Периодический закон и периодическая система химических элементов

      Такой характер изменения свойств в основном повторяется во всех периодах (кроме первого), поэтому такое изменение свойств называют периодическим. 

      Кислотный характер оксидов и гидроксидов, образованных атомами одного элемента, с увеличением его степени окисления увеличивается.

      Например: Mn²⁺O,  ,      Mn⁺⁴O₂,     Mn⁺⁶O₃,   . 

                        основные             амфотерный       кислотные

                          оксиды                   оксид                 оксиды

           Mn⁺²(OH)₂, Mn⁺³(OH)₃,     Mn⁺⁴(OH)₄,   H₂Mn⁺⁶O₄, HMn⁺⁷O₄. 

  основания                амфотерный             кислоты

             слабые      гидроксид               сильные

                    кислотные свойства усиливаются 

      Для сравнения: слабые кислоты  сильные кислоты

                        сернистая  Н₂S⁺⁴O₃  серная   H₂S⁺⁶O₄

                        азотистая   HN⁺³O₂  азотная  HN⁺⁵O₃ 

      Такова  же и закономерность изменения окислительной  способности атома.

      Например: Mn^o  →        Mn⁺² → Mn⁺³ → Mn⁺⁴ → Mn⁺⁶         →  Mn⁺⁷ 

               только         окислительно-восстановительная       только 

   восстановитель             двойственность                       окислитель

        окислительные свойства возрастают 

      ВТОРИЧНАЯ ПЕРИОДИЧНОСТЬ

      Изменение многих характеристик атомов зачастую не монотонно. Так, для элементов 2 периода слева направо энергия ионизации Е_и в целом растет, однако, возрастая от лития к бериллию, она уменьшается к бору, а далее растет к углероду и азоту, снова уменьшаясь к кислороду, а далее увеличивается ко фтору, достигая максимума у неона.

      При переходе к 3 периоду с ростом радиуса  атома Е_и резко уменьшается, а при движении по периоду слева направо от натрия до аргона растет аналогично 2 периоду – немонотонно:

Li    B   Be   C  O  N  F  Ne

Na  Al  Mg  Si  S  P  Cl  Ar

      Такое явление получило название вторичная  периодичность.