Спектроскопия

Блок-схема фурье-спектрометра:

1 – источник  излучения; 2 – прерыватель; 3 – светоделитель; 4 – подвижное зеркало;

5 – неподвижное  зеркало; 6 – система линз; 7 –  кюветное отделение;

8 – детектор; 9 – аналого-цифровой преобразователь; 10 – контроллер;

11 – компьютер; 12 – цифровая печать; 13 – дисковая  память.

Первоначальный  сигнал зависит от энергии источника  излучения и от поглощения образца  и имеет вид суммы большого числа гармонических составляющих. Для получения спектра в обычной  форме производится соответствующее  фурье-преобразование с помощью  встроенной ЭВМ.

Наиболее  эффективное использование оборудования для инфракрасной Фурье спектроскопии  возможно только при соответствующей  подготовке пробы, предназначенной  для анализа. При работе на инфракрасных Фурье спектрометрах можно использовать как традиционные способы пробоподготовки  для инфракрасной спектроскопии, так  и некоторые новые приемы, которые  обусловлены прежде всего меньшим  количеством вещества, достаточным  для анализа и возможностью использования  дополнительных устройств (приставок).

Достоинства фурье-спектрометра: высокое отношение  сигнал: шум, возможность работы в  широком диапазоне длин волн без  смены диспергирующего элемента, быстрая (за секунды и доли секунд) регистрация спектра, высокая разрешающая  способность (до 0,001 см^-1). Недостатки: сложность изготовления и высокая стоимость.

Все спектрофотометры снабжаются ЭВМ, которые производят первичную обработку спектров: накопление сигналов, отделение их от шумов, вычитание  фона и спектра сравнения (спектра  растворителя), изменение масштаба записи, вычисление экспериментальных  спектральных параметров, сравнение  спектров с заданными, дифференцирование  спектров и др. Кюветы для инфракрасных спектрофотометров изготовляют  из прозрачных в инфракрасной области  материалов. В качестве растворителей  используют обычно ССl₄, СНСl₃, тетрахлорэтилен, вазелиновое масло. Твердые образцы часто измельчают, смешивают с порошком КВr и прессуют таблетки. Для работы с агрессивными жидкостями и газами применяют спец. защитные напыления (Ge, Si) на окна кювет. Мешающее влияние воздуха устраняют вакуумированием прибора или продувкой его азотом.

Для случая слабо поглощающих веществ (разреженные газы и др.) применяют многоходовые кюветы, в которых длина оптического пути достигает сотен метров благодаря многократным отражениям от системы параллельных зеркал. Большое распространение получил метод матричной изоляции, при котором исследуемый газ смешивают с аргоном, а затем смесь замораживают. В результате полуширина полос поглощения резко уменьшается, и спектр получается более контрастным. Применение специальной микроскопической техники позволяет работать с объектами очень малых размеров (доли мм).

Подготовку  твердых образцов для регистрации  их инфракрасных спектров осуществляют двумя способами:

1. Суспензионный  метод представляет собой растирание  образца до мелкодисперсного  состояния (размер частиц 2-7 мкм)  и приготовление суспензии в  иммерсионной жидкости с близким  к образцу показателем преломления.  При этом в качестве матрицы  обычно используют вазелиновое   масло, фторированные или хлорированные  масла. Полученная полупрозрачная  паста наносится с помощью  шпателя на окно из оптического  материала в виде тонкой равномерной  пленки.

Наиболее  часто в экспертной практике в  качестве иммерсионной жидкости используется вазелиновое масло. Однако, спектр вазелинового масла имеет полосы поглощения в  областях 2900,  1460, 1380 и 725 см^-1. Эти полосы накладываются на полосы поглощения образца, компенсировать их можно либо с помощью кюветы сравнения, либо путем вычитания спектра вазелинового масла из суммарного спектра. На практике перфторуглеводородное масло используют при исследовании веществ в области 4000-1500 см^-1 (не поглощает фторированное масло), а вазелиновое масло – для исследования в области 1500-400 см^-1 (мало поглощает вазелиновое масло).

2. Прессование  таблеток с галогенидами щелочных  металлов – основной и наиболее  универсальный способ пробоподготовки.  Он заключается в тщательном  перемешивании в агатовой   ступке тонкоизмельченного образца  с порошком KBr и последующем прессовании  смеси в пресс - форме, в результате  чего получается прозрачная или  полупрозрачная таблетка. Для получения  качественных спектров степень  диспергирования вещества должна  достигать размера частиц 2-7 мкм  (сопоставимо с длиной волны  инфракрасного излучения).

