Медико-биологическое значение элементов 4А группы таблицы Д.И.Менделеева

Оксид углерода (IV) растворяется в воде (1:1 по объему), причем он частично взаимодействует с ней, образуя угольную кислоту:

СО₂ + Н₂О ^®_¬ Н₂СО₃            

 Оксид углерода(II) не  реагирует ни с водой, ни  с растворами щелочей и кислот. Подобно оксиду азота(II) NO, он относится  к несолеобразующим оксидам.           

 Оксид углерода(II) получается  при взаимодействии оксида углерода(IV) с сильно раскаленным углем:

С + СО₂ = 2CO - 160 кДж           

 В этом можно убедиться,  заглянув в хорошо растопленную  печь. Над раскаленными добела  углями вспыхивают голубые огоньки.  Это пламя оксида углерода(II), сгорающего в воздухе, поступающем  через открытую дверцу печи. Когда  угли несколько остывают, голубые  огоньки исчезают: реакция между  углем и оксидом углерода(IV) прекратилась  и оксид углерода(II) не образуется.            

 Теперь понятно, почему  сильно раскаленный уголь сгорает  синим пламенем, а слабо раскаленный  - без пламени.           

 Оксид углерода(II) содержится  в некоторых видах газообразного  топлива, в частности генераторном  газе.           

 Оксид углерода(IV) образуется  в природе при дыхании животных  и растений, при гниении органических  остатков в почве, при пожарах.  Оксид углерода(IV) тяжелее атмосферного  воздуха и поэтому может скапливаться  в опасных концентрациях в  погребах и колодцах. В угольных  шахтах из-за медленного окисления  угля содержание углекислого  газа также выше, чем на открытом  воздухе. Служба охраны труда  следит за тем, чтобы оно  не превышало установленной нормы  (30 мг/м³).           

 Для растений углекислый  газ служит источником углерода, и обогащение им воздуха в  парниках и теплицах приводит  к повышению урожая. Оксид углерода(IV) применяют также для газирования  воды и напитков, жидким CO₂ заряжают огнетушители. Твердый оксид углерода(IV) под названием сухого льда применяют для охлаждения продуктов. Преимущество сухого льда перед обыкновенным заключается в том, что он поддерживает в окружающем пространстве значительно более низкую температуру и испаряется, не переходя в жидкое состояние.           

 Растворяясь в воде  оксид углерода(IV) почти не соединяется  с нею. Его гидроксид - угольная  кислота Н₂СО₃  - существует лишь в момент образования, она практически нацело разлагается на углекислый газ и воду:

Н₂СО₃ = Н₂О + СО₂   

Учитывая, что угольная кислота  является двухосновной, равновесие между различными формами молекул и ионов в водном растворе оксида углерода (IV) можно выразить уравнением:

Н₂О + СО₂ ^®_¬ Н₂СО₃ ^®_¬  H⁺ + НСО₃^- ®_¬ 2H⁺ + CO₃^2- .

При нагревании оксид углерода (IV) улетучивается, и равновесие смещается влево, а при прибавлении щелочи происходит связывание ионов Н⁺ и смещение равновесия вправо.   

Угольная кислота слабая. В водном растворе соли угольной кислоты  гидролизуются. Растворы средних солей карбонатов обладают сильной щелочной реакцией:

CO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-                 

 Наиболее распространен  в природе карбонат кальция(известняк, мрамор, мел и т.д.). Залежи пород, содержащих карбонат кальция , особенно известняка, встречаются довольно часто. Поэтому одной из задач краеведческой работы в районах с кислыми почвами должны быть поиски месторождений известняка.           

 Из искусственно получаемых  карбонатов большое значение  имеет карбонат натрия Na₂CO₃. Безводный карбонат натрия известен под названием кальцинированной соды, а кристаллогидрат Na₂CO_3*10H₂O - кристаллической соды. Соду применяют для производства мыла, стекла, а в быту для стирки белья.            

 При насыщении раствора  соды углекислым газом она  переходит в гидрокарбонат натрия NaHCO₃. Гидрокарбонат натрия продают в аптеках и продовольственных магазинах под названием питьевой соды. Ее принимают внутрь при изжоге, вызванной избытком в желудочном соке соляной кислоты. Питьевую соду применяют в кондитерском деле и хлебопечении.           

 При нагревании она  разлагается с выделением углекислого  газа и паров воды: 

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O  + СО₂

Поэтому питьевую соду вводят в состав хлебопекарных порошков, добавляемых к тесту. Такое тесто  подходит без применения дрожжей  и заквасок, наполняясь пузырьками углекислого газа, и выпеченный из него продукт получается пористым и  мягким.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Аллотропные видоизменения  углерода. 

