Тест з "Хімії"

   ?

 

Що утвориться в реакції:

 

   ?

 

 

Чому дорівнює робота розширення/стиснення  ідеального газу W в ізотермічному  процесі?

В-дь: nRTlnV₂/V₁.

Чому дорівнює робота розширення/стиснення  ідеального газу W в ізохоричному процесі?

В-дь:   нулеві

Чому дорівнює робота розширення/стиснення  ідеального газу W в ізобаричному процесі?

 

Робота розширення/стиснення ідеального газу W в адіабатичному процесі  можна розрахувати за формулою:

 

Для ізохорного процесу вираз першого  закону термодинаміки має вигляд:

 

Для адіабатичного процесу вираз  першого закону термодинаміки має  вигляд:

В-дь: δQ = dU + δW.

Інтегральна форма формули Кірхгофа у першому наближенні має вигляд:

В-дь: ΔH_T2 = ΔH_T1 = const.

Інтегральна форма формули Кірхгофа у другому наближенні має вигляд:

В-дь: ΔH_T = ΔH_j + ΔC_PT.

Інтегральна форма формули Кірхгофа у третьому наближенні має вигляд:

 

Коефіцієнт корисної дії h_W теплової машини дорівнюватиме одиниці (100%) лише за умови, що …

 

Ентальпію фазового переходу можна  знайти, використавши експериментальну залежність тиску насиченої пари p_s від температури Т в координатах ...

 

Диференціальне рівняння Клаузіуса-Клапейрона для процесів випаровування (сублімації) - конденсації має вигляд:

В-дь: .

Найбільш загальною формою рівняння Клаузіуса-Клапейрона є вираз:

Результатом означеного інтегрування рівняння Клаузіуса-Клапейрона для  процесу випаровування є вираз:

В-дь: 

Фундаментальне рівняння Ґіббса для  ізобарно-ізотермічного потенціалу має вигляд:

В-дь: .

Фундаментальне рівняння Ґіббса для  внутрішньої енергії має вигляд:

 

Вкажіть математичний вираз правила  фаз Ґіббса, якщо n - число компонентів у системі, k - кількість фаз (Т і Р ¹ const):

В-дь: Ф = n – k + 2.

Вкажіть математичний вираз правила  фаз Ґіббса, якщо n - число компонентів у системі, k - кількість фаз (Т= const; Р = const):

 

Вкажіть математичний вираз правила  фаз Ґіббса, якщо n - число компонентів у системі, k - кількість фаз (Т= const; Р ¹ const):

В-дь:   Ф=п-к+2

Для неідеальних бінарних розчинів речовин А та В у випадку  “додатних” відхилень від закону Рауля справджуються такі співвідношення для енергій взаємодії між  однаковими (Е_А-А та Е_В-В) та різними (Е_А-В) частинками:

В-дь: Е_А-А > Е_А-В, Е_В-В > Е_А-В.

Для неідеальних бінарних розчинів речовин А та В у випадку  “від’ємних” відхилень від закону Рауля справджуються такі співвідношення для енергій взаємодії між  однаковими (Е_А-А та Е_В-В) та різними (Е_А-В) частинками:

В-дь: Е_А-А <Е_А-В, Е_В-В <Е_А-В.

У ідеальних бінарних розчинах речовин  А та В справджуються такі співвідношення для енергій взаємодії між  однаковими (Е_А-А та Е_В-В) та різними (Е_А-В) частинками:

В-дь: Е_А-А = Е_А-В, Е_В-В = Е_А-В.

Моляльну концентрацію (моляльність) і-го компонента с_m,i в розчині з об’ємом V можна обчислити за рівнянням:

В-дь:  

Вкажіть який з перелічених нижче  розчинників має перевагу для  точнішого визначення ебуліоскопічним  методом молярної маси розчиненої речовини? В дужках подано температуру кипіння відповідного розчинника та значення його ебуліоскопічної сталої (К×кг×моль^-1).

В-дь:    тетрахлорметан (350,0К, 5,0

Вкажіть який з перелічених нижче  розчинників має перевагу для  точнішого визначення кріоскопічним методом молярної маси розчиненої речовини? В дужках подано температуру кристалізації відповідного розчинника та значення його кріоскопічної сталої (К×кг×моль^-1).

