Автор: Пользователь скрыл имя, 27 Мая 2015 в 15:13, контрольная работа
Для указанных в таблице элементов составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы.
Элементы №33 и №23. объясните, почему мышьяк образует газообразное водородное соединение, а ванадий не образует?
Кобальт реагирует с концентрированной серной кислотой
Co + 2H2SO4 = CoSO4 + SO2 + 2H2O.
Co – 2е- → Сo+2| 2 процесс окисления
S+6 +2е- → S+4 | 2 процесс восстановления
Так как потенциал катодной полуреакции +0,36 В, больше потенциала анодной полуреакции -0,277 В, протекание данного процесса термодинамически возможно (∆G < 0).
В реакции с нитратом меди
Co+Cu(NO3)2 = Co(NO3)2+Cu
Co – 2е- → Сo+2| 2 процесс окисления
Cu+2 +2е- → Cu0 | 2 процесс восстановления
Так как потенциал катодной полуреакции +0,34 В, больше потенциала анодной полуреакции -0,277 В, протекание данного процесса термодинамически возможно (∆G < 0).
298. Для каждого из веществ, данных в Вашем варианте, выполните следующее:
– укажите классы, к которым они относятся
– изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре
– обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π
– напишите уравнения типичных
реакций этих веществ с указани
Укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какого из процессов – полимеризация или поликонденсация. Напишите схему реакции полимеризации или поликонденсации этого вещества. При необходимости для его поликонденсации подберите самостоятельно второй мономер. Укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования, в том числе в Вашей будущей отрасли. Дайте определения: что такое полимер, мономер, реакции полимеризации и поликонденсации.
Таблица 15
Задания |
Соединения | |
298 |
C6H6; |
HOCH2COOH |
Ответ:
А) бензол относится к аренам - ароматическим углеводородам
Каждый из шести атомов углерода в молекуле бензола находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя s-связями. Валентные углы между каждой парой s-связей равны 1200. Таким образом, скелет s-связей представляет собой правильный шестиугольник, в котором все атомы углерода и все s-связи С-С и С-Н лежат в одной плоскости. р-Электроны всех атомов углерода взаимодействуют между собой путем бокового перекрывания соседних 2р-атомных орбиталей, расположенных перпендикулярно плоскости s-скелета бензольного кольца. Они образуют единое циклическое p-электронное облако, сосредоточенное над и под плоскостью кольца. Структурную формулу бензола изображают в виде правильного шестиугольника (s-скелет) и кружка внутри него, обозначающего делокализованные p-связи.
Вид молекулы бензола:
Наиболее характерны реакции, идущие с сохранением ароматической системы, а именно, реакции электрофильного замещения (SЕ ArH) атомов водорода, связанных с циклом. Другие реакции (присоединение, окисление), в которых участвуют делокализованные С-С связи бензольного кольца и нарушается его ароматичность, идут с трудом.
1. Нитрование
Реагенты: HNO3 к./H2SO4 к. (нитрующая смесь) ; KNO3/H2SO4 к;
2. галогенирование
3. Сульфирование
4. Ацилирование
Реагенты:
5. Алкилирование
Реагенты:
Окисление идет с трудом:
Б) гидроксиуксусная кислота (гликолевая кислота) - класс - гидрокси кислоты
В молекуле все связи между атомами - сигма связи, есть ода пи-связь в карбонильной группе.
реакционная способность гидроксикислот обусловлена наличием в их структуре двух функциональных групп — карбоксильной и гидроксильной. По карбоксильной группе гидроксикислоты дают все реакции, свойственные карбоновым кислотам. в частности, они образуют соли, сложные эфиры, галогенангидриды, амиды. В некоторые из этих реакций одновременно может вступать и ОН-группа. так, при действии на гидроксикислоты галогенирующих реагентов (PCl
5, SOCl2 и др.) образуются галогенангидриды галогенокарбоновых кислот:
Гидроксикислоты при взаимодействии со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты сначала превращаются в сложные эфиры, а затем могут образоваться и простые эфиры по гидроксильной группе:
При нагревании дает лактид:
Схема реакции полимеризации
При дальнейшей поликонденсации получается полилактид:
Сополимеры молочной и гликолевой кислот (poly(lacticcoglycolic) acid, copoly (1actide-glycolide), PLGA [в англоязычной литературе также используются аббревиатуры PLG, PLGC или CPLG]) – полимеры, наиболее широко применяемые для создания систем пролонгированного действия. Как и соответствующие гомополимеры (PLA и PGA), PLGA представляют собой термопластичные сложные полиэфиры:
Класс полученного полимера - полигидроксиэфиры
Направление использлования биологически совместимым полимеры синтетического и природного происхождения, которые могут быть использованы в качестве носителей при создании пролонгированных систем доставки лекарственных веществ.