Скорость химической реакции. Химическое равновесие, реагирование веществ на скорость реакции

Опыт №5 - «Каталитическое восстановление роданида железа» 

Реактивы: 

1. Растворы роданида калия KSCN
2. Хлорида железа (III) FeCl₃
3. Сульфата меди CuSO₄
4. Тиосульфата натрия Na₂SO₃

Приборы: 

1. Химический  стакан
2. Пробирки

Краткий ввод в проводимую работу: 

      При взаимодействии роданида калия с  хлоридом железа (III), образуется малодиссоциирован-ное вещество кроваво-красного цвета - роданид железа (III). При добавлении тиосульфата натрия происходит восстановление роданида железа (III) до роданида железа (II), в результате чего раствор обесцвечивается. 

Задание к выполняемой  практической работе: 

      Составить уравнение реакции между роданидом  калия и хлоридом железа (III). Записать уравнение реакции восстановления роданида железа (III) тиосульфатом натрия. Сделать вывод о влиянии катализатора на скорость реакции. 
 
 
 

Ход работы опыта №5: 

      В пробирку налили 10 мл. раствора роданида калия и добавили 1 мл. раствора хлорида железа FeCl₃. Образовавшийся раствор роданида железа (III) разлили на две пробирки. В одну из пробирок внесли 0,5 мл раствора сульфата меди (катализатор), затем в обе пробирки одновременно добавляем по 5 мл тиосульфата натрия. 

3KSCN+FeCl₃                Fe(SCN)₃+3KCl 

Вывод: 

     Из  проведенного нами опыта мы заметили то, что в случае добавления катализатора роданидный комплекс реагирует мгновенно.