Тест з "Хімії"

В-дь: 

Нормальність розчину (р-ну) виражається  залежністю:

 

Титр розчину (р-ну) виражається залежністю:

В-дь: .

Частину об’єкта , яку безпосередньо  використовують для аналізу, називають

В-дь: пробою або зразком.

Частину зразка, яка сама по собі не є предметом вивчення аналітика, але може впливати на результати аналізу, називають

 

Повний опис усього ходу аналізу, в  якому пояснені усі деталі аналізу, включаючи відбирання проби і  представлення результатів, це

В-дь: методика аналізу.

Виявити поодинокий промах у серії  результатів аналізу дозволяє

 

Розсіювання результатів вимірювання відносно середнього значення характеризує

В-дь: відтворюваність.

Обчислити рН 0.01 М водного розчину  хлоридної кислоти без врахування міжіонної взаємодії 

В-дь:   2,0

Обчислити рН 0.1 М водного розчину  хлоридної кислоти без врахування міжіонної взаємодії

В-дь:  1,0

Обчислити рН 0,05 М сульфатної кислоти  без врахування міжіонної взаємодії 

В-дь:  1,3

Обчислити рН 0.01 М водного розчину  натрій гідроксиду без врахування міжіонної  взаємодії 

В-дь:

Обчислити рН 0,001 М водного розчину  натрій гідроксиду без врахування міжіонної взаємодії

 

Обчислити рН 0.1 М водного розчину  натрій гідроксиду без врахування міжіонної  взаємодії 

 

Обчислити рН 0,05 М водного розчину  барій гідроксиду без врахування міжіонної взаємодії 

 

Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі гідрогенкарбонат-іон у водному розчині є:

 

Згідно з протолітичною теорією  Бренстеда-Лоурі гідрогенфосфат-іон  у водному розчині є:

В-дь: амфолітом.

Згідно з протолітичною теорією  Бренстеда-Лоурі іон амонію у  водному розчині є:

 

Згідно з протолітичною теорією Бренстеда-Лоурі карбонат-іон у водному розчині є:

 

Згідно з протолітичною теорією  Бренстеда-Лоурі фосфат-іон у  водному розчині є:

В-дь: сильною основою.

Згідно з протолітичною теорією  Бренстеда-Лоурі ацетат-іон у  водному розчині є:

 

"Буферна ємність" є кількісною  характеристикою буферних розчинів. Виберіть правильне визначення.

В-дь: буферна ємність – це кількість моль сильної кислоти чи основи, які треба додати до 1 л розчину, щоб змінити його рН на 1.

Вираз "ступінь протолізу деякої слабкої кислоти Н₂А становить 15%" означає, що у розчині

В-дь: на форму Н₂А припадає 85 %.

Вираз "ступінь протолізу деякої слабкої кислоти Н₃А становить 15%" означає, що у розчині

В-дь: на форму Н₃А  припадає 85 %.

Вираз "ступінь протолізу карбонат-іона становить 10%" означає, що у розчині

В-дь: на форму CO₃^2- припадає 90 %.

Вираз "ступінь протолізу фосфат-іона становить 10%" означає, що у розчині 

В-дь:   на форму РО₄^3- припадає 90℅

За однакових концентраційних  умов величина стрибка на кривій кислотно-основного титрування буде найбільшою у випадку ...

В-дь:   титрування сильної кислоти сильною основою

Які продукти автопротолізу безводної  сульфатної кислоти називаються  ліонієм та ліатом?

В-дь:   H₃SO₄⁺- ліоній, HSO₄^- - ліат

Яке рівняння відображає процес автопротолізу  амоніаку?

В-дь:   NH₃+NH₃↔NH₄⁺ + NH₂

Осад AgCl випадає, коли:

В-дь: добуток молярних концентрацій Ag⁺ і Cl^- досягає значення константи розчинності.

Як вплине на розчинність осаду CuСO₃ присутність у насиченому розчині 1М NH₃?

 

Як вплине на розчинність осаду AgBr присутність у насиченому розчині 1М NH₃?

В-дь:   розчинність збільшиться внаслідок комплексоутворення

Рівноважна молярна концентрація іонів Са²⁺ дорівнює 0,120 моль/л. Коефіцієнт активності цього іона – 0,930. Розрахуйте активність Са²⁺.

В-дь:  0,116

Яке із тверджень є правильним?

В-дь:   Активність завжди більша або рівна молярній концентрації іона

Металохромні індикатори в аналітичній  хімії використовують у методах:

В-дь:    комплексонометрії

Індикатор у протолітометрії – це ...

В-дь:  (йодит-йодатний)

Яка з наведених формул використовується для обчислення молярної концентрації розчину:

В-дь: 

Які типи реакцій використовують у  протолітометрії?

В-дь:  кислотно-основні, нейтралізації

Який з вказаних методів належить до методів осадження:

В-дь: аргентометрія.

Первинним стандартом у методі перманганатометрії є:

В-дь: H₂C₂O₄.

Первинним стандартом у методі йодометрії є:

В-дь: K₂Cr₂O₇.

Первинним стандартом у методі протолітометрії  є:

В-дь:  NaOH

Потенціал у точці еквівалентності  для реакції  знаходять за формулою:

В-дь: Е_екв. = .

