Тест з "Хімії"

 В-дь:   .

Зміна ентальпії для реакції, яка  відбувається в гальванічному елементі описується рівнянням:

В-дь:  

Математичний запис закону Кольрауша  для сильних електролітів має  вигляд:

В-дь: λº = λº₊+ λº_ .

Математичний запис закону Кольрауша для слабких електролітів має вигляд:

 

Рівняння Кольрауша має вигляд:

 

На наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам  І відповідає процес …

В-дь: інтеркомбінаційної конверсії.

На наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам  ІІ відповідає процес …

 

На наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам  ІІІ відповідає процес …

В-дь: флуоресценції.

На наведеній схемі фотолюмінесцентних процесів (діаграмі Яблонського) переходам  ІV відповідає процес …

 

Диференціальне рівняння швидкості  оборотної реакції 2 має вигляд:

Диференціальне рівняння швидкості  оборотної реакції має вигляд:

В-дь: .

Диференціальне рівняння швидкості  паралельної реакції  має вигляд:

В-дь:  

Який час половинного перетворення (в хвилинах) речовини А в реакції , якщо її початкова концентрація с_0,А становила 0,01 моль·л^-1, а константа швидкості реакції k дорівнює 0,05 л(моль·с)^-1?

В-дь: 2000.

Яка величина константи швидкості (у л²·моль^-2·хв^-1) реакції третього порядку , якщо її концентрація зменшилася з 1,0 до 0,1 моль·л^-1 протягом 10 хвилин?

В-дь:   4,95

Якою буде концентрація (у моль·л^-1) речовини А (с_А) через 100 хв від початку реакції , якщо початкова концентрація речовини А (с_0,А) становила 0,5 моль·л^-1, а константа швидкості реакції k дорівнює 0,02 л(моль·хв)^-1?

 

Скільки квантів світла не поглинулися  речовиною, якщо в результаті опромінення  реагуючої суміші 100 квантами в результаті фотохімічної реакції (квантовий вихід g дорівнює одиниці) утворилося 30 молекул речовини В?

В-дь: 85.

Скільки молекул речовини В утвориться в результаті поглинання 100 квантів  світла, якщо квантовий вихід g фотохімічної реакції дорівнює двом?

 

Якщо під час фотохімічної реакції в результаті поглинання 100 квантів світла утворилося 50 молекул речовини С, то квантовий вихід g такої реакції становить:

В-дь:   0,25

Йонна сила 1 М розчину СaCl₂ становить:

 

Йонна сила 1 М розчину Al₂(SO₄)₃ становить:

В-дь: 15.

Якщо для реакції інверсії тростинного  цукру натуральний логарифм відношення констант швидкості реакцій  ln(k₂/k₁) для температур 313 та 298 ^оС дорівнює 2,027, то енергія активації  реакції у вказаному інтервалі температур становить (у кДж/моль):

 

Для димеризації бутадієну залежність константи швидкості від температури (К) описується рівнянням ln k = 17,671 - 13081/Т. Яка енергія активації цієї реакції (у кДж/моль):

В-дь:   1,573

Число перенесення іонів Н⁺ в 0,01 М розчині хлоридної кислоти за температури 25°С становить 0,825. Розрахуйте рухливість іона Cl^- (у См·м²·моль^–1) якщо еквівалентна провідність розчину l становить 412·10^–4 См·м²·моль^–1.

В-дь:   339,9*10^-4

Розрахуйте число перенесення  іонів К⁺ в 0,01 М розчині калій хлориду за температури 25°С, якщо еквівалентна провідність розчину l становить 141,32·10^–4 См·м²·моль^–1, а абсолютна швидкість руху іонів u₊ - 7,176·10^–8 м² (c·В)^–1

В-дь: 0,490.

Обчисліть молярну електропровідність при безмежному розведенні l° AgCl (при 291 К, в См·м²моль^–1) , якщо рухливість катіона l₊° і аніона l_-° за цієї температури становить 55,00·10^–4 і 66,59·10^–4 См·м²·моль^–1 відповідно.

В-дь:   1,216*10

Еквівалентна електропровідність l розчину гідроксиду амонію при 298 К і розведенні  
128 л·моль^–1 дорівнює 135·10^-4 См·м²·моль-екв^–1. Розрахуйте питому електропровідність æ (в См·м^–1) цього розчину.

В-дь: 0,105.

Еквівалентна електропровідність 0,01 н розчину KCl становить 1,41·10^-2 См·м²·моль-екв^–1. Розрахуйте питомий опір r (в Ом^-1·м) цього розчину.

В-дь: 7,092.

Які значення ЕРС і ΔG⁰ відповідають за стандартних умов елементу Якобі-Даніеля Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu, якщо стандартний електродний потенціал цинкового електрода дорівнює −0,763 В, а мідного +0,337 В?

В-дь:   1,100 В і -212,30 кДж

Які значення ЕРС і ΔG⁰ відповідають за стандартних умов гальванічному елементу, що працює на основі реакції Mn⁰ + Ni²⁺ → Mn²⁺ + Ni⁰, якщо стандартний електродний потенціал марганцевого електрода дорівнює −1,180 В, нікелевого −0,250 В?

 

Обчислити за стандартних умов ЕРС  кадмій–цинкового гальванічного елемента (у В) в якому активність іонів Zn²⁺ i Cd²⁺ становить відповідно 0,1 та 0,001 моль/л. Стандартні електродні потенціали кадмієвого та срібного електродів становлять -403 та -763 мВ, відповідно.

 

Як зміниться потенціал стандартного водневого електрода при збільшенні рН розчину від 2 до 5?

 

Яка при 25°С величина потенціалу (у В) платинового електроду, зануреного у розчин, який містить спряжену пару Fe³⁺ | Fe²⁺, якщо активності іонів у розчині дорівнюють 0,1 та 10 моль/л, відповідно, а стандартний електродний потенціал такого окисно-відновного електрода становить +0,771 В?

В-дь: 0,653.

При 25°С потенціал водневого електрода в розчині HCl невідомої концентрації становить 
–0,295 В. Чому дорівнює рН розчину?

я