Алкины

                                                 1500°С 

                               2СН4  →  CH ≡ NCH + ЗН2 

     4. В лабораторных условиях ацетилен получают гидролизом карбида кальция: 

                           СаС2 + 2Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2 ↑ 

                 СН ≡ СН →  СНВr = СНВr→ СНВr 2- СНВr2 

     Алкины, так же, как и алкены, обесцвечивают  бромную виду.

          Таким образом, используя реакции образования и разложения ацетиленидов, можно выделять алкины из смесей с другими углеводородами. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

     Применение. 

       Ацетилен применяется в качестве  исходного сырья для многих  промышленных химических синтезов. Из него получают уксусную  кислоту, синтетический каучук, поливинилхлоридные смолы. Тетрахлорэтан СНСl2—CHCl2 — продукт присоединения хлора к этилену — служит хорошим растворителем жиров и многих органических веществ и, что очень важно, безопасен в пожарном отношении. Ацетилен используют для автогенной сварки металлов.

     На  основе ацетилена развились многие отрасли промышленности органического  синтеза. Выше уже отмечена возможность  получения уксусного альдегида  из ацетилена и различных кетонов  из гомологов ацетилена по реакции  Кучерова. в свою очередь, большой интерес представляют реакции алкинов с кетонами. Например, реакцией ацетилена с ацетоном можно получить изопрен — исходный продукт для получения синтетического каучука. Хлоропрен также получают из винилаиетилена.         Ацетилен используется для сварки (кислородноацетиленовая сварка) металлов, поскольку при его горении развивается высокая температура. 

                                          
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Список литературы 

1. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии. М., Высшая школа, 1975. 510 с.
2. Нечаев А.П. Органическая химия. М., Высшая школа, 1976. 288 с.
3. Артеменко А.И. Органическая химия. М., Высшая школа, 2000. 536 с.
4. Березин Б.Д., Березин Д.Б. Курс современной органической химии. М., Высшая школа, 1999. 768 с.
5. Ким А.М. Органическая химия. Новосибирск, Сибирское университетское издательство, 2002. 972 с.

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Содержание. 

1. Строение
2. Номенклатура и изомерия
3. Физические свойства
4. Химические свойства
5. Получение
6. Применение
7. Список литературы