Контрольная работа по "Химии"

Металлургия – это наука об промышленных способах получения металлов из природного сырья. В зависимости от способов получения металлов различают пиро-, гидро- и электрометаллургию.

Пирометаллургия, она охватывает способы  получения металлов из руд с помощью  реакций восстановления, проводимых при высоких температурах. (восстанавливают медь, получают чугун и сталь)

Гидрометаллургия охватывает способы  получения металлов из растворов  их солей.

(получают до 25% всей добываемой  меди; золото, серебро, цинк, кадмий, молибден, уран и др.)

Электрометаллургия охватывает способы  получения металлов с помощью электролиза (главным образом легкие металлы – алюминий, натрий и др.).

 

14.В чем сущность электрохимической коррозии металлов.

 

Электрохимическая коррозия – это  разрушение металла при контакте с электролитами с возникновением в системе электрического тока. Она приносит наибольший вред.

В этом случае на ряду с хим. процессами протекают электрические. При этом в результате взаимодействия с молекулами воды из коррозийной среды на нем  протекает два процесса: окисление  металла Me (анодный процесс)

Ме – 2е^- = Ме²⁺

и восстановление окислителей –  компонентов среды катодный процесс.

Как правило, в качестве окислителей  выступают ионы водорода Н⁺ (коррозия с водородной деполяризацией) или растворенный в воде кислород О₂ (коррозия с кислородной деполяризацией). В первом случае при катодном процессе выделяется водород:

2H⁺ + 2e^- = H_2,

а во втором – образуются гидроксид - ионы:

O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

Участки поверхности металла, на которых  протекают процессы окисления и  восстановления, называют соответственно анодными и катодными.

 

 

15.Приведите примеры высокомолекулярных соединений, используемых в промышленности и в быту. Перечислите основные физические свойства полиэтилена и полипропилена.

 

Высокомолекулярные соединения, вещества, молекулы которых содержат сотни и тысячи атомов, соединённых между собой химическими связями.

Примеры высокомолекулярных соединений, используемых в промышленности и в быту:

1. поливинилхлорид - продукт полимеризации хлористого винила. Из пластмасс на его основе изготовляют клеенки, плащи, портфели, искусственную кожу для обуви и т.п.Широко применяется для изоляции проводов и кабелей.
2. Тефлон – продукт полимеризации тетрафторэтилена. Он широко используется в высокочастотной технике, разных типов теплостойких прокладок, нитей для текстильных тканей, а также в автомобильном оснащении, промышленных фильтрах общего назначения, элементах запорных и регулирующих клапанов, мешалок и насосов. Благодаря биологической совместимости с организмом человека политетрафторэтилен с успехом применяется для изготовления имплантатов для сердечнососудистой и общей хирургии, стоматологии, офтальмологии.
3. Полистирол – получается полимеризацией стирола. Широко используется в качестве диэлектрика в электро- и радиотехнике. Идет на изготовление кислотоупорных труб, тары, а также бытовых изделий – расчесок, игрушек и др. Из него готовят легкие пористые пластмассы – пенопласты.

Физические свойства полиэтилена:

Представляет собой воскообразную  массу белого цвета (тонкие листы  прозрачны и бесцветны). Химически- и морозостоек, изолятор, не чувствителен к удару (амортизатор), при нагревании размягчается (80—120°С), при охлаждении застывает, адгезия (прилипание) — чрезвычайно низкая. Иногда в народном сознании отождествляется с целлофаном — похожим материалом растительного происхождения. Представляет собой воскообразную массу белого цвета (тонкие листы прозрачны и бесцветны). Химически- и морозостоек, изолятор, не чувствителен к удару (амортизатор), при нагревании размягчается (80—120°С), при охлаждении застывает, адгезия (прилипание) — чрезвычайно низкая. Иногда в народном сознании отождествляется с целлофаном — похожим материалом растительного происхождения.

Устойчив к действию воды, не реагирует  с щелочами любой концентрации, с растворами нейтральных, кислых и основных солей, органическими и неорганическими кислотами, даже концентрированной серной кислоты, но разлагается при действии 50%-ой азотной кислоты при комнатной температуре и под воздействием жидкого и газообразного хлора и фтора.

При комнатной температуре нерастворим  и не набухает ни в одном из известных  растворителей. При повышенной температуре (80 °C) растворим в циклогексане и четырёххлористом углероде. Под высоким давлением может быть растворён в перегретой до 180 °C воде.

Со временем, деструктурирует с  образованием поперечных межцепных  связей, что приводит к повышению  хрупкости на фоне небольшого увеличения прочности. Нестабилизированный полиэтилен на воздухе подвергается термоокислительной деструкции (термостарению). Термостарение полиэтилена проходит по радикальному механизму, сопровождается выделением альдегидов, кетонов, перекиси водорода и др.

Полиэтилен низкого давления (ПЭНД), или высокой плотности (HDPE), применяется  при строительстве полигонов  переработки отходов, накопителей  жидких и твёрдых веществ, способных загрязнять почву и грунтовые воды.^[4]

 

Физические свойства полипропилена:

 В отличие от полиэтилена, полипропилен менее плотный (плотность 0,91 г/см³, что является наименьшим значением вообще для всех пластмасс), более твёрдый (стоек к истиранию), более термостойкий (начинает размягчаться при 140 °C, температура плавления 175 °C), почти не подвергается коррозионному растрескиванию. Обладает высокой чувствительностью к свету и кислороду (чувствительность понижается при введении стабилизаторов).

Поведение полипропилена при растяжении ещё в большей степени, чем полиэтилена, зависит от скорости приложения нагрузки и от температуры. Чем ниже скорость растяжения полипропилена, тем выше значение показателей механических свойств. При высоких скоростях растяжения разрушающее напряжение при растяжении полипропилена значительно ниже его предела текучести при растяжении.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Список литературы:

1. «Пособие по химии для поступающих в ВУЗы» Хомченко Г.П. 2006г.
2. «Пособие по химии. Вопросы, упражнения, задачи.» Пузаков С.А., Попков В.А. 2005г.
3. «Химия» Леенсон И.А. 2002г.
4. http://ru.wikipedia.org