Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Цели:

 

• Обобщить и системати-зировать знания о щелочноземельных металлах
• Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
• Знать физические и хими-ческие свойства
• Знать применение соеди-нений щелочноземельных металлов

Положение в периодической  системе.  
Строение атома

 

Щелочноземельные металлы  в периодической системе находятся  в главной подгруппе II группы.

Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях  проявляют степень окисления +2.

Mg +12 2ē, 8ē, 2ē

Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē

Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Физические свойства

 

         цвет пламени        ρ                 t плавления

 

                                   1,74г/см³ 651 С⁰

 

                                   1,54г/см³ 851С⁰

 

                                   2,63г/см³ 770С⁰

 

                                    3,76г/см³ 710С⁰

 

Mg

 

Ca

 

 

Sr

 

 

Ba

Химические свойства

 

2Me⁰ +O_² →  2Me⁺²O^-2

Me⁰ +H_² → Me⁺²H_²

Me⁰ +Cl^0₂ → Me⁺²Cl_²

Me⁰ +S⁰ → Me⁺²S^-2

Me⁰ +2HCl → Me⁺²Cl_² + H_²

Me⁰ +2HOH → Me⁺²(OH)_² +Н_²

 

 

 

 

Соединения щелочноземельных 
металлов

 

Оксиды щелочноземельных  металлов легко реагируют с  оксидами неметаллов с образованием  соответствующих солей.

BaSO⁴

 

 Благодаря нерастворимости и способности  задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca³(PO⁴)²

 

Входит в состав фосфоритов  и апатитов, а также в состав  костей и зубов. В организме  взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO³

 

Карбонат кальция –  одно из самых распространённых  на Земле соедине-ний. Его содержат  горные породы – мел, мрамор, известняк.

CaSO_⁴∙ 2H_²O

 

Встречается в  природе  в виде минерала гипса, представляющего  собой кристаллогидрат. Используется  в строитель-стве, в медицине для  наложения гипсовых повя-зок, для  получения слепков.

 

MgCO³

 

    Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН)²

 

    Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Проверка знаний

 

       Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:

 

а)  заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;

б)  число электронных  слоев: Mg * Ca, Na * Mg,

        Ca * К;

в)  число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;

г)  радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;

д)  восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,  Ca * K.

 

 Проверь себя  
(самостоятельная работа )

 

          Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.  

        Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:

 

а)   М +  S                                                б)   М +  N_² 

в)   М +  Н _² г) М + С1_²

 

Пример:    ___________________        Пример:  _____________________

 

 

  Допишите уравнения реакций:

 

            а) Са +  H_²O → ……………………….   

             б)  Mg +  НСl →………………………. 

             в) Ва +  О_² →………………………..

 

Осуществить превращения  по схеме:

 

Ме  →  МеО  → Ме(ОН)_² →  МеSО_⁴

Домашнее задание:

 

§ 12. упр. № 5, 8

Написать уравнения реакций  с помощью которых можно осуществить  два любых превращения  из составленных  учащимися на уроке.

Используемая литература 

 

• Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001
• Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа,

    2008

• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002
• Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание

 

 

 

11

 

Встречается в  природе в виде  минерала гипса, представляющего  собой кристаллогидрат. Используется  в строительстве, в медицине для  наложения гипсовых повязок, для  получения слепков.