Фосфор

Доклад, 11 Мая 2013

Химические и физические свойства фосфора. Биологическая роль соединений фосфора. Получение и применение.

Экстракциялық фосфор қышқылы – химиялық формуласы Н3РО4, шырын (сироп) тәрізді сұйық, концентрлі біржақты және күрделі тыңайтқыштар өндірісінде, қоректіндіргіш элемент – фосфордың тасымалдаушысы ретінде қолданылады.
Экстракциялық фосфор қышқылының құрамы, экстракциялағанда қолданылатын фосфатты шикізаттың құрамына және оны өңдеудің жағдайларына тәуелді.

Главные элементы жизни: азот и фосфор

Лекция, 21 Февраля 2012

Подгруппу азота составляют пять элементов: азот, фосфор, сурьма, мышьяк и висмут. Это элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева На внешнем энергетическом уровне их элементы имеют по пять электронов – ns2np3. Поэтому высшая степень окисления этих элементов равна +5, низшая -3, характерна и +3.

Поведение химических веществ в окружающей среде. Хлорэтилен, фосфор

Курсовая работа, 17 Декабря 2012

Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3•Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

Фосфор

Сайт-партнер: myunivercity.ru

Курсовая работа, 21 Сентября 2012

Об'ект дослідження – графіт. Мета роботи – проаналізувати особливості форм розподілу потенціалу, поля та заряду в широкозонних напівпровідниках при різних умовах поляризації. Методи дослідження – вимірювання координатних залежностей потенціалу методом потенціального зонда під мікроскопом; розрахунок розподілу поля та заряду на основі отриманих даних.

Фосфор

Сайт-партнер: myunivercity.ru

Контрольная работа, 06 Декабря 2014

Д.И.Менделеев жасаған химиялық элементтердің периодтық жүйесінде фосфор ІІІ периодта, V топтың негізгі топшасында орналасқан. Салыстырмалы атомдық массасы — 31, реттік нөмipi—15.
Атом құрылысы. Фосфордың соңғы энергиялық қабатында бес электрон бар, оның үшеуі жұптаспаған:
+15Р )2g)8e)5e

Фосфор

Сайт-партнер: referat.yabotanik.ru

11 Мая 2010

доклад
Распространенность в природе. Массовая доля фосфора в земной коре составляет 0,08%. Важнейшими минералами фосфора, встречающимися в природе, являются фторапатит Ca5(PO4)3F и фосфорит Ca3(PO4)2.
Свойства. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор - мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Плавится при температуре 44,1°С. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается.

Фосфор

Сайт-партнер: yaneuch.ru

Доклад, 28 Января 2013

Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке этих веществ образуются соединения со степенью окисления (для P) +5, а при недостатке — со степенью окисления +3. Оксид фосфора может быть представлен несколькими формулами, отображающими разные химические вещества. Среди них самые распространенные — это P O и P O
Физические свойства:
Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид (P O ) — белый кристаллический порошок, который поглощает воду ,и его следует хранить в плотно закрытых сосудах.
Химические свойства: