Высоко  концентрированный ацетонциангидрин обладает запахом горького миндаля.

     Ацетонциангидрин  – ферментный яд, поражающий дыхательные центры (по действию сходен с цианидами). Может вызывать раздражение глаз и дыхательных путей, отек легких. Отравление может произойти через дыхательные пути, кожу и пищеварительный тракт. Предельно допустимая концентрация составляет 0,9 мг/м3, в воде – 0,001 мг/л.

     Ацетонциангидрин  является высоко токсичным веществом.

     Симптомы  поражения – головная боль, сердцебиение, тошнота, рвота, судороги, потеря сознания. Нейтрализовать ацетонциангидрин можно приняв амилнитрит, тиосульфат натрия. Обязательно сменить испачканную одежду и умыться теплой водой; глаза промыть водой и закапать 1-2 капли 2% новокаина.

     6.Бромоводород (НBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный газ, сильно дымит на воздухе.

     Бромистый водород это бесцветный газ с  резким запахом, сильно дымящийся на воздухе. Термически очень устойчив.

     Хорошо  растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0°С (193 при 25°, 130 при 100°С). Водный раствор  образует азеотропную смесь с 47,63% HBr, которая кипит при 124,3°С.

     Растворяется  в этаноле, образуя слабый электролит.

     7.Водород мышьяковистый - бесцветный газ без запаха, температура кипения 62,4 С, пары тяжелее воздуха.

     Очаг: Нестойкий, замедленного действия. Пары скапливаются в нижних этажах зданий, подвалах, низинах, оврагах.

       Опасность для человека: Вдыхание  паров после скрытого периода (3-24 часа) появляется общая слабость, жажда, сухость во рту и носоглотке, озноб, чувство страха, парестезии, боли в поджелудочной области, тошнота, неукротимая рвота с примесью желчи и крови, удушье, желтушность склер и кожных покровов, носовые кровотечения, кровоизлияния в различных частях тела.

     8.Фтороводород (фтористый водород, гидрофторид, фторид водорода) — бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF.

• Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.
• Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).
• Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода (84 при 0 °C) очень близка к значению д.п. для воды.

     В водном растворе HF (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами. Большинство их трудно растворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn, Ni, и Mn. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.

     Очень ядовит! Фтористый водород (гидрофторид) обладает резким запахом, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей.

     9.Водород хлоритый - бесцветный газ с резким запахом, температура кипения –84 С, пары тяжелее воздуха. Негорюч. При соприкосновении с металлами выделяет горючий газ. Емкости могут взрываться при нагревании. ОЧАГ: Нестойкий, быстродействующий. Пары скапливаются в нижних этажах зданий, подвалах, оврагах.

     Опасность для человека: Вдыхание концентрированных  паров вызывает раздражение слизистых  оболочек глаз и дыхательных путей, насморк, кашель, приступ удушья, загрудинную боль. В тяжелых случаях – развитие токсического отека легких. При контакте с кожей – серозное воспаление с пузырями, изъязвления.

     Первая  медицинская помощь в очаге поражения, осуществляемая в порядке само- и взаимопомощи: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 2% раствором питьевой соды, открытые участки кожи промыть водой с мылом, немедленно покинуть очаг поражения.

     10.Синильная кислота или цианистый водород - бесцветная легколетучая жидкость с запахом горького миндаля. Температура кипения 25-26,8°С, упругость пара определяет очень высокую летучесть (при 20°С - 904 мг/л), поэтому даже при низких температурах можно легко создать большие концентрации HCN в приземном слое атмосферы. Пары синильной кислоты легче воздуха (плотность 0,94) температура замерзания - 14°С. Для применения в зимних условиях можно использовать рецептуру синильной кислоты с низкой температурой замерзания. Например, смесь одного объема HCN с одним объемом хлорпиана имеет температуру замерзания - 43°С.

