Вещества, относящиеся к СДЯВ и их краткая характеристика

     Метилхлорид получают взаимод. метанола с НСl в газовой или жидкой фазе в присут. катализаторов. От побочного продукта - диметилового эфира - очищают обработкой конц. H2SO4. М. б. также получен хлорированием метана и взаимод. метилацетата с НСl.

     Применяют метилхлорид для произ-ва тетраметилсвинца, метил-целлюлозы, метилхлорсиланов, в небольших кол-вах-для получения четвертичных аммониевых оснований. Используют как р-ритель при получении бутилкаучука.

     17. Азота оксиды - (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта.

     Используется  в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

     Малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость. При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние наркотического опьянения, а затем асфиксия. В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает наркоз без предварительного возбуждения и побочных явлений. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем её необходимо применять в больших концентрациях. В большинстве случаев применяют комбинированный наркоз, при котором закись азота сочетают с другими, более мощными, средствами для наркоза, а также с миорелаксантами.

     Закись  азота не вызывает раздражения дыхательных  путей. Будучи, в процессе вдыхания, растворенной в плазме крови, практически  не изменяется и не метаболизируется, с гемоглобином не связывается. После прекращения вдыхания выделяется (в течение 10—15 мин) через дыхательные пути в неизменном виде.

     Применяют закись азота в смеси с кислородом при помощи специальных аппаратов для газового наркоза

     Применять закись азота, как и любое средство для наркоза, необходимо с осторожностью, особенно при выраженных явлениях гипоксии и нарушении диффузии газов в лёгких.

     18.Этиленоксид –( оксиран, 1,2-эпоксиэтан)  органическое вещество, имеющее формулу C2H4O. Этот бесцветный газ со сладковатым запахом является производным этилена и представляет собой простейший эпоксид — трёхчленный гетероцикл с одним атомом кислорода и двумя метиленовыми группами.Горюч, взрывоопасен и токсичен; КПВ 3-100% (по объему); т. всп. < -18 °С; при 22-кратном разбавлении становится негорючим. Оказывает общеядовитое действие, раздражает кожу и слизистые оболочки. ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3. Мировое произ-во ок. 9 млн. т в год.

     Вещество  является чрезвычайно огне- и взрывоопасным. Окись этилена обладает дезинфицирующими свойствами, а также является сильным ядом для человека, проявляя канцерогенное, мутагенное, раздражающее и наркотическое действие.

     Сернистый ангидрид раздражает дыхательные пути, вызывает омертвение роговицы глаз. Раздражение сопровождается сухим кашлем, жжением и болью в горле и груди, слезотечением, а при более сильном воздействии- рвотой, одышкой, потерей сознания. Смерть может наступить от удушья и при внезапной остановке кровообращения в легких.

     20.Сероводород - бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, растворим в воде, температура кипения –60.8 С, пары тяжелее воздуха. Горючий газ, пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

       Очаг: Нестойкий, быстродействующий.  Пары скапливаются в нижних  этажах зданий, подвалах, низинах,  оврагах. При возгорании: Сбить  пламя водой. Действовать, как при утечке.

     21.Сероуглерод - бесцветная жидкость с неприятным резким запахом. Частично разлагается на счету, продукты разложения имеют желтый цвет и отвратительный тошнотворный запах.

     • Температура кипения 46,3°С,

     • Пары тяжелее воздуха (плотность 1,26).

     • Температура плавления -112°С.

     • При температуре свыше 150°C сероуглерод гидролизуется.

     • При нагревании до 100°С пары легко  загораются.

     • Водорастворим, с эфиром, спиртом  смешивается во всех отношениях.

     В воздухе рабочей зоны пары CS достигают  концентраций, способных вызвать тяжелое острое отравление лишь при авариях, емкостях с этим веществом, а также в канализационных системах.

     Очаг  поражения - нестойкий, быстродействующий. Пары скапливаются в нижних этажах зданий, подвалах. Порог обонятельного  ощущения 0,08 мг/м3.

     Токсичность:

     • Для воздуха рабочей зоны ПДК  р.з.-1 мг/м3;

     • Для атмосферного воздуха ПДК  м.р-0,03 мг/м3;

     • Для воды водоисточников ПДК в-12 мг/м3.

     • Поражающая токсодоза 45 мг мин/л.

