Щелочноземельные металлы

Автор: Пользователь скрыл имя, 21 Ноября 2012 в 17:00, творческая работа

Краткое описание

Цели работы:
Обобщить и системати-зировать знания о щелочноземельных металлах
Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
Знать физические и хими-ческие свойства
Знать применение соеди-нений щелочноземельных металлов

Файлы: 1 файл

2. Щелочноземельные металлы.ppt

— 6.72 Мб (Скачать)

Щелочноземельные металлы

Цели:

 

  • Обобщить и системати-зировать знания о щелочноземельных металлах
  • Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
  • Знать физические и хими-ческие свойства
  • Знать применение соеди-нений щелочноземельных металлов

Положение в периодической  системе.  
Строение атома

 

Щелочноземельные металлы  в периодической системе находятся  в главной подгруппе II группы.

Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях  проявляют степень окисления +2.

Mg +12 2ē, 8ē, 2ē

Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē

Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Физические свойства

 

         цвет пламени        ρ                 t плавления

 

                                   1,74г/см3 651 С0

 

                                   1,54г/см3 851С0

 

                                   2,63г/см3 770С0

 

                                    3,76г/см3 710С0

 

Mg

 

Ca

 

 

Sr

 

 

Ba

Химические свойства

 

2Me0 +O2 →  2Me+2O-2

Me0 +H2 → Me+2H2

Me0 +Cl02 → Me+2Cl2

Me0 +S0 → Me+2S-2

Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2

Me0 +2HOH → Me+2(OH)22

 

 

 

 

Соединения щелочноземельных 
металлов

 

Оксиды щелочноземельных  металлов легко реагируют с  оксидами неметаллов с образованием  соответствующих солей.

BaSO4

 

 Благодаря нерастворимости и способности  задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca3(PO4)2

 

Входит в состав фосфоритов  и апатитов, а также в состав  костей и зубов. В организме  взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO3

 

Карбонат кальция –  одно из самых распространённых  на Земле соедине-ний. Его содержат  горные породы – мел, мрамор, известняк.

CaSO4∙ 2H2O

 

Встречается в  природе  в виде минерала гипса, представляющего  собой кристаллогидрат. Используется  в строитель-стве, в медицине для  наложения гипсовых повя-зок, для  получения слепков.

 

MgCO3

 

    Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН)2

 

    Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Проверка знаний

 

       Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:

 

а)  заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;

б)  число электронных  слоев: Mg * Ca, Na * Mg,

        Ca * К;

в)  число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;

г)  радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;

д)  восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,  Ca * K.

 

 Проверь себя  
(самостоятельная работа )

 

          Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.  

        Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:

 

а)   М +  S                                                б)   М +  N

в)   М +  Н 2 г) М + С12

 

Пример:    ___________________        Пример:  _____________________

 

 

  Допишите уравнения реакций:

 

            а) Са +  H2O → ……………………….   

             б)  Mg +  НСl →………………………. 

             в) Ва +  О2 →………………………..

 

Осуществить превращения  по схеме:

 

Ме  →  МеО  → Ме(ОН)2 →  МеSО4

Домашнее задание:

 

§ 12. упр. № 5, 8

Написать уравнения реакций  с помощью которых можно осуществить  два любых превращения  из составленных  учащимися на уроке.

Используемая литература 

 

  • Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001
  • Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа,

    2008

  • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002
  • Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание

 

 

 

11

 

Встречается в  природе в виде  минерала гипса, представляющего  собой кристаллогидрат. Используется  в строительстве, в медицине для  наложения гипсовых повязок, для  получения слепков.


Информация о работе Щелочноземельные металлы