 

Для водних розчинів ацетатної  кислоти ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …

 

Для розчинів бензойної  кислоти в бензені ізотонічний  коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …

 

Для розчинів хлороводню в бензені ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …

 

Для дуже розведених водних розчинів хлоридної кислоти ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) …

 

Для розведених водних розчинів кальцій хлориду ізотонічний  коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа)

В-дь: знаходиться в межах 1< i < 2.

Яким буде співвідношення осмотичних тисків ізомолярних розчинів сахарози (1) та кальцій хлориду (2)?

 

Яким буде співвідношення осмотичних тисків ізомолярних розчинів карбаміду (1) й альбуміну (2)?

В-дь: π₁ = π₂

Для процесу змішування двох ідеальних  газів А та В сума дорівнює:

В-дь: зміні ентропії системи.

Для процесу змішування двох ідеальних  газів А та В сума дорівнює:

В-дь: зміні ентропії системи.

Для процесу змішування з утворенням неідеальних розчинів справджуються  такі співвідношення у випадку “додатних” відхилень від закону Рауля:

В-дь:  

Для процесу змішування з утворенням неідеального розчину справджуються  такі співвідношення у випадку “від’ємних”  відхилень від закону Рауля:

 

Для процесу змішування з утворенням ідеального розчину справджуються такі співвідношення:

В-дь: ΔH_mix < 0, ΔG_mix < 0.

Зв’язок між константами рівноваги  хімічної реакції К_р і К_с, якщо n_і - стехіометричні коефіцієнти відповідного рівняння хімічної взаємодії, а р_S - сумарний тиск в реакційній суміші, описується рівнянням …

В-дь:  

Зв’язок між константами рівноваги  хімічної реакції К_р і К_c, якщо n_і - стехіометричні коефіцієнти відповідного рівняння хімічної взаємодії, а р_S - сумарний тиск в реакційній суміші, описується рівнянням …

В-дь: .

Який фізичний зміст константи  швидкості хімічної реакції?

В-дь:   це швидкість реакції, якщо концентрації реагуючих речовиндорівнюють одиниці

Константа рівноваги реакції термічного розкладу вапняку  за постійного тиску в реакційній системі дорівнює:

В-дь: Р(СО₂).

Константа рівноваги реакції синтезу  амоніаку за постійного об’єму реакційної суміші описується рівнянням:

В-дь:  

Константа рівноваги реакції синтезу  амоніаку за постійного тиску в реакційній системі описується рівнянням:

 

Константа рівноваги реакції термічного розкладу амоній нітриту за постійного тиску в реакційній системі дорівнює:

В-дь: p(N₂)p²(H₂O).

Константа рівноваги реакції утворення  амоній хлориду  за постійного тиску в реакційній системі дорівнює:

 

Який з наведених факторів впливатиме на зміщення положення рівноваги  реакції  :

 

Для якої реакції збільшення тиску  призведе до зміщення положення рівноваги праворуч?

В-дь: 3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃.

Для якої реакції зменшення тиску  призведе до зміщення положення рівноваги  в сторону продуктів реакції?

 

Зменшення температури призведе до зменшення виходу якої реакції?

В-дь: 2KNO_{3 (solid)} ↔ 2KNO_{2 (solid)} + O₂; ΔH > 0.

Для якої реакції збільшення об’єму реакційної суміші призведе до зміщення положення рівноваги ліворуч?

 

Які з наведених чинників сприятимуть  зсуву ліворуч рівноваги реакції  ; DН<0?

В-дь: зменшення тиску і збільшення температури.

Які з наведених чинників сприятимуть  зсуву ліворуч рівноваги реакції  ; DН>0?

В-дь:   збільшення тиску і зменшееня температури

Які з наведених чинників сприятимуть зсуву праворуч рівноваги реакції ; DН>0?

В-дь:   зменшення тиску та збільшення температури

Рівність констант рівноваги хімічної реакції  не справджується для реакції:

В-дь: CO + Cl₂↔COCl₂

Рівність констант рівноваги хімічної реакції  справджується для реакції:

 

Якщо  , то це означає, що …

 

Якщо  , то це означає, що …

В-дь: система наближається до стану рівноваги зі сторони вихідних речовин.

