Контрольная работа по "Химии"

224. Чему равно при 17⁰С осмотическое давление раствора глюкозы, в котором ее массовая доля составляет 0,10 (r=1,0377 г см^–3)?

225. При 20⁰С плотность раствора в котором массовая доля сахарозы составляет 0,17, равна 1,067 г см^–3. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?

226. Какое из  веществ: NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

227. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba²⁺ + SO = BaSO₄;

б) Be(OH)₂ + 2ОН^– = ВеО + 2Н₂О;

в) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН.

228. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

229. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) H₂SO₄ и Ba(OH)₂; б) НСl и СН₃СООNa; в) FeCl₃ и NН₄OH.

230. Составьте  молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются ионно-молекулярными  уравнениями:

а) Ag⁺ + Cl^– = AgCl;

б) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺;

в) hCO + H⁺ = H₂O + CO₂.

231. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) СdS и НСl; б) Cr(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂ и CoCl₂.

232. Составьте  молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются ионно-молекулярными  уравнениями: 

а) H⁺ + NO = HNO₂;

б) Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺ + 3H₂O;

в) Cd²⁺ + 2OH^– = Сd(OH)₂.

233. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) Na₃PO₄ и CaСl₂; б) BaCl₂ и K₂CO₃; в) Zn(OH)₂ и KOH.

234. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) Be(OH)₂ и NaOH; б) HNO₃ и Cu(OH)₂; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

235. Составьте  молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются ионно-молекулярными  уравнениями: 

а) Pb²⁺ + 2J^– = PbJ₂;

б) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

в) Al(OH)₃ + OH^– = AlO + 2H₂O.

236. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) AgNO₃ и K₂CrO₄; б) KJ и Pb(NO₃)₂; в) CdSO₄ и Na₂S.

237. Какое из  веществ: KHCO₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S - взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

238. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

239. Составьте  по три молекулярных уравнения  реакций, которые выражаются ионно-молекулярными  уравнениями:

а) Cu²⁺ + S^2– = CuS;

б) SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃.

240. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) СuSO₄ и H₂S; б) BaSO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH.

241. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) KHCO₃ и H₂SO₄; б) NaOH и Zn(OH)₂; в) CaCl₂ и AgNO₃.

242. Какое из  веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

243. Составьте  по три молекулярных уравнения  реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg²⁺ + CO = MgCO₃;

б) H⁺ + OH^– = H₂O.

244. Составьте  молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂s; в) Cr(OH)₃ и KOH.

245. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:  а) NaHCO₃ и NaOH; б) FeSO₄ и (NH₄)₂s; в) Cr(OH)₃ и KOH.

246. Составьте  молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются ионными уравнениями:

а) Со²⁺ + H₂S = CoS + 2H⁺;

б) Ca²⁺ + CO = CaCO₃;

в) 3Li⁺ + PO = Li₃PO₄.

247. Составьте  молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + Н⁺ = Н₂О + СО₂;

б) Cd²⁺ + S^2– = CdS;

в) Pb²⁺ + 2J^– = PbJ₂.

248. К каждому  из веществ: Cr(OH)₃, Ba(OH)₂, FeCl₃ - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

249. Составьте  молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются ионными уравнениями:

а) Pb(OH)₂ + 2OH^– = PbO + 2H₂O;

б) Cu²⁺ + S^2– = CuS;

в) SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃.

250. Составьте  молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + ОН^– = Н₂О + CO ;

б) Be(OH)₂ + OH^– = BeO + 2H₂O;

в) Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O.

251. При смешивании  растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)₃. Объяснить причину и привести соответствующие уравнения реакций.

252. При сильном  разбавлении водой раствора Bi(NO₃)₃ выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонитрат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравнения реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится рН среды в результате гидролиза нитрата висмута?

253. Гидролиз  раствора FeCl₃ при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Al(OH)₃. Представить уравнениями все три ступени этого процесса (3 уравнения) и вывести суммарное уравнение.

254. При смешении  растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ в осадок выпадает Al(OH)₃. Указать причину образования осадка и составить соответствующие уравнения.

255. При взаимодействии  ацетата свинца с карбонатом  натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Составить уравнение.

256. При смешении  концентрированных растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ образуется Fe(OH)₃ и выделяется CO₂. Представить ионные уравнения соответствующих реакций.

257. В какую  сторону сместится равновесие гидролиза КСN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

258. Подберите  по два уравнения в молекулярном  виде к каждому из кратких  ионных уравнений: 

а) Fe³⁺ + 2H₂O Û Fe(OH) + 2H⁺;

б) (CO₃)^2– + H₂O Û (HCO₃)^– + oh^–;

в) (NH₄)⁺ + H₂O Û NH₄OH + H⁺.

259. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества:     а) Hcl; б) koh; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

260. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества:   а) Hcl; б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнение гидролиза соответствующих солей.

261. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

262. Какая из  двух солей при равных условиях  в большей степени подвергается  гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

263. Какая из  двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;  MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

264. Составить  ионные и молекулярные уравнения  реакций, протекающих при смешивании растворов: Cr₂(SO₄)₃ и K₂CO₃, FeCl₃ и Na₂CO₃, FeCl₃ и NaCN. Иметь в виду, что в каждой реакции гидролиз обеих солей доходит до конца.

265. Составить  молекулярное и ионное уравнения  реакций, протекающей при смешивании  растворов FeCl₃ и NaC₂H₃O₂, считая, что гидролиз FeCl₃ идет до образования основной соли FeOH(C₂H₃O₂)₂.

266. Указать характер  среды растворов солей: K₂SiO₃, NaBr, KClO₃, Cu(NO₃)₂.

267. Составить  молекулярные и ионные уравнения  гидролиза солей: CaS, Na₂SiO₃, ZnSO₄, CrCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

268. При смешивании растворов сернокислого алюминия и соды Na₂СO₃ гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Al³⁺ + CO

+ HOH Al(OH)₃ + H₂CO₃

H₂O       CO₂

Составить ионное и молекулярное уравнения реакции, имея в виду, что при взаимодействии ионов число их находится в обратном отношении к валентности.

269. При смешивании  растворов CrCl₃ и (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца

Cr³⁺ + HOH

Cr(OH)₃ + H⁺

S^2– + HOH

H₂S + OH^–

Составить ионные и молекулярные уравнения реакции  гидролиза обеих солей при  их смешивании,  имея в виду, что  образующиеся при гидролизе ионы Н⁺ и ОН^– нейтрализуют друг друга.

270. При смешивании  растворов Pb(C₂H₃O₂)₂ и Na₂CO₃ выпадает осадок состава (PbOH)₂CO₃ и PbCO₃. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции.

271. Какие из  пар солей в водных растворах  взаимно усиливают гидролиз: Cr₂(SO₄)₃ и K₂S; Al(NO₃)₂ и ZnCl₂; Al(NO₃)₃ и Na₂S. Написать уравнения реакций, мотивирующие ответ.

272. Почему растворы  К₂СО₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ - кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

273. При сливании  растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

274. Составьте  ионно-молекулярное и молекулярное  уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

275. Составьте  ионно-молекулярные и молекулярные  уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

 

 

 

ВАРИАНТЫ  КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

 

вар	Номера задач
01	1	26	51	76	101	126	151	176	201	226	251
02	2	27	52	77	102	127	152	177	202	227	252
03	3	28	53	78	103	128	153	178	203	228	253
04	4	29	54	79	104	129	154	179	204	229	254
05	5	30	55	80	105	130	155	180	205	230	255
06	6	31	56	81	106	131	156	181	206	231	256
07	7	32	57	82	107	132	157	182	207	232	257
08	8	33	58	83	108	133	158	183	208	233	258
09	9	34	59	84	109	134	159	184	209	234	259
вар	Номера задач
10	10	35	60	85	110	135	160	185	210	235	260
11	11	36	61	86	111	136	161	186	211	236	261
12	12	37	62	87	112	137	162	187	212	237	262
13	13	38	63	88	113	138	163	188	213	238	263
14	14	39	64	89	114	139	164	189	214	239	264
15	15	40	65	90	115	140	165	190	215	240	265
16	16	41	66	91	116	141	166	191	216	241	266
17	17	42	67	92	117	142	167	192	217	242	267
18	18	43	68	93	118	143	168	193	218	243	268
19	19	44	69	94	119	144	169	194	219	244	269
20	20	45	70	95	120	145	170	195	220	245	270
21	21	46	71	96	121	146	171	196	221	246	271
22	22	47	72	97	122	147	172	197	222	247	272
23	23	48	73	98	123	148	173	198	223	248	273
24	24	49	74	99	124	149	174	199	224	249	274
25	25	50	75	100	125	150	175	200	225	250	275
26	2	26	52	76	102	126	152	176	202	226	252
27	4	28	54	78	104	128	154	178	204	228	254
28	6	30	56	80	106	130	156	180	206	230	256
29	8	32	58	82	108	132	158	182	208	232	258
30	10	34	60	84	110	134	160	184	210	234	260
31	12	36	62	86	112	136	162	186	212	236	262
32	14	38	64	88	114	138	164	188	214	238	264
33	16	40	66	90	116	140	166	190	216	240	266
34	18	42	68	92	118	142	168	192	218	242	268
35	20	44	70	94	120	144	170	194	220	244	270
36	22	46	72	96	122	146	172	196	222	246	272
37	24	48	74	98	124	148	174	198	224	248	274
38	1	50	51	100	101	150	151	200	201	250	251
39	3	27	53	77	103	127	153	177	203	227	253
40	5	29	55	79	105	129	155	179	205	229	255
41	7	31	57	81	107	131	157	181	207	231	257
42	9	33	59	83	109	133	159	177	209	233	259
43	11	35	61	85	111	135	161	179	211	235	261
44	13	37	63	87	113	137	163	181	213	237	263