 

Рис.1 Модель решетки алмаза.

Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин.

Две основные разновидности  углерода - графит и алмаз - существенно  отличаются по свойствам. Мягкий графит имеет слоистое строение (рис. 2).Все  атомы углерода находятся здесь  в состоянии sp²-гибридизации: каждый из них образует три ковалентные связи с соседними атомами, причем углы между направлениями связи равны 120°. Графит электропроводен и хорошо раскалывается по плоскости. В обычных условиях графит и является наиболее устойчивой модификацией. Переход графита в алмаз возможен при очень высоких давлениях (порядка 125000 атм) и температурах (около 3000 °С). Однако исследование этого процесса сначала с теоретических позиций, а затем экспериментальным путем показало, что в присутствии катализаторов (железо, платина) графит превращается в алмаз уже при давлении 60000—80000 атм и температуре 1400—1600 °С. В настоящее время налажено производство искусственных алмазов для технических целей, причем размеры их обычно колеблются от 0,5 до 4 мм; в отдельных случаях удается получить и большие экземпляры. Структура алмаза (рис. 1) типично тетраэдрическая; атомы углерода прочно соединены за счет перекрытия sp³-орбиталей. Хотя в обычных условиях алмаз нестабилен, но практически он может сохраняться неопределенно долгое время. При сильном накаливании алмаза происходит его постепенная графитизация.  

 

Физические свойства алмаза и графита.

Алмаз	Графит
Прозрачен, бесцветен. Не проводит электрический  ток, так как нет свободных  электронов. Самое твердое из природных  веществ.	Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию  подвижных электронов. Скользок на ощупь. Одно из самых мягких среди  твердых веществ.

Алмаз - самое твердое  природное вещество. Кристаллы алмазов  высоко ценятся и как технический  материал, и как драгоценное украшение. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант. Преломляя лучи света, он сверкает чистыми, яркими цветами радуги.

Размеры мировой добычи алмазов  очень незначительны - гораздо меньше, чем благородных металлов - золота и платины. Из алмазов делают наконечники  буров для сверления твердых  горных пород. Также алмазы применяют  для резки стекла и в виде «алмазного инструмента»(резцы, сверла, шлифовальные круги). Алмазным порошком шлифуют бриллианты и твердые сорта стали. Самый крупный из когда-либо найденных алмазов весит 602 г, имеет длину 11 см, ширину 5 см, высоту 6 см. Этот алмаз был найден в 1905 г и носит имя «Кэллиан».

Один из самых крохотных  в мире граненых алмазов, весом всего  лишь 0,25 мг(в 4000 раз легче копеечной монетки), демонстрировался на всемирной выставке в Брюсселе. Несмотря на ничтожный вес и размер - зернышко объемом 0,07 мм³  ,- искусные руки гранильщика нанесли на нем на нем 57 граней, рассмотреть которые можно только под микроскопом.  

Рис.2 Модель решетки графита.

В 1967 г. Б.В. Дерягин и Д.В. Федосеев вырастили на грани алмаза нитеобразный кристалл («алмазные усы»). Рост происходил при высокой температуре, причем источником углерода служил метан; за четыре часа кристаллическая нить вырастала на 1 мм, что, вообще говоря, очень много для процессов такого рода.

Большая часть образцов аморфного  угля состоит из искаженных кристаллов графита. Характерное расположение атомов углерода по углам шестиугольника при этом сохраняется.

В решетках графита часто  встречаются разнообразные дефекты структуры, как структурные, так и химические, связанные с захватом ионов и атомов. В решетку графита могут внедряться (А. Убеллоде, Ф. Льюис) атомы бора, кислорода, серы и т. п., образующие связи между слоями и влияющие на проводимость графита. Графит образует своеобразные химические соединения, в которых присоединяющиеся частицы размещаются между плоскостями, занятыми атомами углерода.

При нагревании графита в  парах щелочных металлов получаются легко окисляющиеся соединения. Так, при 400 °С калий образует соединение C₈K. Состав соединений сильно зависит от температуры и изменяется в широких пределах. Известны соединения графита с рубидием, цезием; для натрия и лития четких результатов пока нет; натрий, по-видимому, дает соединение C₆₄Na фиолетового цвета.

Графит дает также соединения с металлами, аммиаком и аминами  типа MeC₁₂(NH₃)₂. Решетка графита во всех случаях расширяется при образовании соединений, и межплоскостное расстояние достигает 0,66 нм, а для метиламинового комплекса лития даже до 0,69 нм. Получены соединения: C₉Br, C₅CI, C₈CI, CF.

