Теория химической связи

Автор: Пользователь скрыл имя, 01 Июня 2015 в 17:22, реферат

Краткое описание

Впервые о природе химической связи заговорили примерно 150 лет тому назад, когда химики пришли к заключению, что молекула состоит из связанных друг с другом атомов. В первую очередь нужно было понять, не является ли сила, удерживающая атомы в молекуле, некоей третьей силой, отличной от хорошо известных с середины XVII века электрической и гравитационной сил. И. Ньютон предположил, что химическая связь имеет электростатическую природу. Роль электростатических взаимодействий в образовании химической связи была подтверждена экспериментально в начале XIX века.
В 1800 г. В. Никольсон и С. Карслайл получили кислород и водород, пропуская электрический ток через воду. Таким же путем Г.Дэви в 1807 г. выделил натрий из расплава гидроксида натрия и калий из карбоната калия. Именно поэтому Дэви считал, что силы, связывающие частицы друг с другом, являются электростатическими, а заряд на частицах появляется в результате их контакта.

Оглавление

Введение………………………………………………………………………......3
Глава 1. Электронная теория химического строения…………………………5
Глава 2. Основные типы химической связи……………………………….…….7
Заключение……………………………………………………………………...13
Литература………………………………………………………………………15

Скачать в ZIP (46.16 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Файлы: 1 файл

REFERAT_-_kopia(1).docx

— 50.31 Кб (Скачать)

К ван-дер-ваальсовым силам относятся взаимодействия между диполями (постоянными и индуцированными). Название связано с тем фактом, что эти силы являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнении состояния реального газа Ван-дер-Ваальса. Эти взаимодействия, а также водородные связи, определяют формирование пространственной структуры биологических макромолекул.

Ван-дер-ваальсовы силы также возникают между частицей (макроскопической частицей или наночастицей) и молекулой и между двумя частицами.9

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.10

Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

 В данной работе были рассмотрены типы химических связей, а также электронная теория химической связи. Нам удалось объяснить, что химические вещества (молекулы) состоят из атомов, которые соединены друг с другом химическими связями, почему энергия, необходимая для разрыва связи, больше, чем разность между электронной энергией атомов и молекул (качественная оценка энтропийного фактора).

 Мы выяснили, что электронная  теория химической связи была  предложена и развита  Льюисом  Г.Н в 1912—1916 годах и базировалась  на представлении о парной  связи между атомами, образованной  дублетом электронов, рассмотрели  некоторые примеры. 

В ходе рассмотрения типов химической связей, таких как: ковалентная, ионная, ван-дер-ваальсовы силы, водородная, металлическая, были сформированы представления о данных видах связей.

Так, ковалентная связь - химическая связь, образованная перекрытием  пары валентных электронных облаков;

 Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью;

Ван-дер-Ваальсовы силы — силы межмолекулярного (и межатомного) взаимодействия с энергией 10 — 20 кДж/моль;

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом;

Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.

Таким образом, в ходе написания работы сформировалось чёткое представление о химических связях, об электронной теории химической связи, что является достижением поставленных целей при написании работы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Библиографический список

    1. Ганкин В.Ю., Ганкин Ю.В «Как образуется химическая связь и протекают химические реакции» издательство "Граница", Москва, в 2007 г.
    2. Новая иллюстрированная энциклопедия ('Ку-Ма'). — илл. — М.: Большая Российская энциклопедия, 2002. — Т. 10. — 255 с.
    3. Химический энциклопедический словарь / гл. редактор И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 701. — 792 с.
    4. Шусторович Е. М. Химическая связь. Сущность и проблемы. — М.: "Наука", 1973. — С. 66. — 232 с.
    5. Л.Паулинг. Природа химической связи. — М.-Л.: Издательство химической литературы, 1947. — С. 16. — 440 с.
    6. Гиллеспи Р. Геометрия молекул. — М: "Мир", 1975. — С. 49. — 278 с.
    7. Полинг.Л., Полинг П. Химия. — «Мир», 1978. — С. 129. — 684 с.
    8. Бараш Ю. С. Силы Ван-дер-Ваальса. — М.: Наука, 1988. — 344 с.

1 Ганкин В.Ю., Ганкин Ю.В «Как образуется химическая связь и протекают химические реакции» издательство "Граница", Москва, в 2007 г.

2 Новая иллюстрированная энциклопедия ('Ку-Ма'). — илл. — М.: Большая Российская энциклопедия, 2002. — Т. 10. — 255 с.

3 Химический энциклопедический словарь / гл. редактор И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 701. — 792 с

4 Шусторович Е. М. Химическая связь. Сущность и проблемы. — М.: "Наука", 1973. — С. 66. — 232 с.

5 Л.Паулинг. Природа химической связи. — М.-Л.: Издательство химической литературы, 1947. — С. 16. — 440.

6 Гиллеспи Р. Геометрия молекул. — М: "Мир", 1975. — С. 49. — 278 с.

7 Л.Паулинг. Природа химической связи. — М.-Л.: Издательство химической литературы, 1947. — С. 16. — 440 с

8 Полинг.Л., Полинг П. Химия. — «Мир», 1978. — С. 129. — 684 с.

9 Бараш Ю. С. Силы Ван-дер-Ваальса. — М.: Наука, 1988. — 344 с.

10 Определение по IUPAC

 

 


Информация о работе Теория химической связи