Автор: Пользователь скрыл имя, 28 Декабря 2011 в 06:20, доклад
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (хлористоводородная к-та, хлороводородная к-та), р-р НС1 в воде-бесцв. жидкость с резким запахом; рильная одноосновная кислота. Хлористый водород НС1 (мол. м. 36,461 )-бесцв. газ с резким запахом, во влажном воздухе сильно дымит; длина связи H—С1 0,1274 нм, m 3,716·10-30 Кл·м, энергиядиссоциации 427,77 кДж/моль; т. кип. —85,1 °С (бесцв. легко подвижная жидкость), т. пл. —114,22 °С; кристаллизуется в кубич. решетке, ниже —174,15 °С существует ромбич. модификация; тройная точка —114,22 °С; плотн. по воздуху 1,2679; Гкрнт 51,4°С, pкрит 8,258 МПа, dкрит 0,42 г/см3; -92,31 кДж/моль,DHпл 1,9924 кДж/моль (-114,22°С), DHисп 16,1421 кДж/моль (-8,05°С);186,79 Дж/(моль·К); давление пара(Па): 133,32·10-6 (-200,7°С), 2,775·103 (-130,15°С), 10,0·104 (-85,1 °С), 74,0·104 (-40°С), 24,95 · 105 (О °С), 76,9 · 105 (50 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(кПа) = -905,53/Т+ 1,75lgT— -500,77·10-5T+3,78229 (160-260 К); коэф. сжимаемости 0,00787; g 23 мН/см (-155°С); r 0,29·107 Ом·м (-85°С), 0,59·107 (-114,22°С).
Определяют НСl в воздухе нефелометрически с образованием AgCl.
Соляную кислоту применяют для получения хлоридов Mn, Fe, Zn и др., для травления металлов, очистки пов-стей сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд,
при произ-ве каучуков, глу-тамината Na, соды,
Сl2 и т. д. Потребление соляной кислоты в Японии (тыс. т); хим. пром-сть
320,7, произ-во глутамината Na 99,8, произ-восоды 54,8,
черная металлургия 50,0, целлюлозно-бумажная
пром-сть 22,2, прочие 80. НС1 используют длярегенерации Сl2, в орг. синтезе
(получение винилхлорида, алкилхлоридов и т.д.), как катализатор (напр., при получении дифенилолпропана, ал
Произ-во 31%-ной соляной кислоты в СССР 1,52 млн. т (1986). НСl и
соляная кислота токсичны, вызывают сильные
ожоги слизистых оболочек, удушье, разрушают
зубы и т.д. ПДК НСl в воздухе рабочей зоны 5,0 мг/м3.
Производство
Соляная кислота (в
стакане)
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:
NaCl + H2SO4(конц.) (150 °C) →
NaHSO4 + HCl↑
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
NaCl + NaHSO4 (>550 °C) → Na2SO4
+ HCl↑
Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.
Применение
Промышленность
Применяют в гидрометаллургии
и гальванопластике (травление, декапирование),
для очистки поверхности
В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
Медицина
Составная часть
желудочного сока; разведенную соляную
кислоту ранее назначали внутрь
главным образом при
Особенности обращения
Соляная кислота
— едкое вещество, при попадании
на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно
опасно попадание в глаза. При
открывании сосудов с соляной
кислотой в обычных условиях образуется
туман и пары хлороводорода, которые
раздражают слизистые оболочки и дыхательные
пути.
Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.