Контрольная работа по "Химии"

158. При взаимодействии SO₂ и О₂ концентрация послед

него уменьшилась  за 1 ч на 0,25 моль л^–1. Как изменится при этом концентрация SO₂ и чему равна средняя скорость реакции?

159. На сколько  градусов следует повысить температуру,  чтобы скорость реакции возросла  в 8 раз (g = 2)?

160. При повышении  температуры на 60⁰ скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить g.

161. При повышении  температуры на 42⁰ скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить g.

162. При повышении  температуры на 20⁰ скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

163. Константа  равновесия системы 2NO + O₂ Û 2NO₂ найдена равной 1,21. Равновесные концентрации [NО] = 0,72 и [NO₂] = 0,84 моль л^–1. Найти первоначальную и равновесную концентрацию кислорода.

164. Куда сместится  равновесие в системе

MgC1₂ + 2NH₄OH Û Mg(OH)₂ + 2NH₄C1

при добавлении концентрированного раствора хлорида аммония, т.е. будет ли Mg(OH)₂ растворяться или осадок будет увеличиваться?

165. Константа  равновесия гомогенной системы

СО_(г) + Н₂О_(г) Û СО_2(г) + Н_2(г)

при некоторой  температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,1 моль л^–1; [H₂O] = 0,4 моль л^–1

166. Куда сместится  равновесие в системе 

AlO

+ H₂O Û AlO + 2ОН^– ;

а) при разбавлении  раствора;

б) при прибавлении щелочи;

в) при прибавлении  кислоты?

167. Реакция СО + С1₂ Û СОС1₂ протекает в объеме     10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г С1₂ и 49,5 г СОС1₂. Вычислить константу равновесия реакции.

168. Равновесные  концентрации веществ в обратимой  реакции 2SO₂ + O₂ Û 2SO₃ составляют (моль л^–1): [SO₂] = 0,002; [O₂] = 0,004; [SO₃] = 0,003. Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.

169. В сосуд  объемом 0,5 л помещено 0,5 моля водорода  и 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.                                    

170. Окисление  аммиака идет по уравнению 

4NH₃ + 5О₂ = 4NO + 6H₂O.

Через некоторое  время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [NH₃] = 0,009; [O₂] = 0,02; [NO] = 0,003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную концентрацию аммиака и кислорода.

171. Начальная  концентрация пятихлористого фосфора  в реакции 

PCl₅ Û PCl₃ + Cl₂

0,2 моль/л. К  моменту наступления равновесия  прореагировали 50% исходного количества пятихлористого фосфора. Найти общую концентрацию участвующих в реакции веществ в состоянии равновесия.

172. Исходные  концентрации азота и водорода  в реакции

N₂ + 3H₂ Û 2NH₃

были (моль/л): [N₂] =2, [H₂] = 8. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить давление газовой смеси в этот момент, если температура ее была 500⁰С.

173. Для обратимой  реакции  H₂ + J₂ Û 2HJ

при 509⁰С константа скорости прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047. Вычислить константу равновесия.

174. Константа  равновесия обратимой реакции  2N0 + О₂ Û 2NO₂

при 494⁰С равна 2,2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40%    N0 в NO₂, если исходная концентрация N0 равна         0,04 моль/л?

175. В состоянии  равновесия обратимой реакции  PCl₅ Û PCl₃ + Cl₂

концентрации  участвующих в реакции веществ  были (моль/л): [PCl₅] = 0,005, [PCl₃] = 0,060, [Cl₂] = 0,080. Вычислить равновесные концентрации этих веществ после сдвига равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в два раза.

176. Кристаллическая  сода Na₂СO₃ 10Н₂О какой массы потребуется для приготовления раствора объемом   1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна    0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л?                                     

177. Медный купорос  CuSO₄ 5H₂O какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 2 л, содержащего CuSO₄ количеством вещества 0,5 моль? Какова молярная концентрация полученного раствора?

178. Чему равны  массы хлорида бария безводного  и кристаллогидрата BaCl₂ 2H₂O, которые надо взять для приготовления раствора (r=1,072 г см^–3) объемом 1,5 л, в котором w(BaCl₂)=0,08? Какой объем воды потребуется в том и другом случае?

179. Какие массы  безводного сульфата меди и  медного купороса CuSO₄ 5H₂O потребуются для приготовления раствора(r=1,084 г см^–3) объемом 1 л, для которого w(CuSO₄)=0,08?

180. Определите  эквивалентную концентрацию 8%-ного  раствора гидроксида натрия (r=1,092 г см^–3).

181. Определите  нормальную концентрацию 10%-ного  раствора серной кислоты (r=1,07 г см^–3).

182. Сколько миллилитров  96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (r=1,84 г см^–3) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

183. Плотность  40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 г см^–3. Рассчитать молярность, моляльность этого раствора.                                    

184. Вычислите  массовую долю HNO₃ в растворе и моляльность 8 н раствора HNO₃, плотность которого равна 1,246 г см^–3.

185. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 24% (r=1,218 г см^–3) можно приготовить из 1,25 л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 0,48 (r=1,510 г см^–3)?

186. Определите  эквивалентную концентрацию, моляльность, и массовую долю Fe₂(SO₄)₃ в растворе, если

плотность раствора равна 1,000 г см^–3.

187. Какой объем  5 н раствора NaOH  можно приготовить   из 0,4 л раствора гидроксида натрия  с массовой долей NaOH 0,50 (r=1,510 г см^–3)?

188. Плотность  15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г см^–3. Вычислите нормальность, молярность, моляльность раствора.

189. Из 0,3 л раствора  с массовой долей КОН 0,50 и  плотностью 1,538 г см^–3 нужно приготовить раствор с массовой долей КОН 0,10 (r=1,09 г см^–3). Сколько воды нужно взять для приготовления указанного раствора?

190. Какие объемы 36%-ного раствора соляной кислоты  (r=1,18 г см^–3) и воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 моляльного раствора?

191. Какой объем  раствора серной кислоты с  массовой долей H₂SO₄ 0,96 (r=1,835 г см^–3) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н раствора H₂SO₄?

192. Сколько нитрита  калия следует добавить к 200 мл  0,1 н раствора КNO₃, чтобы довести концентрацию раствора до 0,15 н?

193. Какой объем  0,1 н HNO₃ можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30                                     (r=1,180 г см^–3).

194. К 100 мл 96%-ной  (по массе) H₂SO₄ (r=1,84 г см^–3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г см^–3. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю H₂SO₄.

195. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (r=1,19 г см^–3), содержащей 38%(масс.) НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н раствора?

196. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Ка

кова эквивалентная  концентрация полученного раствора?

197. Водный раствор  содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плотность раствора 1,335 г см^–3 . Вычислите массовую долю H₂SO₄ в растворе, а также эквивалентную концентрацию раствора.

198. Определите  молярную концентрацию и эквивалентную концентрацию H₂SO₄ в растворе, в котором массовая доля H₂SO₄ 0,98, а r=1,84 г см^–3.

199. К 0,78 л  раствора NaOH с массовой долей  0,20 и r=1,225 г см^–3 прибавили 0,14 л раствора с массовой долей NaOH 0,10 и r=1,115 г см^–3. Определите массовую долю NaOH в полученном растворе.

200. Какой объем  раствора серной кислоты с  массовой долей H₂SO₄ 0,3 (r=1,219 г см^–3) можно приготовить из 1,2 кг раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 0,6.

201. Требуется  вычислить давление пара раствора, содержащего 0,2 моля сахара в 450 г воды. Давление пара чистой воды при 20⁰С равно 17,5 мм рт.ст.

202. Давление пара воды при 20⁰С составляет          17,54 мм рт.ст. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм рт.ст. ниже давления пара воды?

