Автор: Пользователь скрыл имя, 22 Ноября 2012 в 03:04, контрольная работа
Работа содержит решение задач № 17, 33, 41, 63, 82, 101, 126, 142, 164, 186, 216
Решение:
|
ΔT |
= К |
m*1000 |
|
M* m1 |
где m = 3,04 г; m1 = 100 г; М (C10H16O) = 152 г/моль
ΔT = 80,7140 - 80,20 = 0,514 0С
|
Кэб |
= |
ΔT *M m1 |
|
|
m*1000 |
Кэб = (0,514 *152*100) / (3,04*1000) = 2,570
Ответ: эбулиоскопическая константа бензола равна 2,570
186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между:
1) CuSO4 + H2S →
2) BaCO3 + HNO3 →
3) FeC13 + KOH →
Решение:
1) CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2 SO4
Cu2+ + SO42- + H2S = CuS↓ + 2 H+ + SO42-
Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+
2) BaCO3 + HNO3 → Ba (NO3)2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- = Ba2+ + 2 NO3- + CO2 + H2O
BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O
3) FeC13 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KC13
Fe3+ + 3C1- + 3 K+ + 3 OH- = Fe(OH)3 ↓ + 3 K+ + 3C1-
Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3 ↓
216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC12 или ZnC12 ? Почему?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
1) NaCN или NaC1O?
Степень гидролиза той
или иной соли определяется константой
диссоциации слабого
Чем меньше константа диссоциации слабого электролита, входящего в состав соли, тем больше степень гидролиза.
Поэтому, сравним Кдисс. слабых кислот.
КНCN = 7,9*10-10
КНC1O = 5,0*10-8
Следовательно, NaCN подвергается гидролизу в большей степени.
NaCN + H2O ↔ NaOH + НCN
Na+ + CN- + H2O ↔ Na+ + OH- + НCN
CN- + H2O ↔ OH- + НCN
pH > 7 (щелочная реакция среды)
NaC1O + H2O ↔ NaOH + НC1O
Na+ + C1O- + H2O ↔ Na+ + OH- + НC1O
C1O- + H2O ↔ OH- + НC1O
2) MgC12 или ZnC12 ?
В этом случае надо сравнивать произведения растворимости ПР.
ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11
ПР (Zn (OH) 2) = 7,0*10-18
Большему гидролизу
Уравнения гидролиза:
MgC12 + H2O ↔ MgOHC1 + HC1
Mg2+ + 2 C1- + H2O ↔ MgOH+ + 2 C1- + H+
Mg2+ + H2O ↔ MgOH+ + H+
pH < 7 (кислая реакция среды)
ZnC12 + H2O ↔ ZnOHC1 + HC1
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+
pH < 7 (кислая реакция среды)