Иногда  для облегчения растирания добавляют  несколько капель перегнанного растворителя (четыреххлористого углерода или  гексана), который испаряется при  последующем растирании. Наилучшие  результаты получаются при вакуумировании пресс - формы, что позволяет избавиться от включений воздуха в таблетки. Для таблеток можно использовать бромид калия для спектроскопии  или квалификации не ниже химически  чистого, но предварительно высушенный от воды. Сушку бромида калия следует  проводить при t ≈ 600^оС в течение не менее 6 часов и хранить его в эксикаторе с осушителем. Проводить такую тщательную подготовку необходимо, так как в противном случае получаемый спектр будет иметь широкие полосы адсорбированной воды в областях 3450 и 1630 см^-1.

С таблеток диаметром 3, 5, 7 мм и более можно регистрировать спектр без дополнительных устройств. Таблетки диаметром 1 и 2 мм необходимо исследовать с использованием микрофокусировочного устройства. Если пресс – форма не позволяет получать таблетки диаметром 1-3 мм, то можно использовать специально изготовленный, например, из картона, круглый вкладыш с вырезанным в центре отверстием соответствующего диаметра. Таблетки диаметром 1-3 мм используют при исследовании микроколичеств (до 10^-9 г) вещества.

Метод прессования  таблеток с KBr целесообразно использовать для образцов, которые нерастворимы в обычных растворителях, аморфны  или имеют устойчивую кристаллическую  структуру и не содержат ионов, способных  к обмену.

Использование инфракрасной спектроскопии в исследовании структуры воды

 

Известно, что ядра молекул вдали от фиксированных  положений по отношению друг к  другу находятся в непрерывном  колебательном состоянии. Важная особенность  этих колебаний в том, что они  могут быть описаны ограниченным числом основных колебаний (нормальные моды). Нормальной модой называется колебание, при котором ядра осциллируют с одинаковой частотой и в одной фазе. Молекулы воды имеют три нормальные моды.

 

 

       

  ν₁ (ОН)                                      ν ₂ (ОН)                             ν₃ (ОН)

3656,65см^-1                                 1594,59 см^-1                                  3755,79 см^-1

Основные частоты колебания  молекул воды

Движения  ядер при колебаниях  ν₁ (ОН) и   ν₃ (ОН) происходят почти вдоль направления связей О-Н, эти моды обычно называют колебаниями растяжения связи (или δ_ОН) или валентными колебаниями связи О-Н. При колебаниях ν₂ (ОН) ядра Н движутся в направлении почти перпендикулярных связям О-Н, мода ν₂ называется деформационным колебанием связи Н – О – Н или колебанием изгиба водородной связи. Мода ν₃ называется ассиметричным валентным колебанием в отличие от симметричного валентного колебания ν₁.

Переход молекулы воды из ее основного колебательного состояния в возбужденное описываемое  с помощью моды ν₂ соответствует инфракрасной полосе 1594,59 см^-1.

Несмотря  на то, что по исследованию инфракрасных спектров воды имеется большое количество публикаций, сведения о частотах колебаний и их отнесении не только не совпадают, но бывают и противоречивы. В спектре жидкой воды полосы поглощения значительно уширены и смещены относительно соответствующих полос в спектре водяного пара. Их положение зависит от температуры. Температурная зависимость отдельных полос спектра жидкой воды является весьма сложной. Кроме того, усложнение спектра в области валентных ОН-колебаний можно объяснить существованием различных типов ассоциаций, проявлением обертонов и составных частот ОН-групп, находящихся в водородной связи, а также туннельным эффектом протона (по эстафетному механизму). Такое усложнение спектра затрудняет его интерпретацию и отчасти объясняет имеющееся в литературе противоречие на этот счет.

Гидроксильная группа -ОН способна сильно поглощать  спектр в инфракрасной области спектра. Вследствие свой полярности эти группы обычно взаимодействуют друг с другом или с другими полярными группами, образуя внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Гидроксильные группы, не участвующие в образовании водородных связей обычно дают в спектре узкие полосы, а связанные группы – интенсивные широкие полосы поглощения при более низких частотах. Величина сдвига частот определяется прочность водородной связи. В литературе имеются данные об отнесении полос поглощения в области основных частот (2,5 – 6,0 мкм (4000-1600см^-1)), а также ближней (0,7-2,0 мкм (14300-5000см^-1)) и дальней (20 –16 мкм (50-625 см^-1)).

