Тест з "Хімії"

 

Закон Рауля стверджує, що …

В-дь: рівноважний парціальний тиск парів компонента ідеального розчину пропорційний мольній частці цього компонента в розчині.

Закон Генрі стверджує, що …

 

Згідно з першим законом Ґіббса-Коновалова:

В-дь: пара над розчином двох летких рідин завжди збагачена тим з компонентів, додавання якого до суміші підвищує загальний тиск парів за даної температури або понижує температуру кипіння суміші за даного тиску.

Згідно з другим законом Ґіббса-Коновалова:

В-дь: екстремуми на кривих повного тиску парів (або температури кипіння) – склад розчину відповідають розчинам, склад яких ідентичний зі складом рівноважної з ними пари.

Який фізичний зміст ебуліоскопічної  сталої?

 

Який фізичний зміст кріоскопічної  сталої?

В-дь: моляльне пониження температури замерзання розчину порівняно з чистим розчинником.

Ізотонічний коефіцієнт (або коефіцієнт Вант-Гоффа) показує…

В-дь:   як змінюється кількість частинок р.р в результаті фізико-хімічних процесів, які відбуваються у розчині.

Рівняння Рауля для багатокомпонентного  ідеального розчину, якщо р^* - тиск парів компонента над відповідною чистою речовиною, у загальному випадку має вигляд:

 

Стан, коли швидкість прямої реакції (прямого процесу) дорівнює швидкості  реакції зворотної (зворотного процесу), називають станом ...

В-дь:   Динамічної рівноваги

Величина константи рівноваги  К_р не залежить від ...

В-дь: загального тиску у системі.

Величина константи рівноваги  К_с не залежить від ...

В-дь:   загальної кількості речовини в реакційній суміші

Константа К_c не є термодинамічною константою рівноваги хімічної реакції, оскільки її величина …

 

Для реальних систем за постійного тиску  в реакційній системі як константа  рівноваги хімічної реакції може слугувати лише параметр:

 

Для реальних систем за постійного об’єму реакційної суміші як константа рівноваги  хімічної реакції може слугувати лише параметр:

В-дь:   Кг

Твердження «Якщо на систему, яка  перебуває у стані рівноваги, подіяти ззовні, то в системі рівновага  зміщуватиметься так (проходитимуть  такі процеси), щоб нівелювати (або  послабити) цю дію» є формулюванням:

В-дь: принципу Ле Шательє.

Введення каталізатора призводить до …

 В-дь:  до пришвидшення усталення рівноваги в реакційній суміші

Рівняння  називається рівнянням …

 

Рівняння  називається рівнянням …

 

Рівняння  називається рівнянням …

 

Теорією локалізованої мономолекулярної адсорбції на однорідній поверхні називають  …

В-дь: теорією адсорбції Ленгмюра.

Полімолекулярну адсорбцію описують …

В-дь:   теорії поляні та БЕТ

Порядок і молекулярність реакції співпадають:

 

Незалежність швидкості реакції  від концентрації реагуючої речовини (всупереч основному постулатові  хімічної кінетики) властива реакціям:

В-дь:   нульового порядку

Згідно з правилом Вант-Гоффа  швидкість хімічної реакції зі збільшенням  температури на кожні 10 градусів зростає …

В-дь: у 2-4 рази.

В яких одиницях виражають швидкість  хімічної реакції?

Яка розмірність константи швидкості  реакції нульового порядку?

В-дь: .

Яка розмірність константи швидкості реакції першого порядку?

 

Яка розмірність константи швидкості  реакції другого порядку?

В-дь: .

Яка розмірність константи швидкості  реакції треього порядку?

 

Якщо в основі роботи гальванічного  елемента, який складається з двох однакових електродів, є процес вирівнювання концентрацій двох розчинів електроліту однакової природи, то такий електрохімічний ланцюг називають:

 

Електрохімічний ланцюг, який складається  з двох електродів, однакових за природою, але відмінних за кількісним складом, називають:

 

Скільки мл 2 н розчину NaOH необхідно  додати до 0,75 л води для одержання 0,4 н розчину NaOH?

