Химия неметаллов

             Министерство образования и науки Республики Казахстан.

                                       Университет «Мирас»

                              Департамент «Химии и Биологии»

                                   

                                        

            

 

                Тестовые задания

 

                       По дисциплине: Химия неметаллов.

        

 

 

 

 

 

        

                                          Шымкент 2013г.

ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ - тесты 

1. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при диссоциации вещества:

 
1) NH₄NO₃; 2) NH₄NO₂; 3) NH₄Cl; 4) NaNO₃. 

2. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:

 
1) 3Сu + 8НNО₃ = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO  + 4Н₂О; 
 
2) Сu + 4НNО₃ = Сu(NO₃)₂ + 2NO₂  + 2Н₂О; 
 
3) Сu + 2НNО₃ = Сu(NO₃)₂ + Н₂; 
 
4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода. 

3. Формула белого фосфора:

 
1) Р; 2) Р₂; 3) Р₄; 4) Р₈. 

4. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты:

 
1) фосфат кальция; 2) сульфат бария; 
 
3) хлорид серебра; 4) йодид серебра. 

5. Угарным газом называют:

 
1) оксид углерода(IV); 2) оксид серы(II); 
 
3) оксид углерода(II); 4) оксид азота(II). 

6. Оксид углерода(IV) взаимодействует c каждым из веществ в приведеных парах:

 
1) хлороводород и гидроксид калия; 
 
2) гидроксид кальция и оксид магния; 
 
3) гидроксид натрия и серная кислота; 
 
4) азотная кислота и гидроксид бария. 

7. При прокаливании карбоната магния образуются: 

 
1) Mg(HCO₃)₂ и СО₂; 2) Mg(OH)₂ и СО;  
 
3) MgO и CО₂; 4) MgO, CO₂ и H₂O. 

8. Взаимодействие между растворами Na₂SiO₃ и HNO₃ – это реакция:

 
1) нейтрализации; 
 
2) каталитическая; 
 
3) окислительно-восстановительная; 
 
4) необратимая.

9. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:

 
1) водород; 
 
2) кислород в оксиде меди; 
 
3) медь в оксиде меди; 
 
4) вода. 

10. Электронной формуле  отвечает строение:

 
1) хлороводорода; 2) сероводорода; 
 
3) метана; 4) оксида серы.

11. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора: 
    1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48. 
    
12. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:

 
1) 4 моль, 89, 6 л; 2) 2 моль, 44,8 л; 
 
3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.

13. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью:

 
1) метилоранжа; 2) лакмуса; 
 
3) нитрата бария; 4) нитрата серебра.

14. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:

 
1) SО₃; 2) H₂SO₃; 3) SO₂; 4) H₂SO₄.

15. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

 
1) СО₂, ВаCl₂, KОН, ZnO; 
 
2) ZnО, СаО, NaOH, Р₂О₅; 
 
3) Ва(NO₃)₂, NaOH, Zn(ОH)₂, СuО; 
 
4) Ва(ОН)₂, СuО, НCl, Al₂О₃.

16. Аммиак можно получить при взаимодействии: 
    1) (NH₄)SO₄ и Са(ОН)₂; 2) N₂ и О₂;  
     
    3) NH₄Cl и AgNО₃; 4) (NH₄)₂SO₄ и BаCl₂.

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы на тестовые задания:

1.          1 
2.          1 
3.          3 
4.          1 
5.          3 
6.          2 
7.          3 
8.          4 
9.          3
10. 2 
11. 2 
12. 1 
13. 3 
14. 3 
15. 3