Метод меркуриметрії належить до методів:

В-дь:  осадження комплексоутворення

Загальну твердість води визначають:

В-дь:   комплексонометрично з еріохромом чорним Т

Первинним стандартом у методі меркуриметрії  є:

В-дь:  NaCl ? KCl

Константи стійкості і нестійкості  комплексних сполук зв’язані між  собою рівнянням:

В-дь: .

Сумарні і ступінчасті константи стійкості комплексних сполук зв’язані між собою рівнянням:

В-дь: 

Математичний вираз закону Нернста  це:

В-дь: .

Спосіб фіксації точки еквівалентності  в методі Мора ґрунтується на реакції:

В-дь:  червоний осад Ag₂CrO₄

Обчислити іонну силу 0,1 М водного  розчину натрій фосфату 

В-дь: 0,6

Обчислити іонну силу 0,2 М водного  розчину натрій фосфату 

В-дь:  1,2

Обчислити іонну силу 0,3 М водного  розчину натрій фосфату 

В-дь: 1,8.

Обчислити іонну силу 0,1 М водного  розчину натрій сульфату

В-дь: 0,3.

Обчислити іонну силу 0,2 М водного  розчину натрій сульфату

В-дь:  0,7

Екстракційним реагентом називають 

 

Екстрагентом називають 

 

Екстрактом називають 

 

Реагент, який з аналітом утворює  сполуку, що екстрагують, називають

 

Для покращення фізичних (густини, в’язкості  тощо) чи екстракційних властивостей екстрагента до нього часто додають  інертний органічний розчинник, який називають 

В-дь:  екстракційним реагентом

Розчин екстрагованої сполуки  в органічному розчиннику називають

В-дь: екстрактом.

Органічний розчинник, який використовують для екстракції, називають 

 

Метод Мора в аргентометрії ґрунтується  на:

В-дь: фракційному осадженні.

Спосіб фіксації точки еквівалентності  в методі Фаянса в аргентометрії  ґрунтується на:

В-дь: використанні адсорбційних індикаторів.

Спосіб фіксації точки еквівалентності  в методі Фольгарда в аргентометрії  ґрунтується на:

В-дь:   використанні адсорбційних індикаторів

Спосіб фіксації точки еквівалентності  в методі Мора в аргентометрії  ґрунтується на:

В-дь:    осад Ag₂CrO₄

Цериметрія належить до титриметричних методів:

В-дь:    окислення

Біхроматометрія належить до титриметричних методів:

В-дь:   окислення

Броматометрія належить до титриметричних методів:

В-дь:   відновлення

Загальну твердість води становлять:

В-дь:   усі розчинні осади кальцію і магнію

Тимчасову твердість води становлять:

В-дь:   гідроген карбонати Са і Магнію

У методах комплексонометрії використовують індикатори:

В-дь:   металохромні

У методі комплексонометрії основним реагентом-титрантом є:

В-дь: комплексон ІІІ.

У протолітометрії гранично допустима  відносна індикаторна похибка не повинна перевищувати:

В-дь:   0,1

Формулу «рН = -lgС» використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь: сильних кислот.

Формулу «рН =14 + lgС» використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь: сильних основ.

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь:    слабких кислот

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь:   слабких основ

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

В-дь: амфолітів.

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

 

Постійну твердість води становлять:

В-дь: усі розчинні (окрім гідрогенкарбонатів) солі Ca і Mg.

Формулу « » використовуємо для обчислення рН розчинів

 

Яка оптична  густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 10%?

В-дь: 1,00.

Яка оптична  густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 15%?

В-дь: 0,824.

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання  складає 20%?

 В-дь:   0,699

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання  складає 25%?

В-дь:   0,602

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 30%?

В-дь: 0,523.

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання  складає 35%?

В-дь: 0,456.

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання  складає 40%?

В-дь:   0,398

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання складає 45%?

В-дь: 0,347.

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання  складає 50%?

В-дь:  0,301

Яка оптична густина забарвленого розчину, якщо його світлопропускання  складає 55%?

В-дь:   0,26

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 11 та 16 умовних одиниць  відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,0 мкг/мл.

В-дь: 2,75.

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 13 та 17 умовних одиниць  відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,2 мкг/мл.

В-дь: 3,21.

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 15 та 18 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,4 мкг/мл.

В-дь:   3,67

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 17 та 19 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,6 мкг/мл.

В-дь: 4,12.

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 19 та 20 умовних одиниць  відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 4,8 мкг/мл.

В-дь: 4,56.

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 20 та 21 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,0 мкг/мл.

В-дь:   4,76

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 23 та 22 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,2 мкг/мл.

В-дь:   5,44

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 25 та 23 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,4 мкг/мл.

В-дь:   5,87

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 27 та 24 умовних одиниць  відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,6 мкг/мл.

В-дь:   6,3

При атомно-абсорбційному визначенні цинку для досліджуваного та стандартного розчинів виміряні значення аналітичного сигналу склали 29 та 25 умовних одиниць відповідно. Знайдіть концентрацію Zn у досліджуваному розчині (у мкг/мл з точністю до сотих), якщо концентрація стандартного розчину складає 5,8 мкг/мл.