В-дь: 187,5.

На нейтралізацію розчину HCl об’ємом 25 мл витрачено 24,4 мл 1 н розчину NaOH. Визначити концентрацію (г/л) HCl у  розчині.

 

Виходячи із теплового ефекту реакції: 3CaO (т) + P₂O₅ (т) = Ca₃(PO₄)₂ (т), ΔH = -739 кДж, визначити ентальпію утворення кальцій ортофосфату (кДж/моль) (ΔH°₂₉₈(CaO (т)) = -635,5 кДж/моль, ΔH°₂₉₈(P₂O₅ (т)) = -1492 кДж/моль).

В-дь: – 4137,5.

При кімнатній температурі розчинність плюмбум(II) хлориду становить 0,03875 моль/л. Обчислити добуток розчинності цієї солі.

В-дь:  2,3*10^-4

Обчислити молярну концентрацію розчину (моль/л), осмотичний тиск якого при 10°С становить 0,12·10⁶ Па.

В-дь:   0,051

Початкові концентрації NO і O₂ в реакції 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ дорівнювали відповідно 0,03 та 0,05 моль/л. Як зміниться швидкість реакції, якщо концентрації цих речовин збільшити в 2 рази?

 

При деякій температурі з 1 моль речовини SO₂Cl₂ розпадається 0,6 моль за схемою: SO₂Cl₂ = SO₂ + Cl₂. Об’єм посудини 20 л. Обчислити константу рівноваги цієї реакції.

 

При 20°С густина розчину сахарози з масовою часткою 17 % дорівнює 1,067 г/мл. Який осмотичний тиск (Па) розчину  при цій температурі?

В-дь: 1,29*10⁶.

Визначити рН буферного розчину, виготовленого з однакових об’ємів розчинів ацетатної кислоти та натрій ацетату з концентраціями 0,1 моль/л (K_д(CH₃COOH) = 1,78∙10^-5).

В-дь: 4,75.

Визначити рН розчину, 1 л якого  містить 6 г ацетатної кислоти  та 4,1 г натрій ацетату. Вважати, що сіль продисоціювала повністю (K_д(CH₃COOH) = 1,78∙10^-5).

В-дь: 4,45.

Як зміниться швидкість хімічної реакції 2CO (г) + O₂ (г) → 2CO₂ (г) зі зменшенням тиску в системі (за рахунок збільшення її об’єму) в 10 разів? Температура системи залишається постійною.

В-дь: зменшиться в 1000 разів

Обчислити добуток розчинності PbBr₂ при 25°С, якщо розчинність солі за цієї температури дорівнює 1,32·10^-2 моль/л.

В-дь:   9,2*10^-6

При температурі 767 K константа рівноваги  реакції 2NO + O₂ ↔2NO₂ дорівнює 2,2. Рівноважні концентрації NO та O₂ відповідно дорівнюють 0,020 і 0,030 моль/л. Обчислити їхні вихідні концентрації (моль/л).

В-дь: 0,0251 і 0,0326.

При деякій температурі константа  рівноваги реакції N₂O₄ ↔ 2NO₂ дорівнює 0,26. Рівноважна концентрація NO₂ становить 0,28 моль/л. Обчислити початкову концентрацію N₂O₄ (моль/л).

 

Вихідні концентрації карбон(II) оксиду та водяної пари в реакції CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂ відповідно дорівнюють 0,8 та 0,6 моль/л, а рівноважна концентрація карбон(IV) оксиду становить 0,05 моль/л. Знайти константу рівноваги реакції.

В-дь: 0,006.

До 2 л води додали 2 мл 72 % розчину  нітратної кислоти (ρ = 1,43 г/мл). Обчислити рН розчину.

 

При витримуванні 4,44 г кристалогідрату  барій хлориду в колбі об’ємом 8,88 л при температурі 327^оС надлишковий тиск водяної пари складає 0,2 атм. Встановити формулу кристалогідрату солі.

