючої суміші, якщо початкова кількість PCl₅ дорівнювала 2 моль?

 

Рівновага в системі 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ за деякої температури встановилась при таких концентраціях: [NO₂] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л, [O₂] = 0,12 моль/л. Визначити константу рівноваги.

 

Рівновага в системі 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ встановилась при таких концентраціях речовин: [NO] = 0,08 моль/л; [O₂] = 0,03 моль/л; [NO₂] = 0,01 моль/л. Обчислити константу рівноваги.

 

Рівновага в системі 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ за деякої температури встановилась при таких концентраціях речовин: [NO₂] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л, [O₂] = 0,12 моль/л. Визначити початкову концентрацію (моль/л) NO₂.

 

Рівновага в системі 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ встановилась при таких концентраціях речовин: [NO] = 0,08 моль/л; [O₂] = 0,03 моль/л; [NO₂] = 0,01 моль/л. Обчислити початкову концентрацію (моль/л) NO.

В-дь:  0,09

Рівновага системи CO + Cl₂ ↔ COCl₂ встановилась при концентраціях речовин [CO] = [Cl₂] = [COCl₂] = 0,01 моль/л. Визначити константу рівноваги.

В-дь:  1000

Рівновага системи CO + Cl₂ ↔ COCl₂ встановилась при концентраціях речовин [CO] = [Cl₂] = [COCl₂] = 0,01 моль/л. Визначити початкову концентрацію (моль/л) CO.

В-дь: 0,02.

Швидкість утворення гідроген йодиду (HI) із йоду і водню при 443ºС дорівнює 1,5∙10^-2 моль/(л∙с), при концентраціях [H₂] = [I₂] = 1 моль/л. Швидкість розкладу HI при цій же температурі і концентрації [HI] = 1 моль/л дорівнює 3,0∙10^-4 моль/(л∙с). Обчислити константу рівноваги системи.

В-дь: 50.

Обчислити константу рівноваги  системи H₂ + I₂ ↔ 2HI при 509ºС, якщо константа швидкості прямої реакції при цій температурі дорівнює 0,16, а константа швидкості зворотної реакції – 0,0047.

В-дь: 34.

Визначити константу рівноваги  реакцій N₂O₄ ↔ 2NO₂, якщо початкова концентрація N₂O₄ становила 0,1 моль/л, а до моменту настання рівноваги продисоціювало 50 % N₂O₄.

 

В посудину об’ємом 0,5 л помістили 0,5 моль H₂ і 0,5 моль N₂. В момент рівноваги утворилось 0,02 моль NH₃. Визначити рівноважні концентрації водню та азоту.

В-дь: 0,99 і 0,97.

Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,01 М розчині натрій сульфату

В-дь:   0,50

Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,02 М розчині натрій сульфату

 

Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,03 М розчині натрій сульфату

В-дь: 0,34.

Обчислити коефіцієнт активності катіона  Натрію в 0,03 М розчині натрій сульфату

В-дь: 0,76.

Обчислити коефіцієнт активності катіона  Натрію в 0,02 М розчині натрій сульфату

В-дь:   0,75

Обчислити коефіцієнт активності катіона  Натрію в 0,01 М розчині натрій сульфату

В-дь: 0,84.

Обчислити коефіцієнт активності іона гідроксонію в 0,02 М розчині натрій сульфату

В-дь:  0,79

Обчислити коефіцієнт активності катіона  Натрію в 0,002 М розчині натрій сульфату

В-дь: 0,75.

Обчислити коефіцієнт активності катіона  Натрію в 0,001 М розчині натрій сульфату

В-дь: 0,94.

Обчислити коефіцієнт активності іона гідроксонію в 0,002 М розчині натрій сульфату

В-дь: 

Обчислити коефіцієнт активності сульфат-іона в 0,001 М розчині натрій сульфату

В-дь: 0,028.

Обчислити рН сантимолярного розчину  ацетатної кислоти рК_а(СН₃CОOН)=4,76

 

Обчислити рН 0.001 М водного розчину ацетатної кислоти рК_а(СН₃CОOН)=4,76

В-дь: 3,88.

Обчислити рН децимолярного водного  розчину ацетатної кислоти рК_а(СН₃CОOН)=4,76

В-дь: 2,88.

Обчислити рН сантимолярного водного  розчину калій гідрогенкарбонату (рК_а(H₂CO₃)=6,34; рК_а(HCO₃^-)=10,32)

В-дь: 8,31.

Обчислити рН децимолярного водного  розчину калій гідрогенкарбонату (рК_а(H₂CO₃)=6,34; рК_а(HCO₃^-)=10,32)

 

Обчислити рН 0,01 М водного розчину  натрій гідрогенкарбонату.

рК_а(H₂CO₃)=6,34; рК_а(HCO₃^-)=10,32

В-дь: 8,34.

Обчислити рН 0,01М водного розчину натрій дигідрогенфосфату.

