Контрольная работа по "Неорганической химии"

Задание 1:  Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 13 г этого металла потребовалось 19,6 г разбавленной серной кислоты. 

Решение:

Задание 2:   Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов  ⁵²₂₄Сr и ⁵⁴₂₄Сr? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент? 

Решение:

Задание 3: Исходя из закономерностей Периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: LiOH или CsOH; Ca(OH)₂ или Cu(OH)₂; Zn(OH)₂ или Sr(OH)₂? 

Решение:

,

Задание 4: Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Покажите механизм образования водородной связи во фтористоводородной кислоте, в воде. 

Решение:

Задание 5: Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: 

СН₄(г) + Н₂О(г) = СО(г) + 3Н₂(г).

Рассчитайте ΔΔΗΗ°°, ΔΔS°° и ΔΔG°° этой         реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных         условиях. 

Решение:

Задание 6: Подберите по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Ba²⁺  + SO₄^2- = BaSO₄_;

SO₃^2- + 2 H⁺ = H₂SO_3. 

Решение:

Задание 7: Исходя из степени окисления серы в веществах: S, K₂SO₃, H₂SO₄, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции: 

KClO₃ →→ KCl + O_2. 

Решение:  

Задание 8: Какие покрытия металла называют катодным и анодным? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии оцинкованного и луженого железа в кислой среде. 

Решение:

По механизму защиты различают анодные и катодные металлические покрытия.

Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла.

В случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным.

При действии растворов электролитов в возникающим коррозионном элементе основной металл–покрытие основной металл

является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счёт растворения металла покрытия.

Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают сравнительно низкой стойкостью.