Тифлон (CF) серого цвета, изолятор, не похож на другие соединения типа соединений «внедрения». Предполагается образование в нем ковалентных связей фтор - углерод.

Графит раньше применялся как пишущее средство. С XIX века и  по сей день используют графитовые электроды в металлургии и  химической промышленности, например в производстве алюминия: металл осаждается на графитовом катоде. Сейчас нашли  применение графитизированные стали, то есть стали с добавлением монокристаллов графита. Эти стали используют при изготовлении коленчатых валов, поршней и других деталей, где особенно важна высокая прочность и твердость материала.

Графит играет важную роль в электротехнической промышленности и атомной энергетике, где его используют в качестве замедлителя нейтронов. С помощью графитовых стержней регулируют скорость реакции в атомных котлах.

Способность графита расщепляться на чешуйки позволяет делать на его  основе смазочные вещества. Графит - прекрасный проводник теплоты, при  этом он может выдержать значительные температуры до 3000 °С и выше. К тому же он химически довольно стоек. Эти свойства нашли применение в производстве графитовых теплообменников и в ракетной технике(для изготовления рулей и сопловых аппаратов.

Третья модификация - карбин- была открыта в начале 1960-х годов. Карбин представляет собой порошок глубокого черного  цвета  с  вкраплением более крупных  частиц.  Электроны  в  атоме  углерода  в  карбине имеют sp-гибридизацию, т.е.  это цепочечный полимер, который встречается в виде двух форм.

Оказалось, что карбин - самая термодинамически устойчивая форма элементарного углерода. В тех условиях, при которых графит переходит в алмаз за 30 минут, карбин не изменяется и после 15 часов выдержки. 

Тогда же, в начале 1960-х  годов, был открыт и так называемый зеркальный углерод,  имеющий, как и графит, слоистое строение, но связи между слоями здесь не слабые межмолекулярные,  как в графите,  а химические, более прочные.  Одна  из  важнейших особенностей зеркального углерода (кроме твердости, стойкости к высоким температурам и т. д.) - его биологическая совместимость с живыми тканяи.

 

Заключение.

Свободный углерод (в виде, например, древесного угля) не только нелетуч, но и неплавок. Поэтому в таком угле сохраняется тонкопористое строение древесины, все тончайшие каналы, по которым в дереве перемещались растворы минеральных солей. Если измерить поверхность всех частиц, находящихся в угольном порошке массой 1 г, или всех пор и каналов в 1 г древесного угля, получится площадь во много десятков и даже сотен квадратных метров.

Поместим в колбу, содержащую воздух с примесью оксида азота (IV), кусочки угля или всыплем в нее толченый уголь. Бурая окраска газа исчезнет: оксид азота (IV) поглотится углем. Нагреем уголь, и оксид азота (IV) в колбе появится вновь. Взболтаем с угольным порошком раствор лакмуса. Окраска раствора тоже исчезнет, лакмус поглотится углем.

Удержание углем и другими  твердыми веществами на своей поверхности  газа или растворенного вещества называется адсорбцией.

Чем больше пористость угля, тем больше газа или растворенного вещества он может поглотить, или адсорбировать. Для увеличения пористости угля его активируют повторным нагреванием без доступа воздуха. В результате удаляются остатки продуктов, закупоривающие капилляры в угле.

Уголь адсорбирует все  газы, включая инертные, но неодинаково. В частности, чем легче сжижается газ, тем сильнее он адсорбируется. Адсорбированный углем газ можно извлечь из него, нагревая уголь. Этим пользуются для регенерации угля, то есть возвращения ему способности к адсорбции. Уголь применяют в производстве сахара и спирта для очистки их от примесей. В аптеках активированный уголь продают в виде таблеток под названием «карболен». Их принимают внутрь для удаления из желудка растворенных вредных веществ. Активированный уголь используют в фильтрующих противогазах для защиты дыхательных путей от вредных примесей воздуха. 

 

 

  

 

 

Список использованной литературы.

1. М.П. Бронштейн. «Атомы и электроны» М. 1980.

 

2. Неорганическая химия. В 3-х томах.  Под ред. Третьякова Ю.Д. (2004-2007, 1360с.)

3. К. Маколов. «Биография атома». М.1984.

 

4. Л. А. Николаев " Современная химия" Москва "Просвещение" 1980г.

5. Ю. Д. Третьяков, Ю. Г. Метлин "Основы общей химии" Москва "Просвещение" 1980г.

6. Краткий химический справочник.   Рабинович В.А., Хавин З.Я. (1991, 432с.)