     С водой синильная кислота смешивается  в любых пропорциях, гидролиз протекает  медленно, поэтому непроточные водоемы  могут сильно заражаться ею. Пары синильной  кислоты хорошо сорбируются различными пористыми материалами (деревом, штукатуркой), шерстяным и хлопчато-бумажным обмундированием. Простое проветривание удаляет лишь 75% адсорбированной кислоты. Синильная кислота легко диффундирует в кирпич, бетон, древесину и даже через неповрежденную яичную скорлупу. Синильная кислота может разлагаться со взрывом (взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией, т.е. процессом укрупнения её молекул с образованием более сложных продуктов). По силе взрыва HCN превосходит такие взрывчатые вещества, как тротил и пироксилин. В результате взрыва образуются безвредные продукты. Синильная кислота легко реагирует с веществами, содержащими альдегидную группу (глюкоза и др. сахара), при этом образуются нетоксичные циангидрины.

     HCN реагирует с аммиаком, образуя  ядовитый цианистый аммоний, поэтому в закрытых помещениях синильную кислоту дегазировать аммиаком нельзя.

     С щелочами HCN дает ядовитые нелетучие  соли, которые разлагаются, поэтому  использовать щелочи для дегазации  закрытых помещений также нельзя.

     При действии хлора или содержащих веществ на HCN образуются токсическое вещество хлорциан.

     С тяжелыми металлами синильная кислота  дает нерастворимые в воде цианиды.

     С солями тяжелых металлов она образует нетоксичные вещества, поэтому они  используются как антидоты, а соединения, которые образовались при этом, являются комплексными.

     11.Диметиламин— вторичный амин, производное аммиака, в молекуле которого два атома водорода замещены метильными радикалами. Бесцветный газ с резким неприятным запахом, легко сжижающийся при охлаждении в бесцветную жидкость. Горюч. Диметиламин растворим в воде и органических растворителях, с кислотами образует кристаллические соли, ацилируется, алкилируется, нитрозируется и т.д. Он образуется при гниении белковых веществ; в промышленности получают (с примесью триметиламина) из метилового спирта и аммиака, а также из формальдегида и хлористого аммония. Диметиламин применяют в органическом синтезе (Манниха реакция), для получения лекарственных веществ (дикаин, аминазин и др.), ракетного топлива (Диметилгидразин), ускорителей вулканизации и др.

     Применяется для производства веществ, используемых в производстве резины. Служит сырьём для производства гептила — ракетного топлива. Использовался в производстве химического оружия (табуна).

     12.Метилакрилат (метиловый эфир акриловой кислоты) - бесцветная подвижная жидкость с резким запахом; температура плавления < -75 °С, температура кипения 80,5 °С, 28,0°С/100мм рт. ст.; хорошо растворим в этаноле, эфире, бензоле и др. органических растворителях; растворимость при 20 °С в 100 г воды составляет 6 г, растворимость воды в 100 г МЕТИЛАКРИЛАТ-1,8 г (20 °С), 2,5 г (25 °С). Образует азео-тропные смеси с водой, метанолом, этанолом и изопро-панолом, кипящие соответственно при 71,0°С (7,2% Н2О), 62,5 °С (54,0% СН3ОН), 73,5 °С (42,4% С2Н5ОН) и 76,0 °С (46,5% изопропанола).

     Химическая  свойства метилакрилата определяются наличием двойной связи, сопряженной с карбонильной группой. Легко гидролизуется в кислой и щелочной средах, переэтерифицируется в присутствии кислот, присоединяет по двойной связи Н2, галогены, гало-геноводороды, спирты, амины, тиолы и др., может быть диено-филом в диеновом синтезе, легко полимеризуется и со-полимеризуется под действием свободный радикалов.

     Его получают также: гидролизом акрилонитрила или этиленциангидрина разбавленый H2SO4 до акриловой кислоты с последующей этерификацией метанолом; карбонилированием ацетилена в присутствии метанола: НС=СН + СН3ОН + СО М.; взаимодействие р-пропиолактона с СН3ОН. Перспективен метод производства метилакрилата из акролеина и СН3ОН в газовой фазе (катализатор-оксиды металлов; 200-400 °С):

     В лабораторная условиях метилакрилат получают дегидрогалогенированием Р-хлорпропионата, дегалогенированием a,b-дигалоген-пропионатов, пиролизом a-ацетокси- или a-метоксипро-пионатов.

