Методы кислотно-основного титрования в водном растворе

Лабораторная работа № 1. Методы кислотно-основного титрования в водном растворе.

Определение щелочи в растворе

Реагенты:

1.   Хлороводородная кислота.

2.   Бура - Na2B4O710H2O, марки ХЧ (стандартный раствор – с известной молярной концентрацией эквивалента,  .

3.   Индикаторы: метиловый оранжевый.

1.   Расчет молярной концентрации хлороводородной кислоты.

, где

- молярная концентрация эквивалента буры (нормальная концентрация);

- объем аликвотной части буры, равный объему пипетки;

-  средний объем , пошедший на титрование.

2.   Определение содержания щелочи в растворе.

В мерную колбу на 100 мл получают раствор задачи (дается лаборантом) NaOH, разбавляют его дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Пипетку ополаскивают  полученным раствором задачи, отбирают аликвотную часть задачи и переносят в колбу для титрования, добавляют 1-2 капли индикатора метилоранжа и титруют раствором HCl до перехода окраски из желтой до оранжевой (золотистой). Как и в случае стандартизации раствора HCl титруют не менее трех раз.

Данные записывают в таблицу:

Вычисляют средний объем и рассчитывают количество граммов NaOH в задаче:

67 задача

Вычисления:

1. Расчет молярной концентрации хлороводородной кислоты.

;

=0,1 моль/л

=10 мл

=10,65 мл

C(HCl)=(0,1*10)/10,65=0,094 моль/л

2. Определение содержания щелочи в растворе.

C(HCl)=0,094 моль/л

V(HCl)=7,4 мл

M(NaOH)=40 гр/моль

V(колбы)=100 мл

V(пип)=10 мл

m1(NaOH)=0,001*0,094*7,6*40*(100/10)=0,2857 г

m2(NaOH)=0,001*0,094*7,5*40*(100/10)=0,282г

m3(NaOH)=0,001*0,094*7,55*40*(100/10)=0,2838г

mср(NaOH)=0,001*0,094*7,55*40*(100/10)=0,2838г

3. Расчет погрешности.

1.Вычисление среднего:

, где            xi – результаты параллельных измерений

                                  n – число измерений. 

=                                = 0,2838

2. Вычисление дисперсии:

= 3,964*10-4

3.Вычисление стандартного отклонения:

= 0,0199

4.Вычисление доверительного интервала:

=0,0494

5.Вычисление относительной погрешности:

=17,4%

отсюда окончательный результат:             

μ=(0,2838±0,0494) г

Вывод: В результате кислотно-основного титрования, определили содержание щелочи в задаче №67