Молекулярная физика

 
изохорном процессе объем газа не меняется и поэтому работа газа равна 
нулю. Изменение внутренней энергии равно количеству переданной 
теплоты 
При изотермическом процессе внутренняя энергия идеального газа не 
меняется. Все переданное газу количество теплоты идет на 
совершение работы 
При изобарном процессе передаваемое газу количество теплоты идет 
на изменение его внутренней энергии и на совершение работы при 
постоянном давлении. 
Адиабатный процесс: 
Адиабатный процесс – процесс в теплоизолированной системе. 
Следовательно, изменение внутренней энергии при адиабатном процессе 
происходит только за счет совершении работы 
Так как работа внешних сил при сжатии положительна, внутренняя энергия 
газа при адиабатном сжатии увеличивается, а его температура 
повышается. 
При адиабатном расширении газ совершает работу за счет уменьшения 
своей внутренней энергии, поэтому температура газа при адиабатном 
расширении понижается . 
Принцип действия тепловых двигателей: 
Тепловым двигателем называется двигатель, который производит 
механическую работу за счет энергии, выделившейся при сгорании 
топлива. Некоторые виды тепловых двигателей: 
паровая машина; 
паровая турбина; 
двигатель внутреннего сгорания; 
реактивный двигатель. 
Физические основы работы всех тепловых двигателей одинаковы. Тепловой 
двигатель состоит из трех основных частей: нагревателя, рабочего тела, 
холодильника. 
Процесс работы теплового двигателя: Рабочее тело приводят в контакт с 
нагревателем ( высокая), поэтому рабочее тело получает от нагревателя 
. За счет этого количества теплоты рабочее тело совершает механическую 
работу. Затем рабочее тело приводят в контакт с холодильником ( 
низкая), поэтому рабочее тело отдает тепло холодильнику. Таким образом 
возвращается в исходное состояние. Теперь рабочее тело приводят в 
контакт с нагревателем и все происходит сначала. Следовательно, 
тепловая машина – периодического действия, то есть в этой машине 
тело совершает замкнутый процесс – цикл. За каждый цикл рабочее 
тело совершает работу . 
или  
КПД принято выражать в процентах:  
КПД теплового двигателя и его максимальное значение: 
В начале XIX века французский инженер Сади Карно исследовал пути 
повышения КПД тепловых двигателей. Он придумал цикл, который должен 
совершать идеальный газ в некоторой тепловой машине, такой, что при 
этом получается максимально возможный КПД. Цикл Карно состоит из двух 
изотерм и двух адиабат. 
Идеальный газ приводят в контакт с нагревателем и предоставляют ему 
возможность расширяться изотермически, то есть при температуре 
нагревателя. Когда расширившийся газ перейдет в состояние 2, его 
теплоизолируют от нагревателя и дают ему возможность расширяться 
адиабатически, то есть газ совершает работу за счет убыли его 
внутренней энергии. Расширяясь адиабатически газ охлаждается до тех 
пор, пока его температура не будет равна температуре холодильника 
(состояние 3). Теперь газ приводят в контакт с холодильником сжимают

изотермически. Газ отдает холодильнику . Газ переходит в состояние 4. 
Затем газ теплоизолируют от холодильника и сжимают адиабатически. При 
этом температура газа увеличивается и достигает температуры 
нагревателя. Процесс повторяется сначала. 
(*) формула для расчета КПД идеальной тепловой машины, работающей по 
циклу Карно с идеальным газом. 
Карно показал, что КПД любой другой тепловой машины (то есть с другим 
рабочим телом или работающей по другому циклу) будет меньше, чем КПД 
цикла Карно. На практике не используют машины, работающие по циклу 
Карно, но формула (*) позволяет определить максимальный КПД при 
заданных температурах нагревателя и холодильника. 
Очевидно, что для увеличения КПД нужно понижать температуру 
холодильника и повышать температуру нагревателя. Понижать температуру 
холодильника искусственно невыгодно, так как это требует 
дополнительных затрат энергии. Повышать температуру нагревателя можно 
тоже до определенного предела, так как различные материалы обладают 
различной жаропрочностью при высоких температурах. Однако формула 
Карно показала, что существуют неиспользованные резервы повышения КПД, 
так как практический КПД очень сильно отличается от КПД цикла Карно. 
Тепловые двигатели и охрана природы: 
Испарение и конденсация, насыщенные и ненасыщенные пары: 
Неравномерное распределение кинетической энергии теплового движения 
молекул приводит к тому, что при любой температуре кинетическая 
энергия некоторых молекул жидкости или твердого тела может превышать 
потенциальную энергию их связи с остальными молекулами. Испарение 
– процесс, при котором с поверхности жидкости или твердого тела 
вылетают молекулы, кинетическая энергия которых превышает 
потенциальную энергию взаимодействия молекул. Испарение сопровождается 
охлаждением жидкости, так как жидкость покидают молекулы, имеющие 
большую кинетическую энергию, и внутренняя энергия жидкости 
понижается. Вылетевшие молекулы начинают беспорядочно двигаться в 
тепловом движении газа; они могут или навсегда удалиться от 
поверхности жидкости, или снова вернуться в жидкость. Такой процесс 
называется конденсацией.  
Испарение жидкости в закрытом сосуде при неизменной температуре 
приводит к постепенному увеличению концентрации молекул испаряющегося 
вещества в газообразном состоянии. Через некоторое время после начала 
процесса испарения концентрация вещества в газообразном состоянии 
достигает такого значения, при котором число молекул, возвращающихся в 
жидкость в единицу времени, становится равным числу молекул, 
покидающих поверхность жидкости за то же время. Устанавливается 
динамическое равновесие между процессами испарения и конденсации 
вещества. 
Вещество в газообразном состоянии, находящееся в динамическом 
равновесии с жидкостью, называется насыщенным паром . Пар, находящийся 
при давлении ниже давления насыщенного пара называется ненасыщенным . 
При сжатии насыщенного пара концентрация молекул пара увеличивается, 
равновесие между процессами испарения и конденсации нарушается и