     Сероуглерод относится к АХОВ, обладающим выраженным резорбтивным действием, местные эффекты выражены слабо. Основной путь поступления - ингаляционный. Максимальная концентрация в крови впервые 30 мин. пребывания в зараженной атмосфере. Возможно проникновение CS через неповрежденные кожные покровы при длительном контакте или через Ж. К.Т. при случайном употреблении. Около 90% CS подвергается в организме превращениям с образованием серосодержащих продуктов. В крови CS взаимодействует с различными соединениями, содержащими нуклеофильные группы (SH, ОН, NH)- пептидами, аминокислотами, альбуминами, биогенными амиами. В результате этого происходит синтез высокотоксичных продуктов метаболизма типа дитиокарбоминовых кислот (NH-C).

     CS относят к нейротропным ядам. В тканях организма наибольшая  концентрация сероуглерода создается в легких, затем в ЦНС (примерно в десять раз меньше) и еще меньше в печени и почках. Считают, что такое распределение сероуглерода обусловлено большим сродством к соединительной ткани, а высокая концентрация в ЦНС объясняется липидофильностью. 

     22. Триметиламин— простейший третичный амин , в природе встречается в Chenopodium vulvaria, Crataegus oxyacantha и некот. др. растениях, находится в сельдяном рассоле, в моче человека и др.; образуется (на счет разложения бетаина) вместе с другими аминами при сухой перегонке высушенной барды, остающейся от выкурки спирта из свекловичной патоки, при гниении дрожжей, муки, рыбы; получается в смеси с метил- и диметиламином при взаимодействии аммиака с йодистым метилом СН3J (также CH3Br, CH3Cl, СН3NO3 и пр.), образуясь здесь на основании реакции:

     23. Формальдегид - бесцветный газ с резким раздражающим запахом.

     Формальдегид  хорошо растворим в воде, спиртах и др. полярных растворителях-рителях. При низких температурах смешивается в любых соотношениях с неполярными растворителями: толуолом, диэтиловым эфиром, этилацетатом, CHCl3 (с увеличением температуры растворимость падает), не растворим в петролейном эфире.

     Формальдегид  токсичен, вызывает дегенеративные процессы в паренхиматозных органах. Сильное  действие на нервную систему, по-видимому, связано с наличием примесей метанола в техн. формальдегиде или превращением формальдегида в организме в метанол и муравьиную кислоту. В то же время считается, что формальдегид быстро окисляется в организме до CO2 (на 70-80%).

     24 Фосгген - бесцветный газ, который ниже 8,2 °C конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые фрукты или сено. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-жёлтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °C, критическое давление 56 кгс/см². В холодной воде фосген растворим мало −0,9 %. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте, хлороформе. В маслах и жирах фосген не растворим.

     При обычной температуре фосген — стабильное соединение. При сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Выше 800 °C он полностью диссоциирует. Количество продуктов разложения (ядовитых) при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах. 

     Фосген - важный промышленный продукт, применяется как сырье в производстве красителей, поликарбонатов, мочевины и ее производных, изоцианатов, безводных хлоридов металлов, пестицидов, лек. средств, р-рителей.

     Фосген - отравляющее вещество удушающего действия, использовался в 1-ю мировую войну. Смертельная концентрация 3,2 мг/л при экспозиции 1 мин. Вызывает отек легких, раздражение глаз и слизистых оболочек. Скрытый период действия 2-12 ч. Обладает кумулятивными свойствами. Защита от фосгена- противогаз.

     Редко через 2-3 суток может наступить  улучшение состояния, которое через 2-3 недели может закончится выздоровлением, но часто осложнения в результате вторичных инфекционных заболеваний и в этом случае приводят к смертельному исходу.

     При очень высоких концентрациях  отёк лёгких не развивается. Отравленный  делает глубокие вдохи, падает на землю, корчится и бьётся в судорогах, кожа на лице становится от фиолетово-синей  до темно-синей, и очень быстро наступает смерть.

     24.Фосген. Летучесть фосгена достаточна для достижения токсических концентраций в зимнее время. Стойкость при −20 °C составляет около 3 ч, в летние месяцы она чрезвычайно мала — не более 30 мин. Летучесть при −20 °C равна 1,4 г/л, при +20 °C — около 6,4 г/л. Вследствие обычных метеорологических воздействий фактическая концентрация фосгена в воздухе меньше и едва ли превышает 1 г/л.

     С военной точки зрения представляет интерес хорошая растворимость  фосгена в хлорпикрине, иприте, арил- и алкилхлорарсинах и в кислотных дымообразователях---четырёххлористых кремнии, олове, титане. Смеси фосгена с дымообразователями применялись в первую мировую войну и были заготовлены в больших количествах во время второй