следует [Н⁺] = = = 2×10^-13 моль/л.

4.   Водородный показатель рН = -lg[Н⁺] = lg2×10^-13 = 12,7.

  Ответ. [ОH^-] = 5×10^-2 моль/л, [H⁺] = 2×10^-13 моль/л и рН = 12,7.

  КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

Теоретические вопросы

1. Какой процесс  называется электролитической диссоциацией?
2. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры.
3. Какова роль сольватации (гидратации) в процессах растворения и электролитической диссоциации?
4. Что называется степенью электролитической диссоциации? Какие электролиты относятся к сильным, средним и слабым? Приведите примеры для различных классов неорганических соединений.
5. От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации a? Влияние природы растворенного вещества и растворителя, концентрации растворенного вещества, температуры, наличия в растворе веществ, содержащих одноименные ионы, на степень диссоциации.
6. Что называется константой электролитической диссоциации? (Определение). От каких факторов зависит константа электролитической диссоциации?
7. Используя вывод закона разведения (разбавления) Оствальда, приведите взаимосвязь K_дис., a и молярной концентрации. Для каких электролитов применим закон Оствальда?
8. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Приведите примеры и напишите K_дис. Для каждой ступени. Сравните a и K_дис. Для каждой из ступеней электролитической диссоциации.
9. К каким электролитам относят соли? Приведите примеры электролитической диссоциации для средних, кислых основных солей.
10. Приведите примеры (не менее 5) наиболее распространенных кислот и оснований. Какие из них относят к сильным электролитам, а какие - к слабым?
11. Какие электролиты относятся к сильным? Приведите примеры для каждого класса неорганических соединений. Состояние сильных электролитов в растворах. Понятие об активности и коэффициенте активности.
12. К каким электролитам относится вода? Напишите уравнение электролитической диссоциации воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды.
13. Каково соотношение концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов в воде, растворах кислот и оснований?
14. Водородный показатель рН (определение) и его значения в нейтральных, кислых и щелочных растворах.

Задачи

1. Вычислите концентрацию гидроксид-иона и рН в 0,1 молярном растворе азотной кислоты.
2. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и рН в 0,01 молярном растворе гидроксида калия.
3. Водородный показатель раствора рН = 3. Определите молярную концентрацию иона водорода и гидроксид-иона в этом растворе.
4. Молярная концентрация гидроксид-иона равна 10^-3 моль/л. Вычислите рН и концентрацию иона водорода в растворе.
5. Вычислите рН и концентрацию гидроксид-иона в 0,1%-ном растворе соляной кислоты. Степень электролитической диссоциации и плотность раствора считать равными единице.
6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-иона и рН в 0,01 нормальном растворе азотной кислоты.
7. Чему равна концентрация гидроксид-иона в растворе, рН которого равен 11?
8. Определите рН и концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 литре которого содержится 0,4 грамма гидроксида натрия.
9. Определите концентрацию ионов водорода и рН в 10^-3 молярном растворе гидроксида калия.
10. В одном литре раствора содержится 0,056 граммов гидроксида калия. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксида-иона в этом растворе.
11. Степень диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН в 10^-3 молярном растворе равна 10 %. Определите концентрацию ионов водорода и рН раствора.
12. Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов гидроксида в 2×10^-3 молярном растворе гидроксида аммония NH₄OH, если степень его диссоциации a = 10 %.
13. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН в 0,05 молярном растворе плавиковой кислоты. Константа диссоциации K_дис.HF равна 7,4×10^-4.
14. Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рН в 0,1 молярном растворе перекиси водорода Н₂О₂. K_дис. по первой ступени равна 2,4×10^-12.
15. Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5 %-ном (по массе) растворе равна 3 %. Вычислите константу диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени диссоциации. Плотность раствора принять равной 1 г/см³.
16. Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония и концентрацию гидроксид-иона в 0,1 молярном растворе. Константа диссоциации K_дис. = 1,8×10^-5.
17. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в 1%-ном растворе. Плотность раствора принять равной 1 г/см³. Константа диссоциации K_дис. = 1,8×10^-5.
18. Вычислите молярную концентрацию раствора плавиковой кислоты, если степень диссоциации равна 8 %. Константа диссоциации K_{дис. НF} =7,4×10^-4.
19. Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рН раствора угольной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см³. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени K_дис. = 3,5×10^-5.
20. Вычислите степень диссоциации и рН раствора сероводородной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см³. Константа диссоциации по первой ступени K_дис. = 1,02×10^-7.

  Домашние  задания по теме «Растворы» 

Домашние  задания по теме «Электролитическая диссоциация»