часть пара превращается в  жидкость. При расширении насыщенного  пара 
концентрация его молекул уменьшается и часть жидкости превращается в 
пар. Таким образом, концентрация насыщенного пара остается постоянной 
независимо от объема. Так как давление газа пропорционально 
концентрации и температуре ( ), давление насыщенного пара при 
постоянной температуре не зависит от объема. 
Интенсивность процесса испарения увеличивается с возрастанием 
температуры жидкости. Поэтому динамическое равновесие между испарением 
и конденсацией при повышении температуры устанавливается при больших 
концентрациях молекул газа. 
Давление идеального газа при постоянной концентрации молекул 
возрастает прямо пропорционально абсолютной температуре. Так как в 
насыщенном паре при возрастании температуры концентрация молекул 
увеличивается, давление насыщенного пара с повышением температуры 
возрастает быстрее, чем давление идеального газа с постоянной 
концентрацией молекул. То есть давление насыщенного пара растет не 
только вследствие повышения температуры жидкости, но и вследствие 
увеличения концентрации молекул пара.  
Главное различие в поведении идеального газа и насыщенного пара 
состоит в том, что при изменении температуры пара в закрытом сосуде 
(или при изменении объема при постоянной температуре) меняется масса 
пара. 
Зависимость температуры кипения жидкости от давления: 
При увеличении температуры интенсивность испарения жидкости 
увеличивается, и при некоторой температуре жидкость начинает кипеть. 
При кипении по всему объему жидкости образуются быстро растущие 
пузырьки пара, которые всплывают на поверхность. Температура кипения 
жидкости остается постоянной . 
В жидкости всегда присутствуют растворенные газы, которые выделяются 
на дне и стенках сосуда. Пары жидкости, находящиеся внутри пузырьков, 
являются насыщенными. С увеличением температуры давление насыщенных 
паров возрастает и пузырьки увеличиваются в размерах. Под действием 
выталкивающей силы они всплывают на поверхность. 
Зависимость давления насыщенного пара от температуры объясняет, 
почему температура кипения жидкости зависит от давления на ее 
поверхность. Пузырек пара может расти, когда давление насыщенного пара 
внутри его немного превосходит давление в жидкости, которое 
складывается из давления воздуха на поверхность жидкости (внешнее 
давление) и гидростатического давления столба жидкости. 
Кипение начинается при температуре, при которой давление насыщенного 
пара в пузырьках сравнивается с давлением в жидкости. Чем больше 
внешнее давление, тем выше температура кипения. 
У каждой жидкости своя температура кипения, которая зависит от 
давления насыщенного пара. чем выше давление насыщенного пара, тем 
ниже температура кипения соответствующей жидкости , так как при 
меньших температурах давление насыщенного пара становится равным 
атмосферному. 
При увеличении температуры жидкости увеличивается давление 
насыщенного пара и одновременно растет его плотность. Плотность 
жидкости, находящейся в равновесии со своим паром,

 
наоборот, уменьшается вследствие расширения жидкости при нагревании. 
Если на одном рисунке начертить кривые зависимости плотности жидкости 
и плотности ее насыщенного пара от температуры, то для жидкости кривая 
пойдет вниз, а для пара – вверх. 
При некоторой температуре обе кривые сливаются, то есть плотность 
жидкости становится равной плотности пара. 
Критическая температура – температура, при которой исчезают 
различия в физических свойствах между жидкостью и ее насыщенным паром. 
 