203. Определите  относительную молекулярную массу  анилина, если при 30⁰С давление пара раствора, содержащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С₄Н₁₀О равно 643,6 мм рт.ст. а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт.ст.

204. При растворении  0,94 г фенола С₆Н₅ОН в 50 г спирта точка кипения повысилась на 0,232⁰. Определите относительную молекулярную массу фенола, если эбул

лиоскопическая  константа спирта 1,16⁰С.

205. Вычислите,  на сколько градусов понизится  температура замерзания бензола, если в 100 г его растворить 4 г нафталина С₁₀Н₈. Криоскопическая константа бензола 5,12⁰С.

206. При какой  температуре будет кипеть 50%-ный  водный раствор С₁₂Н₂₂О₁₁? Эбуллиоскопическая константа воды 0,512.

207. В каком  количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

208. Раствор,  содержащий 5,4 г неэлектролита в  200 г воды, кипит при 100,078⁰С. Вычислить относительную молекулярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

209. Раствор,  приготовленный из 2 кг этилового спирта С₂Н₅ОН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора, если криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

210. Для охлаждения  цилиндров автомобильных, тракторных и авиационных двигателей в морозную погоду, когда вода может замерзнуть во время стоянок, применяют антифризы - водные растворы, не замерзающие при низких температурах. Допустив, что закон Рауля справедлив для раствора нижеуказанного состава, вычислите, при какой температуре замерзнет раствор этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ массовой долей 0,40. Криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

211. Какой массы  сахароза находится в растворе  объемом 200 мл, если осмотическое  давление этого раствора при  0⁰С равно 6,61 10⁵Па?

212. Раствор,  содержащий глюкозу массой 7,252 г в воде

массой 200 г, замерзает  при –0,378⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86⁰С. Определите относительную молекулярную массу глюкозы и относительную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной по таблице Д.И.Менделеева.

213. Сколько граммов  глюкозы нужно растворить в  воде массой 100 г, чтобы повышение  температуры кипения было равно  1⁰? Считать, что в этом случае применим закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа воды 0,512⁰С.

214. Сколько бензойной  кислоты (С₇Н₆О₂) растворено в уксусной кислоте массой 100 г, если температура замерзания последней понизилась на 0,824⁰? Криоскопическая константа уксусной кислоты 3,9⁰С.

215. Температура  замерзания бензола 5,5⁰С, а раствора, содержащего в бензоле массой 25,04 г неизвестное вещество массой 0,4678 г, 4,872⁰С. Криоскопическая константа воды 5,12⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу неизвестного вещества.

216. Раствор,  содержащий 2,7 г фенола С₆Н₅ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,5⁰С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,5⁰С. Вычислите криоскопическую константу бензола.

217. Вычислить  давление пара 10%-ного водного  раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 100⁰С.

218. При растворении  камфоры (С₁₀Н₁₅О) массой 0,298 г в бензоле массой 21,2 г температура кипения повысилась на 0,236⁰. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,6⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, найденной по атомным массам элементов.

219. При 10⁰С давление пара воды равно 1227,8 Па. Для

того, чтобы  понизить давление пара до 1200 Па, в воде какой массы надо растворить СН₃ОН массой 16 г?

220. Определите  относительную молекулярную массу  глюкозы, если осмотическое давление раствора, содержащего 6 г глюкозы в 1 л раствора, равно 0,82 атм при 27⁰С.

221. Вычислите  осмотическое давление 4%-ного раствора  сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 20⁰С, если плотность раствора равна 1,014 г см^–3.

222. Сколько граммов  глюкозы С₆Н₁₂О₆ содержится в   200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37⁰С составляет 8 атм.?

223. Осмотическое  давление раствора, в 250 мл которого  содержится 0,66 г мочевины, равно  836 мм рт.ст. при 33⁰С. Вычислите относительную молекулярную массу                                      мочевины.