     Метилакрилат самовоспломляющий и обладает общетоксическим действием, раздражает слизистые оболочки; при длительного контакте вызывает дерматиты; ПДК 20 мг/м3, в воздухе населенных мест 0,01 мг/м3.

     13. Метиламин— бесцветный газ с запахом аммиака, tкип − 6,32 °C. при большом разведении три-метиламин имеет селедочный запах. Применяется для синтеза пестицидов, лекарств, красителей. Наиболее важными из продуктов являются N-Метил-2-пирролидон (NMP), метилформамид, кофеин, эфедрин и N,N'-диметилмочевина.

     Метиламин является типичным первичным амином. С кислотами метиламин образует соли. Реакции с альдегидами и  ацеталями ведут к основаниям Шиффа. При взаимодействии со сложными эфирами или ацил хлоридами дает амиды.

     Как правило используется в виде растворов: 40 масс% в воде, в метаноле, этаноле или ТГФ.

         Метиламин пожаро- и взрывоопасен : температура самовоспламенения 430, 402 и 190 °С, КПВ 4,9-20,8, 2,8-14,4 и 2,0-11,6% соответственно для моно-, ди- и триметиламинов. В больших концентрациях оказывает вредное воздействие на нервную систему, печень, почки; раздражают слизистые оболочки глаз и верхних дыхат. путей; ПДК 1 мг/м3 (моно- и диметиламины), 5 мг/м3 (триметиламин).

       Газ  (бромистый метил) проникает через органы  дыхания  и   кожу.   Характерной   особенностью  отравления   является   наличие  скрытого  (латентного)  периода,  который  может  продолжаться   от   нескольких часов до нескольких суток.

     15 .Метилмеркаптан - газ с резким запахом. Температура плавления — 123,0°, т. кип. 5,95°, плотн. 0,8665 (20°/4°).

     Порог запаха 0,0001—0,0003 мг/м3 или 0,00002 мг/м3. При концентрации 0,001—0,002 мг/л и вдыхании в течение 5 мин работоспособность нарушалась, но при многодневном повторении воздействия метилмеркаптана восстанавливалась. Обследование группы сотрудников лаборатории синтеза сераорганических соединений со стажем 5 лет (концентрация в воздухе меркаптанов в пересчете на метилмеркаптан 0,002—0,02 мг/л, суммы углеводородов 0,003—0,3 мг/л, ртути 0,000005 мг/л, бензола до 0,02 мг/л) не выявило поражений профессиональной этиологии.

     Превращения в организме и выделение. Быстро метилируется, превращаясь в диметилсульфид (Doizaki, Zieve). Около 40% выделяется в виде СО2, 30% — с мочой в виде сульфатов. Обнаруживается в метильной группе метионина, холина и креатина (Canellakis, Turver; Ljuinggren, Norberg).

     Предельно допустимая концентрация 0,8 мг/м3

     16. Метилхлорид - бесцветный газ со сладковатым запахом. Метилхлорид реагирует с хлором в жидкой фазе под давлением в присут. инициаторов и в паровой фазе в объеме в присут. катализаторов (активный уголь, песок и др.) с образованием СН2Сl2 и СНСl3. В аналогичных условиях происходит бро-мирование и иодирование. Гидролизуется водой до метанола, при щелочном гидролизе одновременно образуется ди-метиловый эфир. В присут. Pd, Pt, Ni гидрируется до метана. Реагирует с NH3 в спиртовом р-ре или в газовой фазе, образуя в зависимости от условий р-ции в разном соотношении метил-, диметил-, триметиламины, тетраметиламмо-нийхлорид и гидрохлориды аминов. С третичными аминами дает четвертичные производные. С цианидами и Na2S реагируют с образованием соотв. нитрилов и диметилсульфи-да. В присут. АlСl3 алкилирует ароматич. соединения. С металлич. Na вступает в р-цию Вюрца, с Mg образует реактив Гриньяра. В газовой фазе в присут. АlСl3 реагирует с СО с образованием ацетилхлорида.