Мировой рынок золота

Содержание 

Введение………………………………………………………………………….3

Глава 1. Золото…………………………………………………………………..4

1. Распространенность золота в природе………………………………….6

2. Химические свойства…………………………………………………….8

3. Физико-механические свойства…………………………………………9

4. Применение золота в науке и технике………………………………….9

Глава 2. Рынок  золота …………………………………………………………12

2.1.    Валютно-финансовое значение золота…………………………………13

2.2.    Банковские  операции……………………………………………………14

2.3     Биржевые  операции……………………………………………………...15

2.4.    Мировой  рынок золота…………………………………………………..19

2.5.    Факторы, влияющие на мировой финансовый рынок золота………...19

Заключение ……………………………………………………………………..24

Список использованной литературы………………………………………….25

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

Au (aurum) химический элемент  IB подгруппы (Cu, Ag, Au) периодической системы элементов, благородный металл. Золото широко используется в монетном деле, чеканке, ювелирных изделиях, произведениях искусства и в условиях товарного производства выполняет функцию всеобщего стоимостного эквивалента. В природе, как правило, встречается в свободном состоянии (самородное золото). Известно человечеству с древности и применяется по крайней мере уже 6000 лет. Золото легко обрабатывается и с давних пор ценится за красоту и коррозионную стойкость. В минералах встречается только в соединениях с теллуром или селеном, которые, однако, очень редки (например, теллуриды, такие, как кренерит AuTe₂ и сильванит (AuAg)Te₂). Золото часто сопутствует минералам серебра, меди и изредка других металлов, золотые руды могут содержать драгоценные металлы платиновой группы. Природное золото встречается в золотоносных песках, в виде тонких прожилок в кварце, но обнаруживали его и в виде больших самородков, до 82 кг. Морская вода также содержит следы золота, но несмотря на все попытки извлечение его из морской воды коммерчески невыгодно. По оценкам, общая масса золота на Земле составляет примерно 110 000 т, что соответствует кубу с ребром ок. 20 м.

Существуют два типа месторождений золота – в россыпях и в рудах. В золотоносных песках в руслах ручьев и рек легкие породы со временем вымываются, и на дне остаются зерна золота, которые легко промыть и отфильтровать. (Известны связанные с обнаружением россыпей золота периоды массового увлечения золотоискательством – т.н. золотая лихорадка, например, на Аляске в 1896.) В рудных жилах или жилах золотоносного кварца золото внедряется в другой минерал, часто залегающий глубоко под землей. Золотоносные руды добывают мощными экскаваторами, бурением, взрывными работами, а золото выделяют и рафинируют механическими или химическими методами.

 

 

 

 

Глава 1. Золото

В связи с быстрыми темпами развития техники связи, электронной, авиационной, космической и других отраслей промышленности значительно вырос интерес к  золоту. В настоящее время разработано большое количество новых сплавов золота, а так же технологические процессы нанесения покрытия золотом и получение многослойных материалов.

ДОБЫЧА ЗОЛОТА (в тоннах) Годы 1970 1980 1990 ЮАР 1000 674 603 СССР 202 262 280 США 54 30 300 Канада 73 51 170 Австралия 19 17 210 Китай – 56 90 Общемировая добыча 1473 1219 2010

Применение. С древности золото шло на изготовление украшений и монет. Драгоценности, кубки и другие сосуды, предметы церковной утвари делают из золота уже тысячи лет. Так как золото – мягкий металл, для увеличения твердости его обычно используют в виде сплавов с другими металлами. Состав сплава определяют пробой (количество долей золота из 1000) или в каратах (доля от 24), например, 18 карат золота составляют 18/24 массы сплава. Покрытия из золота (золочение) обычно производят при совместном осаждении с серебром или медью из цианидных растворов. Золотую фольгу (сусальное золото) изготовляют из листового золота в виде тончайших (доли мкм) полосок, которые высоко ценятся за красоту и устойчивость к атмосферному воздействию; их используют для архитектурных украшений и тиснения на книгах. Золото и его соединения применяют в живописи, керамике, фотографии, стоматологии (зубные протезы) и как лекарственные средства. Например, некоторые соединения золота эффективны в лечении ревматических артритов, а искусственный радиоактивный изотоп ¹⁹⁸Au – при радиотерапии опухолей.

