Контрольная работа по "Химии"

     Дано:

     Водный  раствор глицерина кипит при 100, 39⁰ С

     E_K = 0,52 град.  

     Найти:

     ω  

     Решение: 

     ∆t = E_K ∙ m₁ ∙1000 / M ∙ m_{2 (растворителя)} 

     Где, ∆t – повышение температуры кипения раствора: ∆t = t – t₀

     ∆t = t - t₀  = 100,39 – 100 = 0,39

     E_K – молярное повышение точки кипения растворителя, или эбуллиоскопическая постоянная 

      для воды: E_K = 0,52⁰

     m₁ - масса растворяемого вещества (глицерина), г 

     M – молярная масса растворенного вещества, г/моль 

     М_{глицерина} = 92 г/моль 

     m_2(р-ля) – 100 – m₁  

     Подставляем числовые значения в уравнение и решаем его относительно m₁ 

     0,39 = 0,52 ∙m₁1000 / (100-m₁) ∙92 

     3588 – 35,88m₁ = 520m₁

     m₁ = 6,45 г – это есть процентная концентрация водного раствора глицерина. 

     Ответ: 6,45% 

     № 74. 

     Реакции выражаются схемами:  

     H₂S + Cl₂ + H₂O   → H₂SO4 + HCl

     K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO4   → S + Cr₂(SO4)₃ + K₂SO₄ + H₂O  

     Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции  укажите какое  вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. 

     H₂ ⁺ S^-2 + Cl₂ ⁰+ 4H₂O   → H₂  ⁺⁶SO₄ + 8HCl^-

     S^-2 – 8e^-  → S⁺⁶           1 - восстановитель

                                    8   

     Cl₂⁰ + e^- → Сl^-            8 – окислитель  

       H₂S – восстанавливается, Сl – окисляется  

       K₂⁺  Cr₂⁺⁶  O₇ ^-2 + H₂S ^-2+ H₂SO4   → S + Cr₂ ⁺³(S⁺⁶ O₄ ^-2)₃ + K₂SO₄ + H₂O

      S^-2 – 8e^-  → S⁺⁶                  3   - восстанавливается

                                         24  

     Сr⁺⁶ + 3e^- →  Cr⁺³            8 – окисляется 

     K₂Cr₂O_{7 –} окислитель, H₂S - восстановитель