рК_а(H₃РO₄)=2,15; рК_а(H₂РO₄^-)=7,21; рК_а(HРO₄^2-)=12,3

В-дь:   4,68

Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 0,5 г натрій дигідрогенфосфату у 150 мл води рК_а(H₃РO₄)=2,15; рК_а(H₂РO₄^-)=7,21; рК_а(HРO₄^2-)=12,3

В-дь: 4,68

 

Обчислити рН 0,01 М водного розчину  натрій гідрогенфосфату.

рК_а(H₃РO₄)=2,15; рК_а(H₂РO₄^-)=7,21; рК_а(HРO₄^2-)=12,3

 

Обчислити рН 0,2 М водного розчину  калій гідрогенфосфату.

рК_а(H₃РO₄)=2,15; рК_а(H₂РO₄^-)=7,21; рК_а(HРO₄^2-)=12,3

 

Обчислити рН 0,05% водного розчину натрій гідроксиду

В-дь:   12,10

Обчислити рН 0,1 % водного розчину  нітратної кислоти 

В-дь:   1,80

Обчислити рН отриманого розчину, якщо у 500 мл води розчинили 2,5 г амоній хлориду. рК_b(NН₃)=4,75.

В-дь: 5,14.

Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг натрій ацетату у 100 мл 0,01 М ацетатної кислоти рК_а(СН₃CОOН)=4,76

 

Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг натрій ацетату у 100 мл 0,01 М ацетатної  кислоти рК_а(СН₃CОOН)=4,76

 

Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг калій ацетату у 100 мл 0,01 М ацетатної кислоти рК_а(СН₃CОOН)=4,76

В-дь:   4,5

Обчислити рН розчину, отриманого розчиненням 49 мг калій ацетату у 100 мл 0,01 М  ацетатної кислоти рК_а(СН₃CОOН)=4,76

 

Через 100 мл 0,01 М розчину HCl пропустили 11,2 мл аміаку (н.у., газ поглинувся кількісно). Обчислити рН отриманого розчину. рК_b(NН₃)=4,75

В-дь:   2,3

Через 100 мл 0,01 М розчину NaOH пропустили 22,4 мл вуглекислого газу (н.у., газ поглинувся кількісно). Обчислити рН отриманого розчину. (рК_а(H₂CO₃)=6,34; рК_а(HCO₃^-)=10,32)

В-дь:   8,3

Обчислити pН 0,02 М розчину Na₂CO₃ (рК_а(H₂CO₃)=6,34; рК_а(HCO₃^-)=10,32).

 

Обчислити pН 0,1%-го розчину HNO₃.

 

Обчислити pН 10^-7 М розчину HCl.

 

Обчислити рН 1*10^-4 М водного розчину гідроксиламіну, якщо К_b=8,9*10^-9

 

Обчислити рН 1*10^-4 М водного розчину однопротонної органічної основи, для якої К_b=8,2*10^-9

В-дь: 6,04.

Обчислити рН 1*10^-5 М водного розчину однопротонної органічної основи, для якої К_b=8,2*10^-9

В-дь: 6,52.

Обчислити рН 1*10^-5 М водного розчину однопротонної органічної основи, для якої К_b=9*10^-9

В-дь: 6,5.

Обчислити ступінь протолізу слабкої  органічної основи (аміну) з К_b=4,6*10^-3при рН 12,2

В-дь:   22,4

Обчислити ступінь протолізу слабкої  органічної основи (аміну) з К_b=4,6*10^-3при рН 11,0

В-дь: 17,9.

Обчислити ступінь протолізу слабкої органічної основи (аміну) з К_b=4,6*10^-5при рН 11,0

В-дь:   17,9

При визначенні магнію методом стандартних  добавок у дві мірні колби  на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 4 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 20 та 45 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.

В-дь: 0,80.

При визначенні магнію методом стандартних  добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 4 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 22 та 50 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.

 

При визначенні магнію методом стандартних  добавок у дві мірні колби  на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 4 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 24 та 55 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.

В-дь: 0,77.

При визначенні магнію методом стандартних  добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 5 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 26 та 60 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.

В-дь: 0,96.

При визначенні магнію методом стандартних  добавок у дві мірні колби  на 50 мл прилили по 20 мл досліджуваного розчину та в одну з них 5 мл стандартного розчину Mg з титром 5 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 28 та 65 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.

В-дь:  0,95

При визначенні магнію методом стандартних  добавок у дві мірні колби на 50 мл прилили по 25 мл досліджуваного розчину та в одну з них 10 мл стандартного розчину Mg з титром 5 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 30 та 70 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.

В-дь: 1,50.

При визначенні магнію методом стандартних  добавок у дві мірні колби  на 50 мл прилили по 25 мл досліджуваного розчину та в одну з них 10 мл стандартного розчину Mg з титром 6 мкг/мл і довели до міток дистильованою водою. Атомне поглинання виміряне реєстратором при 285,2 нм склало 32 та 75 поділки шкали відповідно. Визначити концентрацію магнію (мкг/мл) у вихідному розчині.