Строение вещества

Строение  вещества.

1. В химии валентными электронами называют электроны, находящиеся на внешней, или валентной, оболочке атома. Валентные электроны определяют поведение химического элемента в химических реакциях. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны (проявляет свойства окислителя) в химических реакциях при прочих равных условиях. Полностью заполненные внешние электронные оболочки имеют инертные газы, которые проявляют минимальную химическую активность. Периодичность заполнения электронами внешней электронной оболочки определяет периодическое изменение химических свойств элементов в таблице Менделеева.

Количество валентных электронов (максимальная валентность) равно номеру группы в периодической таблице Менделеева, в которой находится химический элемент (кроме побочных подгрупп).

Степень окисления- вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле.

Последнюю часть вопроса объяснить.

2. Протоны = порядковому номеру (Li=3)

Электроны= также пор номер

Соотношение одинаковое, равное.

Электронейтрален- потому что там ядро и электроны нейтрализуют друг друга. Ядро имеет полож заряд. Электроны отриц.

Элементарные частицы- электроны= поряд номер. Зная кол-во элементарных частиц, мы можем посмотреть поряд номер атома, узнать что это за атом и посмотреть массу.

3. Разновидности: -Ковалентная(не Ме)

                                  -Ионная (Ме с не Ме)

                                    -Металлическая (Ме с Ме)

Отличие- обменный механизм- когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону; донорно-акцепторный механизм- если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

4. Электpоoтрицательность — способность атома удерживать внешние (валентные) электроны. Она определяется степенью притяжения этих электронов к положительно заряженному ядру. Она растет слева направо в периодах и снизу вверх в главных подгруппах Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. 

Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2.  А Ме= 0.7-1.2

5. Первые два подвопроса смотри в вопросе 3.

Неполярная ковалентная  связь - электронное облако, образованное общей парой электронов распространяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Н● +● Н           →      Н:Н       

Полярная ковалентная  связь - электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью.  Н● + ●С1       →     Н:С1:

Ионная хз.

 

Элементы  органической химии.

 

1. Органические соединения - это соединения углерода с другими элементами.

Классификация:

2. Хим строение- порядок элементной связи атомов и их взаимное влияние в веществе.
3. Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Есть предельные (алканы) и непредельные (алкtys? Алкины, арены)

Алканы- C_nH_2n+2

Алкены- C_nH_2n

Алкины- C_nH_2n-2

Арены-

Хар. реакции смотри в лекциях, потому что я не знаю, какой объем вам давали.

4. Картинка у тебя на телефоне. Постарайся выучить. Тебе нужна только 2 и 3 колонки.
5. Смотри в лекционке. Не знаю что именно вам давали.

Спирты: +Na, K; +НГ; +любая кислота; +другой спирт; -Н2О; -Н2; + СuO; +альдегид

6. Изомеров– соединения, одинаковые по элементным составом и молекулярной массой, но разные по физическим и химическим свойствам. Различия в пространственном или решетчатом расположении атмов. Изомерами называются вещества одинакового состава (т.е. имеющие одинаковую суммарную формулу), но обладающие различными физическими и химическими свойствами.
7. Смотри в лекциях.

ОВР.

1. ОВР- это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислитель – принимает электроны. Восстановитель - отдает электроны.  Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.  Восстановление- процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
2. Тупой вопрос.
3. Восстановители – Ме, водород, уголь, CO, H2S, SO2, H2SO3 и ее соли, HNO2, NH3, NO.

Окислители- галогены, KMnO4, K2MnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, HNO3, H2SO4 конц, CuO, PbO2, AgO2,  H2O2, FeCl3, KClO3.

4. Хз
5. Хз
6. Электрохимический ряд активности металлов — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов.

7.  Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР.Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
1. Найти окислитель и восстановитель.
2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.