Якщо  , то це означає, що …

В-дь:   система наближається до стану рівноваги зі сторони продуктів реакції

Речовина є поверхнево-активною (1 - розчинник, 2 - розчинена речовина), якщо …

В-дь: dσ/da₂ < 0, Г₂ > 0.

Речовина є поверхнево-інактивною (1 - розчинник, 2 - розчинена речовина), якщо …

 

Ступінь заповнення поверхні адсорбенту частинками адсорбату згідно з теорією  адсорбції Генрі можна розрахувати  за рівнянням:

В-дь: θ = .

Ступінь заповнення поверхні адсорбенту частинками адсорбату (у відсутності дисоціації) згідно з теорією адсорбції Ленгмюра можна розрахувати за рівнянням:

В-дь:  

Ступінь заповнення поверхні адсорбенту частинками адсорбату згідно з теорією  адсорбції БЕТ можна розрахувати за рівнянням:

В-дь:  

Для розрахунку константи швидкості  необоротної реакції нульового  порядку використовують вираз:

В-дь: .

Для розрахунку константи швидкості  необоротної реакції першого порядку використовують вираз:

В-дь: .

Для розрахунку константи швидкості  необоротної реакції другого  порядку (а=b) використовують вираз:

В-дь:  

Для розрахунку константи швидкості необоротної реакції третього порядку (а=b=c) використовують вираз:

В-дь:  

Період піврозпаду (час половинного  перетворення) для необоротних реакцій  першого порядку можна розрахувати  за формулою:

В-дь: .

Період піврозпаду (час половинного перетворення) для необоротних реакцій другого порядку можна розрахувати за формулою:

В-дь: τ_½ = 1/ka.

Період піврозпаду (час половинного  перетворення) для необоротних реакцій  третього порядку можна розрахувати  за формулою:

 

Згідно з правилом Вант-Гоффа  при збільшенні температури на 40°C швидкість хімічної реакції з g_Т =2 збільшиться у ...

В-дь:  16 раз

Згідно з правилом Вант-Гоффа  при збільшенні температури на 30°C швидкість хімічної реакції з g_Т =3 збільшиться у ...

В-дь: 27 раз.

Якщо при збільшенні температури на 30°C швидкість хімічної реакції збільшилася у 8 разів, то значення її температурного коефіцієнта становить:

 

Якщо при збільшенні температури  на 20°C швидкість хімічної реакції збільшилася у 16 разів, то значення її температурного коефіцієнта становить:

 

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність x = ¦(t) є прямолінійною, то це є підтвердженням того, що порядок реакції дорівнює:

 

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність ln с_t = ¦(t) є прямолінійною, то це є підтвердженням того, що порядок реакції дорівнює:

В-дь:   одиниці

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність 1 / c_t = ¦(t) є прямолінійною, то це є підтвердженням того, що порядок реакції дорівнює:

 

Якщо за рівності вихідних концентрацій всіх реагентів графічна залежність 1 / c_t² = ¦(t) є прямолінійною, то це є підтвердженням , що порядок реакції дорівнює:

В-дь: трьом.

Згідно з законом фотохімічної еквівалентності Айнштайна-Штарка …

В-дь: кожний поглинутий квант світла спричиняє зміну лише однієї частинки.

Згідно з першим законом фотохімії (правилом Гротгуса-Драпера) …

В-дь: хімічні перетворення може зумовити лише та частина світлового потоку, яку речовина поглинула.

Яке з наведених рівнянь відображає реакцію зародження ланцюга?

В-дь: CH₃OOH → CH₃O• + HO•.

Яке з наведених рівнянь відображає реакцію подовження ланцюга?

В-дь: Н₂С = СН₂ + Сl• → СlН₂С – СН₂•

Яке з наведених рівнянь відображає реакцію рекомбінаційного обриву ланцюга?

В-дь: H₃C• + •CH₃ → H₃C – CH₃.

Яке з наведених рівнянь відображає реакцію обриву ланцюга в результаті диспропорціонування?

 

Рівняння Арреніуса має вигляд:

В-дь: 

Питома електропровідність æ пов’язана  з опором розчину R, площею S та відстанню  між електродами l наступним співвідношенням:

В-дь: æ = l/S*R.

Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу для рівноважного електрохімічного ланцюга задається виразом:

 

Зміна ентропії для реакції, яка  відбувається в гальванічному елементі описується рівнянням: