Окислительно-восстановительные реакции

2∙½NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O 

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 2HNO_{3(окислитель)} + 6HNO_{3(среда)}   = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

или                                      3Cu + 8HNO_3(разб)   = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Примером, когда восстановитель является средой, в которой протекает реакция, служит реакция окисления соляной кислоты дихроматом калия, составленная методом электронного баланса:

HCl + K₂Cr₂O₇ ® CrCl₃ + Cl₂ + KCl  + H₂O

H

6∙½

2∙½

6 HCl_{(восстановитель)} + K₂Cr₂O₇ + HCl_(среда) ® 2CrCl₃ + 3Cl₂ + KCl  + H₂O

6 HCl + K₂Cr₂O₇ + 8HCl = 2CrCl₃ + 3Cl₂ +2 KCl  + 7H₂O

или                              14HCl + K₂Cr₂O₇  = 2CrCl₃ + 3Cl₂ +2 KCl  + 7H₂O  

      При расчете количественных, массовых и  объемных соотношений участников окислительно-восстановительных  реакций, используют основные стехиометрические  законы химии, и, в частности, закон  эквивалентов, учитывая, что число эквивалентности окислителя равно числу электронов, которые принимает одна формульная единица окислителя, а число эквивалентности восстановителя равно числу электронов, которые отдает одна формульная единица восстановителя.