В-дь: BaCl₂*2H₂O.

У 5 л води розчинено 5 г 96 % розчину  сульфатної кислоти (ρ = 1,84 г/мл). Обчислити рН розчину.

В-дь:   1,71

Яким буде тиск (Па) пари розчину  при 65°С, що містить сахарозу масою 13,68 г і воду масою 90 г? Тиск насиченої водяної пари при цій температурі дорівнює 250·10² Па.

В-дь:   2*10²

Визначити моляльність 60 % розчину HNO₃.

В-дь:   23,8

Визначити нормальність 60 % розчину  ацетатної кислоти (r = 1,068 г/см³).

В-дь: 10,68.

Визначити температуру (°С) кристалізації 40 % (за масою) розчину етилового спирту С₂Н₅ОН. Кріоскопічна стала води становить 1,86 (K·г)/моль.

В-дь:   -2,7

Змішали 500 мл 0,2 М розчину NaOH і 2 л 0,1 М розчину Na₂SO₄. Дисоціацію речовин вважати повною. Визначити концентрацію іонів натрію (моль/л) в одержаному розчині.

 

Обчислити концентрацію (моль/л) ацетат іонів у розчині, 1 л якого містить 1 моль СН₃СООН і 0,1 моль HCl. Дисоціацію HCl вважати повною (K_д(CH₃COOH) = 1,8∙10^-5).

В-дь: 1,8*10^-4.

Реакція H₂ (г) +N₂O (г) = H₂O (г) + N₂ (г) за стандартних умов супроводжується виділенням 324 кДж тепла. Визначити стандартну ентальпію (кДж/моль) утворення N₂O (ΔH°₂₉₈(H₂O (г)) = -242,0 кДж/моль).

 

Концентрація розчину одноосновної органічної кислоти дорівнює 6,67∙10^-3 моль/л, а рН = 5. Визначити константу дисоціації цієї кислоти.

В-дь:   1) 1,5*10^-3

При взаємодії 13,49 г Al з надлишком  сірки виділилось 127,2 кДж тепла. Визначити, скільки тепла (кДж) виділиться при  взаємодії трьох молів алюмінію з надлишком сірки.

В-дь: 763,2.

Вихідні концентрації SO₂ і O₂ в системі 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ дорівнювали відповідно 0,03 та 0,015 моль/л. До моменту настання рівноваги концентрація SO₂ стала рівною 0,01 моль/л. Обчислити рівноважні концентрації O₂ і SO₃.

 

Розчин нітратної кислоти з  рН = 2 змішали з однаковим об’ємом розчину натрій гідроксиду з рН = 11. Визначити рН отриманого розчину.

 

Визначити температуру кипіння (°С) розчину сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁ з моляльною концентрацією 1,95 моль/кг розчинника. Ебуліоскопічна стала води дорівнює 0,512 (K·г)/моль.

 

Обчислити ентальпію реакції 2Cu₂O (т) + Cu₂S (т) = 6Cu (т) + SO₂ (г) за ентальпіями утворення речовин, які реагують між собою (ΔH°₂₉₈(SO₂ (г)) = -296,9 кДж/моль, ΔH°₂₉₈(Cu₂O (т)) = -166,5 кДж/моль, ΔH°₂₉₈(Cu₂S (т)) = -82,0 кДж/моль).

 

Як зміниться рН розчину після додавання до 300 мл 0,3 н розчину калій гідроксиду 200 мл води?

 

Обчислити молярність 36 % (r = 1,18 г/мл) розчину HCl.

В-дь: 11,6.

За якої концентрації (моль/л) нітритної  кислоти ступінь її дисоціації буде таким, як в 0,1 н розчині етанової кислоти (K_д(CH₃COOH) = 1,8∙10^-5, K_д(HNO₂) = 4,6∙10^-4)?

 

Обчислити рН 0,0395 % розчину хлоридної  кислоти (ρ = 1 г/мл).

