Инертные газы

       Фториды и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а также в качестве компонентов газовых смесей для лазеров. 

Как получают неон

     Воздух— единственный реальный источник неона. Сам газ получают совместно с  гелием в качестве побочного продукта в процессе сжижения и разделения воздуха. В этой первичной смеси  неона с гелием – от 3 до 10% (остальное  — азот). Разделение гелия и неона  осуществляется за счет адсорбции и  конденсации. Адсорбционный метод  основан на способности неона  в отличие от гелия адсорбироваться  активированным углем, охлаждаемым  жидким азотом. Конденсационный способ основан на вымораживании неона  при охлаждении смеси. 

Спрос на неон превышает  производство

     Еще недавно электровакуумная промышленность и научные лаборатории были единственными  потребителями неона. Их нужды могли  удовлетворить отделения неоногелиевой  смеси установок малой и средней  мощности.

     В последние годы положение стало  меняться. На неон как хладагент  предъявляет спрос интенсивно развивающаяся  криогенная техника; и ей нужно куда больше неона, чем традиционным потребителям. Впрочем, понятие о количествах  тут относительное. Даже на установке, перерабатывающей в час 170 тыс. м3 воздуха, за сутки получают всего восемь сорокалитровых баллонов неона (под давлением 150 атм.). Сегодня спрос на неон превышает  его производство.

     Жидкий  неон взрывобезопасен. Он тяжелее воды, его скрытая теплота испарения  в два раза больше, чем у водорода, и раз в двадцать больше, чем  у гелия. Оттого малы потери неона; в  современных криостатах он хорошо сохра няется в течение многих месяцев.

     При температурах жидкого неона хранят ракетное топливо. В жидком неоне  замораживают свободные радикалы, консервируют животные ткани и имитируют условия  космического пространства в термобарокамерах. В неоновых криостатах безопасно  проводить такие деликатные, не терпящие тепла реакции, как прямой синтез Н2О2 из жидкого озона и атомарного водорода или получение фторидов кислорода (О2F2, О3F2 и О4F2).

     Подвижность неона, малая его растворимость  в жидкостях организма позволяют  заменять гелий в искусственном  безазотном воздухе неоногелиевой  смесью. Таким воздухом дышат океанавты, водолазы, вообще люди, работающие при  повышенных давлениях, чтобы избежать азотной эмболии и азотного наркоза. Легкий неоногелиевый воздух облегчает  также состояние больных, страдающих расстройствами дыхания. У неоногелиевого воздуха есть о дно преимущество перед воздухом, в котором азот заменен чистым гелием, – он меньше охлаждает организм, так как теплопроводность его меньше. 

Неон  – газ для света

     Неоном  снаряжают лампы, когда газ в  них нельзя заменить более дешевым  аргоном. Большинство ламп наполняется  не чистым неоном, а неоно-гелиевой смесью с небольшой добавкой аргона, чтобы понизить напряжение зажигания. Поэтому свечение ламп имеет оранжево-красный  цвет. Оно видно на далекие расстояния, его невозможно спутать с другими  источниками света, туман ему  не помеха.

     Эти качества делают газосветные неоновые лампы незаменимыми для сигнальных устройств разнообразного назначения. Неон светит на маяках, неоновыми лампами  обозначают вершины высотных зданий и телевизионных башен, границы  аэродромов, водных и воздушных трасс.

     Очевидно, что со временем производители вывесок  полностью прекратят использовать неон в качестве внутренней подсветки  для объемных букв, и эта ниша будет полностью занята светодиодами. Тем не менее, газосветным трубкам  – классическому источнику света  в наружной рекламе – еще долгие годы не будет альтернативы в производстве эксклюзивных изделий высокохудожественного  дизайна и в вывесках, в которых  используется открытый неон.

     Неон  и тяжелые инертные газы присутствуют в газонаполненных фотоэлементах, ими заполнены тиратроны –  электровакуумные ионные приборы, служащие быстродействующими реле и имеющие  ряд других назначений. 

Получение радона.

       Для получения радона через водный раствор любой соли радия продувают воздух, который уносит с собой образующийся при радиоактивном распаде радия радон. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия, которые могут быть захвачены током воздуха. Для получения собственно радона из смеси газов удаляют химически активные вещества (кислород, водород, водяные пары и т. д.), остаток конденсируют жидким азотом, затем из конденсата отгоняют азот и другие инертные газы (аргон, неон и т.д). 
 
 

Применение.

     Радон используют в медицине для приготовления  радоновых ванн. Радон используется в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах. В геологии измерение содержания радона в воздухе и воде применяется для поиска месторождений урана и тория, в гидрологии — для исследования взаимодействия грунтовых и речных вод. Динамика концентрации радона в подземных водах может применяться для прогноза землетрясений. 

История вопроса

     Открытие  радиоактивности и радона совпало  с повышением интереса к биологическим  эффектам радиации. Было установлено, что вода многих источников минеральных  вод богата эманацией радия (так  именовался радон в то время). Вслед  за этим открытием последовала волна  моды «на радиацию». В частности, в рекламе того времени радиоактивность  минеральных вод выдавалась за главный  показатель их полезности и эффективности. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

VI. Физиологическое действие инертных газов. 

Естественно было ожидать, что столь химически  инертные вещества, как инертные газы, не должны влиять и на живые организмы. Но это не так.

