Планетарная модель по Нильсу Бору

Бо́ровская моде́ль  а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом  Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную  модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать непрерывно, и очень быстро, потеряв энергию, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему Бор ввел допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определенным (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причем стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка[1]: .

Используя это  допущение и законы классической механики, а именно равенство силы притяжения электрона со стороны  ядра и центробежной силы, действующей  на вращающийся электрон, он получил  следующие значения для радиуса стационарной орбиты Rn и энергии En находящегося на этой орбите электрона:

Здесь me — масса  электрона, Z — количество протонов в ядре,  — электрическая постоянная, e — заряд электрона.

Именно такое  выражение для энергии можно  получить, применяя чисто квантовомеханический подход, решая задачу о движении электрона в центральном кулоновском поле.

Радиус первой орбиты в атоме водорода R0=5,2917720859(36)×10−11 м[2], ныне называется боровским радиусом, либо атомной единицей длины и  широко используется в современной физике. Энергия первой орбиты E0=-13.6 эВ представляет собой энергию ионизации атома водорода. 
 

1. Е.М.Кляус, У.И.Франкфурт, А.М.Френк. “Нильс Бор”//Наука .М.-1977.

6. Ландау Л.Д.  Слово о Нильсе Боре. - "Комсомольская  правда", 1965, 6 октября.

7. Мур Р.  Нильс Бор - человек и ученый. - М.: "Мир", 1969. 
 
 
 

Нильс Бор (1885-1962) — датский физик, один из создателей современной физики. Основатель и  руководитель Института теоретической  физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора); создатель мировой научной школы; иностранный член АН СССР (1929). В 1943-45 работал в США.

Нильс Бор создал теорию атома, в основу которой легли  планетарная модель атома, квантовые  представления и предложенные им Бора постулаты.  

Модель Резерфорда – Бора  

Эту модель часто  называют «планетарной» — в ней, подобно тому как планеты вращается вокруг Солнца, электроны движутся вокруг ядра. Но такой атом не может быть устойчивым: под действием кулоновского притяжения ядра каждый электрон движется с ускорением, а ускоренно движущийся заряд, согласно законам классической электродинамики, должен излучать электромагнитные волны, теряя при этом энергию. Количественный расчет показывает, что такая «радиационная неустойчивость» атома катастрофична: примерно за стомиллионную долю секунды все электроны должны были бы потерять энергию и упасть на ядро. Но в действительности ничего такого не происходит, и многие атомы вполне стабильны. Возникла проблема, которая могла показаться неразрешимой. И она действительно не могла быть разрешена без привлечения радикальных новых идей. Именно такие идеи и были выдвинуты Бором.  

Он постулировал, что (вопреки законам механики и  электродинамики) в атомах существуют такие орбиты, двигаясь по которым  электроны не излучают. По Бору, орбита является стабильной, если момент количества движения находящегося на ней электрона кратен h/2¶, где h— постоянная Планка. Излучение же происходит только при переходе электрона с одной устойчивой орбиты на другую, и вся освобождающаяся при этом энергия уносится одним квантом излучения. Энергия такого кванта, равная произведению частоты n на h, в соответствии с законом сохранения энергии, равна разности начальной и конечной энергии электрона («Правило частот»). Таким образом, Нильс Бор предложил соединить модельные представления Резерфорда с идеей квантов, впервые высказанной Максом Планком в 1900. Такое соединение в корне противоречило всем положениям и традициям классической теории. Но, в то же время, эта классическая теория не отвергалась полностью: электрон рассматривался как материальная точка, движущаяся по законам классической механики, но только из всех орбит «разрешенными» объявлялись лишь те, которые отвечают «условиям квантования».  

Энергии электрона  на таких орбитах получаются обратно пропорциональными квадратам целых чисел — номеров орбит. Привлекая «правило частот», Нильс Бор пришел к выводу, что частоты излучения должны быть пропорциональны разности обратных квадратов целых чисел. Эта закономерность действительно была уже установлена спектроскопистами, но не находила дотоле своего объяснения.  

Бор объяснил не только спектр простейшего из атомов — водорода, но и гелия, в том  числе, и ионизованного, показал, как  учесть влияние содвижения ядра, предугадал структуру заполнения электронных оболочек, что позволило понять физически природу периодичности химических свойств элементов — периодическую таблицу Менделеева. За эти работы Бор в 1922 был удостоен Нобелевской премии.