При температурах, больших критической, вещество не превращается в 
жидкость ни при каких давлениях. 
Влажность воздуха : 
Атмосферный воздух представляет собой смесь различных газов и 
водяного пара. Каждый из газов вносит свой вклад в суммарное давление, 
производимое воздухом на находящиеся в нем тела. 
Давление, которое производил бы водяной пар, если бы все остальные 
газы отсутствовали, называют парциальным давлением водяного пара .  
_Относительной влажностью воздуха называют отношение парциального 
давления водяного пара, содержащегося в воздухе при данной 
температуре, к давлению насыщенного пара при той же температуре, 
выраженное в процентах 
Так как давление насыщенного пара тем меньше, чем меньше температура, 
то при охлаждении воздуха находящийся в нем водяной пар при некоторой 
температуре становится насыщенным. Температура , при которой 
находящийся в воздухе водяной пар становится насыщенным, называется 
точкой росы . 
По точке росы можно найти давление водяного пара в воздухе. Она равно 
давлению насыщенного пара при температуре, равной точке росы. По 
значениям давления пара в воздухе и давления насыщенного пара при 
данной температуре можно определить относительную влажность воздуха. 
Кристаллические и аморфные тела: 
Аморфными называются тела, физические свойства которых одинаковы по 
всем направлениям. Аморфные тела являются изотропными – у них 
нет строгого порядка в расположении атомов. Примерами аморфных тел 
могут служить куски затвердевшей смолы, янтарь, стекло. 
Твердые тела, в которых атомы или молекулы расположены упорядоченно и 
образуют периодически повторяющуюся внутреннюю структуру, называют 
кристаллами . Физические свойства кристаллических тел неодинаковы в 
различных направлениях, но совпадают в параллельных направлениях. Это 
свойство кристаллов называется анизотропностью . 
Анизотропия механических, тепловых, электрических и оптических 
свойств кристаллов объясняется тем, что при упорядоченном расположении 
атомов, молекул или ионов силы взаимодействия между ними и межатомные 
расстояния оказываются неодинаковыми по различным направлениям. 
Кристаллические тела делятся на монокристаллы и поликристаллы . 
Монокристаллы иногда обладают геометрически правильной формой, но 
главный признак монокристалла – периодически повторяющаяся 
внутренняя структура во всем его объеме. Поликристаллическое тело 
представляет собой совокупность сросшихся друг с другом хаотически 
ориентированных маленьких кристаллов – кристаллитов. Каждый маленький монокристалл поликристаллического тела анизотропен, 
но поликристаллическое тело изотропно. 
Механические свойства твердых тел: 
Рассмотрим механические свойства твердого тела на примере деформации 
растяжения. В любом сечении деформированного тела действуют силы 
упругости, препятствующие разрыву этого тела на части. Механическим 
напряжением называют отношение модуля силы упругости к площади 
поперечного сечения тела 
При малых деформациях напряжение прямо пропорционально относительному 
удлинению (участок ОА). Эта зависимость называется законом Гука:  
, где модуль Юнга. 
Обозначим , тогда  
Закон Гука выполняется только при небольших деформациях, а 
следовательно, при напряжениях, не превосходящих некоторого предела. 
Максимальное напряжение , при котором еще выполняется закон Гука 
называют пределом пропорциональности . 
Если увеличивать нагрузку, то деформация становится нелинейной, 
напряжение перестает быть прямо пропорционально относительному 
удлинению. Тем не менее при небольших нелинейных деформациях после 
снятия нагрузки форма и размеры тела практически восстанавливаются 
(участок АВ). Максимальное напряжение, при котором еще не возникают 
заметные остаточные деформации (относительная остаточная деформация не 
превышает 0,1%), называют пределом упругости . 
Если внешняя нагрузка такова, что напряжение в материале превышает 
предел упругости, то после снятия нагрузки тело остается 
деформированным. При некотором значении напряжения, соответствующем на 
диаграмме точке С, удлинение нарастает практически без увеличения 
нагрузки. Это явление называется текучестью материала (участок CD ).  
Далее с увеличением деформации кривая напряжений начинает немного 
возрастать и достигает максимума в точке Е. Затем напряжение резко 
спадает и тело разрушается. Разрыв происходит после того, как 
напряжение достигает максимального значения , называемого пределом 
прочности . 
Упругие деформации: 
При упругих деформациях размеры и форма тела восстанавливаются при 
снятии нагрузки.

• Радченко И.В. Молекулярная физика. – М.: Наука, 1965 -480c.
• Гиршфельдер Дж., Кертисс Ч., Берд Р. Молекулярная теория газов и жидкостей. М.: ИЛ, 1961. — 931с.
• Дерягин Б. В., Чураев Н. В., Муллер В. М. Поверхностные силы. М.: Наука, 1985.
• Кикоин А. К., Кикоин И. К. Молекулярная физика. 2-е изд. М.: Наука, 1976.
• Матвеев А. Н. Молекулярная физика. М.: Высшая школа, 1981. — 400 с.
• Оно С. Кондо С. Молекулярная теория поверхностного натяжения в жидкостях. Пер. с англ. М.: ИИЛ, 1963. — 292с.
• Резибуа П., Де Ленер М. Классическая кинетическая теория жидкостей и газов. Пер. с англ. М.: Мир, 1980.
• Телеснин Р. В. Молекулярная физика. 2-е изд. М.: Высшая школа, 1973.
• Фишер И. З. Статистическая теория жидкостей. Наука, 1961. — 280с.
• Френкель Я. И. Кинетическая теория жидкостей. М.: Наука, 1975. — 592с.