Наиболее  изучена область основных частот. Для мономерной воды полосы 3725 и 3627 см^-1 отнесены к симметричному и антисимметричному колебаниям ОН-группы, а полосы 1600 см^-1 – к деформационному колебанию Н-О-Н [8, 9, 10]. Следует отметить, что димеры воды могут иметь скорее циклическую структуру с двумя водородными связями (1), чем открытую (2).

             Н 

                 \ О – Н                                  Н                            H

                                                                 \                      /

                    Н – О                                      / O . . .  H – O

                              \                                 H

                                Н  

                        1                                                  2

Структура димеров воды: 1 – циклическая; 2 – открытая

Для жидкой воды наблюдаются полосы поглощения и в  других областях спектра. Наиболее интенсивные из них 2100, 710-645 см^-1. При переходе от мономеров воды к димерам и тримерам максимум поглощения валентных колебаний связи О-Н сдвигается в сторону меньших частот. Напротив, для деформационных колебаний Н-О-Н наблюдается смещение в сторону более высоких частот. Полосы поглощения 3546 и 3691 см^-1 были отнесены к валентным модам димеров (Н₂О)₂. Эти частоты значительно ниже, чем валентные моду ν₁ и ν₃ изолированных молекул воды (3657 и 3756 см^-1 соответственно). Полоса 3250см^-1 представляет собой обертоны деформационных колебаний. Между частотами 3250 и 3420 см^-1 возможен Ферми-резонанс (этот резонанс представляет собой заем интенсивности одного колебания у другого при их случайном перекрывании).

 

Полоса  поглощения при 1620см^-1 отнесена к деформационной моде димера. Эта частота несколько выше, чем деформационная мода изолированной молекулы (1596 см^-1). Сдвиг полосы деформационного колебания воды в сторону высоких частот при переходе от жидкого состояния к твердому приписывают появлению дополнительной силы, которая препятствует изгибу О-Н связи. Деформационная полоса поглощения имеет частоту 1645см^-1 и очень слабо зависит от температуры. Она мало изменяется и при переходе к свободной молекуле при частоте 1595см^-1. Эта частота мало изменяется и в растворах солей. Она оказывается достаточно стабильной, в то время как изменение температуры, растворение солей, фазовые переходы существенно влияют на все остальные частоты.  Цундель (1971)  предполагает, что постоянство деформационных колебаний связано с процессами межмолекулярного взаимодействия, а именно обусловлена изменением валентного угла молекулы воды в результате взаимодействия молекул друг с другом, а также с катионами и анионами.

        Трудности использования инфракрасной спектроскопии на практике являются не только техническими, но связаны также с отсутствием методики, позволяющей применить математический анализ при определении частот колебаний и отнесении их к той или иной химической связи.

На основе результатов инфракрасной спектроскопии  можно разработать химически  надежный, воспроизводимый, допускающий  стандартизацию метод анализа водных систем. В этом отношении определенные преимущества представляет инфракрасная спектроскопия низкого разрешения, которая позволяет по флуктуации коэффициентов пропускания определить степень влияния, присутствующих в исследуемой системе веществ на структурную организацию водной основы растворов и биологических жидкостей.

Заключение

Инфракрасная спектроскопия находит  применение в исследовании строения полупроводниковых материалов, полимеров, биологических объектов и непосредственно  живых клеток, как метод изучения строения молекул получила наибольшее распространение в органической и элементоорганической химии. В  отдельных случаях для газов  в инфракрасной области удается  наблюдать вращательную структуру  колебательных полос.

Быстродействующие спектрометры позволяют  получать спектры поглощения за доли секунды и используются при изучении быстропротекающих химических реакций. С помощью специальных зеркальных микроприставок можно получать спектры поглощения очень малых объектов, что представляет интерес для биологии и минералогии.

Инфракрасная спектроскопия играет большую роль в создании и изучении молекулярных оптических квантовых  генераторов, излучение которых  лежит в инфракрасной области  спектра. Методами инфракрасной спектроскопии  наиболее широко исследуются ближняя  и средняя области инфракрасного  спектра, для чего изготовляется  большое число разнообразных (главным  образом двухлучевых) спектрометров.

Далёкая инфракрасная область освоена  несколько меньше, но исследование инфракрасных спектров в этой области  также представляет большой интерес, так как в ней, кроме чисто  вращательных спектров молекул, расположены  спектры частот колебаний кристаллических  решёток полупроводников, межмолекулярных  колебаний и др.

 

Список литературы

 

 

 

                                                                                                                                  1.Зацепина Г.Н. Физические свойства и структура воды. М. 1987. 170с

 2.  Юхневич Г.В. Инфракрасная спектроскопия воды. М. 1973. 207с.