 

Обчислити стандартну ентальпію утворення  бензолу (кДж/моль), якщо ΔH реакції дорівнює -3169 кДж/моль, а ентальпії утворення CO₂ та водяної пари відповідно дорівнюють -393 та -242 кДж/моль.

В-дь:  85

Внаслідок розчинення 0,029 моль неелектроліту  в 100 г ацетону температура кипіння  останнього підвищилась на 0,43 K. Визначити  ебуліоскопічну сталу ((K·г)/моль) ацетону.

В-дь: 1,48.

Визначити стандартну зміну ентальпії (кДж) реакції горіння метану: CH₄ (г) + 2O₂ (г) = CO₂ (г) + 2H₂O (г), якщо ентальпії утворення CO₂ (г), H₂O (г) та CH₄ (г) відповідно дорівнюють -393,5, -241,8 та -74,9 кДж/моль.

 

Розчинність деякої безводної солі при 80°С становить 25 г, а при 10°С − 10 г солі на 100 г води. Скільки грамів солі виділиться при охолодженні 100 г насиченого при 80°С розчину до 10°С?

 

Змішали однакові об’єми розчинів сильних  кислот і лугу з рН = 2 і рН = 11. Визначити  рН одержаного розчину.

В-дь: 2,35

Обчислити стандартну ентальпію утворення  фосфіну (кДж/моль) за термохімічним  рівнянням: 2PH₃ (г) + 4O₂ (г) = P₂O₅ (т) + 3H₂O (р), ΔH = -2360 кДж. Ентальпії утворення P₂O₅ (т) та H₂O (р) відповідно дорівнюють -1492 та -285,8 кДж/моль.

 

На скільки градусів підвищиться температура кипіння розчину, якщо у 100 г води розчинити 9 г глюкози (С₆Н₁₂О₆)? Ебуліоскопічна стала води дорівнює 0,512 (K·г)/моль.

В-дь: на 0,26.

Змішали 800 мл 3 н розчину KOH і 1,2 л 12 % розчину KOH (r = 1,1 г/мл). Обчислити молярність одержаного розчину.

В-дь:   2,6

Обчислити масову частку натрій карбонату  у розчині, одержаному при розчиненні 50 г кристалічної соди (Na₂CO₃·10H₂O) в 450 г води.

В-дь: 0,04.

Скільки грам натрій сульфату треба  розчинити у 400 г води для одержання 8 % розчину?

В-дь: 34,78.

Скільки грамів гідроген хлориду міститься  у 250 мл 10 % розчину, густина якого  дорівнює 1,075 г/мл?

В-дь: 27.

Скільки грамів калій хлориду потрібно додати до 450 г 8 % розчину цієї ж солі для одержання 12 % розчину?

В-дь:   20,45

У 400 г води розчинили 56 г калій  гідроксиду. Визначити моляльність (моль/кг) одержаного розчину.

В-дь: 2,5.

Змішали 400 мл 1,2 М і 600 мл 1,8 М розчинів натрій гідроксиду. Об’єм одержаного розчину 1 л. Яка молярна концентрація (моль/л) NaOH в розчині?

В-дь: 1,56.

Обчислити осмотичний тиск (кПа) розчину, у 1,4 л якого міститься 63 г глюкози (C₆H₁₂O₆) при температурі 0ºC.

 

Обчислити температуру замерзання (ºС) розчину, який містить 54 г глюкози (C₆H₁₂O₆) у 250 г води. Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86.

В-дь:   -2,23

Реакція при температурі 50ºC відбувається за 2 хв. 15 с. Через який час (с) закінчиться  ця реакція при 70ºC, якщо температурний  коефіцієнт реакції дорівнює 3?

 

Обчислити температуру кипіння (ºС) розчину, який містить 1,84 г нітробензену (C₆H₅NO₂) в 10 г бензену. Ебуліоскопічна стала бензену дорівнює 2,53. Температура кипіння чистого бензену 80,2ºC.