Благодаря очень хорошей  электрической проводимости и высокой  коррозионной стойкости золото применяют  для изготовления транзисторов, выпрямителей и печатных плат. Из-за отражающей способности в ИК-диапазоне золото нашло применение в аэронавтике и космической технике, а также при изготовлении отражательных стекол. Многие столетия золото широко использовалось для чеканки монет и до сих пор является основой денежных систем. С 1870 до Первой мировой войны золото было главным стандартом в торговых операциях. После войны роль золота в международной денежной системе сильно уменьшилась. Тем не менее золотой запас сохраняет значение как резервный фонд мировых денег и как средство обеспечения устойчивости валюты, особенно в период инфляции.

СВОЙСТВА ЗОЛОТА
Атомный номер	79
Атомная масса	196,9666
Стабильный изотоп (единственный природный)	197
Число известных изотопов (радиоактивных, искусственных)	21
Содержание в земной коре, % (масс.)	4×10–7
Содержание в морской  воде, мг/л	<5×10–6
Температура плавления, ° С	1064
Температура кипения, °  С	2880
Плотность, г/см3	19,32
Электрическое сопротивление, Ом×м	2,35×10–8
Степени окисления	–1, 0, +1, +3, +5

Свойства. Золото стоит в конце IB подгруппы периодической системы элементов и проявляет степени окисления в основном +1, +3, редко –1, +5. Это светло-желтый металл, зеленый в проходящем свете (в очень тонком слое), один из наиболее тяжелых, мягкий и пластичный. Золото – прекрасный проводник тепла и электричества, самый благородный металл: в отличие от других металлов оно не реагирует ни с кислородом, ни с серой при любой температуре, не взаимодействует со щелочами и кислотами, растворяется только в горячей селеновой кислоте и царской водке (смесь концентрированных соляной и азотной кислот) и реагирует с растворами галогенов и цианидов. С металлами легко образует сплавы, особенно с медью, серебром и металлами платиновой группы. Сплавы окрашены в различные цвета; сплавы с медью в золотых монетах и ювелирных изделиях имеют красный или желтый цвет, сплавы с никелем, палладием, платиной, серебром и цинком, также применяемые для изготовления дорогих ювелирных украшений, имеют белый цвет. Золото легко взаимодействует со ртутью, образуя амальгамы, которые используют для выделения золота при переработке руд. Одно из отличительных свойств золота – хорошее сцепление его атомов между собой и с атомами других металлов. При восстановлении растворов соединений золота образуется коллоидное золото, при этом цвет его может меняться от красного до пурпурного в зависимости от размера частиц и присутствия других металлов.

 Соединения. Золото образует в основном соединения со степенью окисления +1 и +3, например AuCl и AuCl₃. При взаимодействии золота с раствором NaCN в присутствии кислорода воздуха в растворе образуется стабильное комплексное соединение Na[Au(CN)₂]. Эту реакцию используют для извлечения золота из руд; электролизом раствора Na[Au(CN)₂] получают также золотое гальванопокрытие. При растворении золота в царской водке образуется желтый раствор, из которого можно выделить хорошо растворимые в воде кристаллы тетрагидрата тетрахлороаурата(III) водорода (тетрахлорзолотая, или золотохлористоводородная кислота) H[AuCl₄]×4H₂O. Кислота образует соли, которые, например K[AuCl₄], используются в фотографии, золочении, в том числе стекла и фарфора, в получении золотых покрытий и рубиновых стекол. Эти соединения реагируют с тиолами, образуя меркаптиды Au(I), применяемые как золотая краска и в медицине. При нагревании любого соединения золота выделяется элементное золото, все металлы также вытесняют золото из его соединений в растворе.      

1. Распространенность золота в природе

    В земной коре содержится золота в 20 раз меньше, чем серебра, и в 200 раз меньше, чем ртути. Неравномерное распределение золота в различных      частях земной коры затрудняет изучение его геохимических особенностей.       В морях и океанах содержится около 10 млрд. т золота. Примерно столько                          же содержится золота в речных и подземных водах.

