Свойства основания кислотных солей

Федеральное агентство по образованию

Санкт-Петербургский  государственный электротехнический университет

«ЛЭТИ»  им. В.И. Ульянова (Ленина)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Кафедра физической химии

Отчет по лабораторной работе № 1

                                  Тема: 

(Свойства основания кислотных солей)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  Преподаватель: Коузова Н.И.

Студент: Трандафилов Х. Ю.

Группа:  № 2582

 

 

           

 

2012

Санкт-Петербург

1. Получение нерастворимых оснований.

1)CuSO₄ +2NaOH => Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                                                       ^{синего цвета}

   Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- => Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-  

  

   Cu²⁺ + 2OH^- => Cu(OH)₂↓

2) MnSO_{4 +} 2NaOH => Mn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                                                             ^{белесого цвета}

     Mn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- => Mn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²

 

           Mn²⁺+ 2OH^- => Mn(OH)₂↓

      3) FeCl₃ +3NaOH => Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

                                                             ^{оранжевого цвета}

           Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- => Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺+ 3Cl^-

 

           Fe³⁺  + 3OH^- => Fe(OH)₃↓

Вывод: При  смешении растворимой соли и щелочи выпадает нерастворимый осадок.

2. Свойства оснований.

1. NiSO₄ + 2NaOH => Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                                                          ^{светло-зеленого цвета}

        Ni²⁺+ SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- => Ni(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²   

 

 Ni²⁺+ 2OH^- => Ni(OH)₂↓

2. Ni(OH)₂↓ + 2HCl => NiCl₂ + 2H₂O

                                                      ^{осадок полностью растворился}

Ni(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2Cl^- => Ni²⁺+2Cl^-+ 2H₂O

 

Ni(OH)₂↓ + 2H⁺=> Ni^2+-+ 2H₂O

 

Вывод: При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода.

 

3. Получение амфотерных гидроксидов и их свойства.

1. ZnSO₄   + 2NaOH => Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                                                      ^{белого цвета}

Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- => Zn(OH)₂↓+ 2Na⁺ + SO₄²   

 

               Zn²⁺+ 2OH^- => Zn(OH)₂↓

 

2. Zn(OH)₂↓ + 2HCl => ZnCl₂ + 2H₂O

                                              ^{осадок белесого цвета}

 

Zn(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2Cl^- =>Zn²⁺ +2Cl^-+ 2H₂O

 

Zn(OH)₂↓ + 2H⁺=>Zn²⁺+ 2H₂O

 

3. Zn(OH)₂↓ + 2NaOH => Na₂ZnO₂ + 2H₂O

                                                                             ^{осадок полностью растворился}

               Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH^-=>2Na⁺ + Zn²⁺  + О₂ + 2H₂O

 

               Zn(OH)₂↓ + 2OH^-=> Zn²⁺  + О₂ + 2H₂O

 

Вывод: Zn(OH)₂ является амфотерным гидроксидом и реагирует, как с щелочами, так и с кислотами.

 

4. Свойства кислот

1. CuSO₄ +2NaOH => Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                                                       ^{синего цвета}

2. Cu(OH)₂↓ + 2HCl => СuCl₂ + 2H₂O

                                               ^{осадок полностью  растворился}

                   Cu(OH)₂↓  + 2H⁺ + 2Cl^- => Сu²⁺ +2Cl^-+ 2H₂O

                 

                   Cu(OH)₂↓  + 2H⁺=> Сu²⁺ +  2H₂O

3. MnSO_{4 +} 2NaOH => Mn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

                                                           ^{белесого цвета}

Mn(OH)₂↓ + 2HCl => MnCl₂ + 2H₂O

                                               ^{осадок полностью  растворился}

                Mn(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2Cl^- =>Mn²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

 

                Mn(OH)₂↓ + 2H⁺=>Mn²⁺+ 2H₂O

Вывод: Кислоты  взаимодействуют с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды.

 

5. Свойства средних солей.

1. Na₂SO₄ + 2BaCl => 2NaCl + Ba₂SO₄↓

                                           ^{раствор окрасился  в белый цвет}

 

                 2Na⁺ + SO₄²  + 2Ba⁺ +2Cl^-=>2Na⁺ +2Cl^- + Ba₂SO₄↓

 

                  SO₄²  + 2Ba⁺=> Ba₂SO₄↓