Лабораторная работа по "Химия"

Теоретическое обоснование.

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентно одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалент безразмерен. Состав эквивалентов выражают с помощью  знаков и формул. Для того, чтобы определить состав эквивалентов вещества и правильно его записать надо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.

Моль  эквивалента- количество вещества содержащая 6,02*10⁻ ᶾ эквивалента. Массу одного моля эквивалента называют молярной массой эквивалентов вещества.

М =ЭМ

  =m/M

Для расчета молярной массы эквивалентов  используют формулы:

1. Для простых веществ М =М/В
2. Для сложных веществ М =М/ nB ,где n-число функциональных групп, В-валентность

а) оксиды: n-число атомов кислорода, В=2;

б) основания: n-число ОН, В=1;

в) кислоты: n- число ОН ,В=1;

г) соли: n-число атомов металла, В- валентность металла.

Закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах, массы веществ участвующих в реакции пропорциональны молярным массам их эквивалентам:                                       ,  

Закон эквивалентов для  газа:  
 
 
 
 
 
 
 

Вывод: ознакомилась с понятием эквивалента вещества молярной эквивалентной массы вещества  и методикой расчета, связанной с законом эквивалента.  Определила молярную эквивалентную массу металла, использую закон эквивалентов М (Mg)=11,7 г/моль. Рассчитала теоретическую молярную эквивалентную массу металла М (Mg)=12,5 г/моль. Абсолютная ошибка опыта составила 0,45, относительная ошибка опыта составила 3,7%.