Вдыхание высших инертных газов (конечно в смеси  с кислородом) приводит человека в  состояние, сходное с опьянением алкоголем. Наркотическое действие инертных газов обуславливается  растворением в нервных тканях. Чем  выше атомный вес инертного газа, тем больше его растворимость  и тем сильнее его наркотическое  действие. Симптомы проявляющиеся при отравлении инертными газами: субъективные ощущения, ослабление сознательной функции, замедление умственной деятельности и ухудшение нервно-мышечной координации.

       Теперь о влиянии аргона на живой организм. При вдыхании смеси из 69% Ar, 11% азота и 20% кислорода под давлением 4 атм возникают явления наркоза, которые выражены гораздо сильнее, чем при вдыхании воздуха под тем же давлением. Наркоз мгновенно исчезает после прекращения подачи аргона.

     Причина – в неполярности молекул аргона, повышенное же давление усиливает растворимость  аргона в нервных тканях. Биологи  нашли, что аргон благоприятствует росту растений. Даже в атмосфере  чистого аргона семена риса, кукурузы, огурцов и ржи выкинули ростки. Лук, морковь и салат хорошо прорастают в атмосфере, состоящей из 98% аргона и только 2% кислорода.

Попадая в организм человека, радон способствует процессам, приводящим к раку лёгких. Распад ядер радона и его дочерних изотопов в  легочной ткани вызывает микроожог, поскольку вся энергия альфа-частиц поглощается практически в точке  распада. Особенно опасно (повышает риск заболевания) сочетание воздействия  радона и курения. Считается, что  радон — второй по частоте (после  курения) фактор, вызывающий рак лёгких. Рак лёгких, вызванный радоновым  облучением, является шестой по частоте причиной смерти от рака.

     Радионуклиды  радона обусловливают более половины всей дозы радиации, которую в среднем  получает организм человека от природных  и техногенных радионуклидов  окружающей среды.

     В настоящее время во многих странах  проводят экологический мониторинг концентрации радона в зданиях, так  как в районах геологических  разломов его концентрации в помещениях зданий могут носить ураганный характер и существенно превышать средние  значения по остальным регионам.

     Предельно допустимое поступление радона через  органы дыхания равно 146 М Бк/год. 
 
 
 
 
 

Заключение: 

• Благородные газы, редкие газы, химические элементы, образующие главную подгруппу 8-й группы периодической системы Менделеева: Гелий Не (атомный номер 2), Неон Ne (10), Аргон Ar (18), Криптон Kr (36), Ксенон Xe (54) и Радон Rn (86). Из всех Инертных газов   только Rn не имеет стабильных изотопов и представляет собой радиоактивный химический элемент Название Инертных газов отражает химическую инертность элементов этой подгруппы, что объясняется наличием у их атомов устойчивой внешней электронной оболочки, на которой у гелия Не находится 2 электрона, а у остальных Инертных газов

по 8 электронов. Удаление электронов с такой оболочки требует больших затрат энергии  в соответствии с высокими потенциалами ионизации атомов Инертных газов.

• Инертные газы имеют степени окисления +1, +2, +4, +6 и +8.
• Благородные газы – бесцветные одноатомные газ без цвета и запаха. Обладают более высокой электропроводностью по сравнению с другими газами и при прохождении через них тока ярко светятся, имеют более низкие точки сжижения и замерзания, Жидкостью становятся при

– 185,9°C, затвердевают при – 189,4°C (в условиях нормального    давления).  Аргон адсорбируется на поверхностях твердых тел и растворяется в воде (3,29 см3 в 100 г воды при 20°C).

• Инертные газы, в том числе и ксенон в зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом платины: XePtF₆ и Xe (PtF₆) ₂;

при их гидролизе  получаются одни и те же конечные продукты. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть. Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом. Он легко реагируете фторидами щелочных металлов (кроме LiF). При действии озона на раствор ХеО3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксенона Na4ХеО6. Если твердую соль Na4XeO6 обработать раствором нитрата свинца, серебра или уранила, то получаются соответствующие перксенонаты: PbXeO6 и (UO2) 2XeO6 желтого цвета и Ag4XeO6 — черного. Аналогичные соли дают калий, литий, цезий, кальций. Радон также взаимодействует с фтором, образуя нелетучие фториды. Для криптона выделены и изучены дифторид KrF2 и тетрафторид KrF4 по свойствам, напоминающим соединения ксенона.

• инертные газы в природе встречаются крайне редко. Их количество не значительно. В основном благородные газы находятся в растворённом виде в толще атмосферы. Большое скопление инертных газов наблюдается в космосе.
• Применяют инертные газы в следующих областях:

1. Гелий - для наполнения воздушных шаров. Поскольку он негорюч, его добавляют к водороду для заполнения оболочки дирижабля.

хуже растворим  в крови, большие количества гелия  применяют в дыхательных смесях для работ под давлением.

Смеси He–O2 применяют для снятия приступов астмы и при различных заболеваниях дыхательных путей.

Гелий используют как инертную среду для дуговой  сварки, особенно магния и его сплавов, для охлаждения ядерных реакторов.

для газовой  смазки подшипников, в счетчиках  нейтронов 

(гелий-3), газовых  термометрах, рентгеновской спектроскопии,  для хранения пищи, в переключателях  высокого напряжения. В смеси  с другими благородными газами  гелий используется в наружной  неоновой рекламе (в газоразрядных  трубках).