     Повышенное  содержание золота обнаруживают  в водах источников и рек,  протекающих  в золотоносных  районах. В природе золото находится  главным образом в самородном  виде и представляет собой минерал, являющийся твердым раствором серебра в золоте, содержащим до 43% Ag, с примесями меди, железа, свинца, реже висмута, ртути, платины, марганца и других элементов. Кроме того золото встречается в виде природных амальгам, а также химических соединений – соленидов и теллуридов. По размеру частиц самородное золото делится на тонкодисперсное (1 – 5 мкм), пылевидное (5 – 50 мкм), мелкое (0,05 – 2 мм) и крупное (более 2 мм). Частицы массой более 5 г относятся к самородкам. Крупнейшие самородки – ''Плита Холтермана'' (285 кг) и ''Желанный Незнакомец'' (71 кг) найдены в Австралии. Находки самородков известны во многих районах Урала, Сибири, Якутии и Колымы. Самородное золото концентрируется в гидротермальных месторождениях.

     Месторождения  золота делятся на коренные и рассыпные. Месторождения золота формировались в разные геологические эпохи на разных глубинах – от десятков метров до 4 – 5 км от поверхности земли. Коренные месторождения представлены жилами, системами жил, залежами и зонами прожилково - вкрапленных руд протяженностью от десятков до тысяч метров. В течение длительного периода истории земли горы разрушались и вода уносила все, что не растворялось в реках. Одновременно отделялись тяжелые минералы от легких и скапливались в местах, где скорость течения мала. Так образовались россыпные месторождения с концентрацией относительно крупного золота. Как правило, промышленные россыпи образуются относительно недалеко от коренных месторождений. Определенная часть микроскопических частиц золота остается в россыпях, однако вследствие невозможности его извлечения оно практического значения не имеет. Часть микроскопических и коллоидных частиц золота уносится водными истоками в моря, океаны и озера, где оно рассеянно в виде тончайших суспензий или находится в илистых осадках. Таким образом в результате действия эрозионных процессов большая часть золота безвозвратно утрачивается.

2. Химические свойства

    Несмотря на то что  золото в периодической системе  Д. И. Менделеева находится  в одной группе с серебром  и медью, его химические свойства гораздо ближе к химическим свойствам металлов платиновой группы. Электродный потенциал пары Au – Au (111) равен – 1,5 В. Вследствие такого высокого значения на золото не действуют разбавленные и концентрированные HCI, HNO, HSO. Однако в HCI оно растворяется в присутствии таких окислителей, как двуокись магния, хлористое железо и медь, а также под большим давлением и при высокой температуре в присутствии кислорода. Золото легко растворяется также в смеси HCI и HNO  (царская водка). В химическом отношении золото - малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании. Золото легко растворяется в хлорной воде и в аэрируемых растворах цианидов щелочных металлов. Ртуть также растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твердой.                                            Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и +3. Так, золото образует два оксида – оксид золота (1), или закись золота, Au O и оксид золота (111), или окись золота, Au O. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности +3. Соединения золота легко восстанавливаются до металла. Восстановителями могут быть водород под большим давлением, многие металлы, стоящие в ряду напряжений до золота, перекись водорода, двух хлористое олово, сернокислое железо, треххлористый титан, окись свинца, двуокись марганца, перекиси щелочных и щелочноземельных металлов. Для восстановления золота используют также различные органические вещества: муравьиную и щавелевую кислоты, гидрохинон, гидразин, метол, ацетилен и др. Для золота характерна способность к образованию комплексов с кислородом и серосодержащими лигандами, аммиаком и аминами вследствие высокой энергии образования соответствующих ионов. Чаще всего встречаются соединения одновалентного и трехвалентного золота. Часто их рассматривают как сложные молекулы, состоящие из равного числа атомов Au (1) и Au (3). Трехвалентное золото – очень сильный окислитель, оно образует много устойчивых соединений. Золото соединяется с хлором, фтором, йодом, кислородом, серой, теллуром и селеном.

3. Физико-механические свойства

    Золото давно  является объектом научных исследований  и относится к числу металлов, чьи свойства изучены достаточно глубоко. Атомный номер золота 79, атомная масса 197.967, атомный объем 10.2см /моль. Природное золото моноизотопно и в нормальных условиях инертно по отношению к большинству органических и неорганических веществ. Золото имеет гранецентрированную кубическую решетку и не претерпевает аллотропических превращений. Постоянная решетки а составляет 4.07855 А при 25 С, что соответствует значению 4.0724 А при 20 С.