Автор: Пользователь скрыл имя, 05 Апреля 2011 в 14:19, лекция
Термодинамика - наука, изучающая взаимные переходы теплоты и работы в равновесных системах и при переходе к равновесию. Химическая термодинамика - раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для анализа химических явлений: химических реакций, фазовых переходов и процессов в растворах.
, , .
В результате получаем приведенное уравнение Дитеричи, не содержащее индивидуальных параметров:
.
ЗАДАЧИ
1-1. Приведите пример термодинамического процесса, который может совершаться как обратимо, так и необратимо. Назовите для этого процесса по одной функции состояния и перехода.
1-2. Приведите примеры систем со временем релаксации порядка: а) секунд; б) часов; в) десятилетий.
1-3. Изменение теплоты в зависимости от температуры и объема в некоторой системе описывается уравнением:
(C и R - постоянные). Является ли теплота функцией состояния в данном случае? Ответ обоснуйте.
1-4. Докажите, что при больших объемах первое уравнение Дитеричи переходит в уравнение идеального газа.
1-5. Найдите
частные производные
и
для: а) идеального газа; б) газа Ван-дер-Ваальса;
в) газа, подчиняющегося I уравнению Дитеричи.
Докажите, что
.
1-6. Используя
вириальные разложения (1.4) и (1.5), найдите
связь между вириальными коэффициентами B2, B3 и B2', B
1-7. Найдите критические параметры и приведенные уравнения состояния для газов: а) Ван-дер-Ваальса; б) Бертло.
1-8. Предложено следующее уравнение состояния (для одного моля):
Выразите критические параметры через постоянные B и C и найдите фактор сжимаемости PV/RT в критической точке.