Кинетика химических реакций. химическое равновесие
Курс лекций, 25 Апреля 2013, автор: пользователь скрыл имя
Краткое описание
О принципиальной осуществимости процесса судят по величине изменения энергии Гиббса системы. Однако эта величина ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкретных условиях, не дает никакого представления о скорости и механизме процесса. Например, реакция взаимодействия оксида азота (II) с кислородом
Оглавление
Понятие о скорости химических реакций (х.р.)………. 4
Закон действующих масс (з.д.м.)……………………… 6
Молекулярность и порядок реакций…………………… 7
Влияние температуры на скорость реакции…………... 9
Влияние катализатора на скорость реакции…………… 14
Сложные реакции……………………………………….. 20