Нитраты. Свойства. Получение и применение

Автор: Пользователь скрыл имя, 04 Декабря 2011 в 21:28, курсовая работа

Краткое описание

Нитраты – соли азотной кислоты. Известны для большинства металлов. В настоящее время нитраты широко используются во многих отраслях промышленности, а так же в сельском хозяйстве и медицине. Разнообразие свойств и достаточно широкое использование нитратов определяют актуальность курсовой работы.
Целью курсовой работы является рассмотрение свойств, получения и применения нитратов. Исходя из указанной цели, можно выделить частные задачи, поставленные в курсовой работе:
На основе анализа литературы рассмотреть химические и физические свойства нитратов, основные способы получения и применения.

Оглавление

ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………………………..3
1. АЗОТ……………………………………………………………………………4
1.1. Историческая справка……………………………………………………..4
1.2. Природные соединения азота……………………………………………..4
1.3. Физические и химические свойства……………………………………...5
1.4. Применение………………………………………………………………...5
2. АЗОТНАЯ КИСЛОТА………………………………………………………..6
2.1. Физические и химические свойства……………………………………...6
2.2. Получение и применение…………………………………………………7
3. НИТРАТЫ……………………………………………………………………...8
3.1. Ион NO3-……………………………………………………………………8
3.2. Физические и химические свойства……………………………………...8
3.3. Получение и применение…………………………………………………9
4. СЕЛИТРЫ…………………………………………………………………….11
4.1. Нитрат аммония…………………………………………………………..11
4.2. Нитрат натрия…………………………………………………………….12
4.3. Нитрат калия……………………………………………………………...12
4.4. Нитрат кальция…………………………………………………………...13
4.5. Нитрат бария……………………………………………………………...13
5. НИТРАТЫ d-ЭЛЕМЕНТОВ…………………………………………………14
5.1. Нитраты железа…………………………………………………………..14
5.2. Нитрат кобальта……………………………………………………….…15
5.3. Нитрат кадмия…………………………………………………………....15
5.4. Нитрат марганца………………………………………………………….16
5.5. Нитрат меди………………………………………………………….…...16
5.6. Нитрат серебра…………………………………………………………...17
6. НИТРАТЫ P-ЭЛЕМЕНТОВ…………………………………………………17
6.1. Нитрат свинца………………………………………………………….....17
6.2. Нитрат алюминия………………………………………………………...19
7. СИНТЕЗ НИТРАТА БАРИЯ……………………………………………..….19
ЗАКЛЮЧЕНИЕ……………………………………………………………….….20
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ……………………………………………………….21

Скачать в ZIP (118.77 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Файлы: 1 файл

Kyrsa4.docx

— 122.93 Кб (Скачать)

Ba(NO3)2 + дифениламин → раствор синего цвета

Ba(NO3)2 + H2SO4к = BaSO4↓ + HNO3

Ba(NO3)2 + 2HClк = BaCl2 + 2HNO3

2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2 

 

     ЗАКЛЮЧЕНИЕ

     По  многим своим химическим свойствам нитраты аналогичны другим неорганическим солям. Характерные особенности нитратов обусловлены их очень высокой растворимостью в воде, низкой термической устойчивостью и способностью окислять органические и неорганические соединения. Нитраты не проявляют окислительные свойства в водных растворах, а в расплавах являются сильнейшими окислителями. При восстановлении нитратов образуется смесь азотсодержащих продуктов NO2, NO, N2O, N2 или NH3 с преобладанием одного из них в зависимости от вида восстановителя, температуры, реакции среды и других факторов.

     Нитраты имеют практическое применение. Их применяют во многих отраслях промышленности; в качестве удобрений. Нитраты являются компонентами ракетных топлив, пиротехнических составов, травильных растворов при крашении тканей; также используются для закалки металлов, консервации пищевых продуктов, как лекарственные средства и для получения оксидов металлов.  
 
 

 

     Список  литературы:

  1. Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965, c. 382 – 388;
  2. Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1, М., 1963, c. 456 – 468;
  3. Атрощенко В. И., Химия и технология связанного азота, М., 1968,       c. 264 – 270;
  4. Симулина Н. А., Справочник азотчика, т. 2, М., 1969, c.176, 234 – 240; 
  5. Атрощенко В. И., Каргин С. И., Технология азотной кислоты, М., 1949, c. 237, 264, 283 – 288;
  6. Миниович М. А., О современном состоянии и о перспективах развития производства разбавленной азотной кислоты, «Журнал прикладной химии», 1958, т. 31, в. 8, c. 25 – 28;
  7. Миниович М. А., Азотная кислота, т. 1, М., 1961, с. 74 – 79;
  8. Addison С. С., Logan N.. Anhydrous metal nitrates, "Advances Inorganic Chemistry and Radiochemistry", 1964, v. 6, p. 72 – 142;
  9. Олевский В. М., Ферд М. Л., Технология аммиачной селитры, "Ж. Всес. хим. о-ва им. Д.И.Менделеева", 1983, т. 28, № 4, с. 27 – 39;
  10. Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 2, Л., 1974, с. 1189 – 1216;
  11. Широкова Г.Н., Жук С.Я., Росоловский В.Я., Нитрат алюминия, "Ж. неорг. химии", 1976, т. 21, № 6, с. 1464 – 1469;
  12. XuMuK.ru [Электронный ресурс] http://www.xumuk.ru/encyklopedia Доступ 13.05.2011г.

Информация о работе Нитраты. Свойства. Получение и применение