Фукусима и Чернобыль сравнение

кислорода являются ионы OH − . В левую часть  уравнения записали по 2 OH − на каждый 

недостающий атом кислорода (в данном случае 5 ⋅ 2 OH − = 10 OH − ). В правой части 5 ато- 

мов кислорода  вошли в состав двух анионов CrO42−  и образовалось 5Н2О.

           Во втором уравнении до реакции  было 3 атома кислорода, а после  реакции стало 2

атома кислорода, следовательно, необходимо связать 1 атом кислорода. Для этого в левой

части уравнения  добавили 1 молекулу Н2О, а правой части  записали 2 иона OH −

     2−                   −

(O        + H 2 O = 2OH ). После этого составили  электронный баланс, поставив множители  за

вертикальной  чертой. Сложили уравнения полуреакций, привели подобные члены и полу-

чили сокращенное  ионное уравнение.

           Записали левую часть молекулярного  уравнения с учетом коэффициентов  ионного уравнения. Со-

ставляя правую часть молекулярного уравнения, анион CrO42− и 2 катиона К+ соединили  в молекулу соли

K2CrO4. Ионы NO2− рекомендуется записывать  в составе соли NaNO2, которая образовалась  из NaNO3: 

                     Cr2 O 3 + 4 KOH + 3 NaNO 3 → 2K 2 CrO 2− + 2 H 2 O + 3 NaNO 2

                                                           4 
 

           Проверили правильность написания  молекулярного уравнения: в левой  части ато-

мов кислорода (3+4+3·3=16), в правой − (2·4+2+3·2=16). Уравнение  составлено пра-

вильно.

           Используя предложенный выше  алгоритм, подберем коэффициенты  в уравнении

реакции, протекающей в нейтральной сред: 

                           +7      +3               +4       +5

                                                               −

                     K Mn O 4 + K N O 2 + H 2 O → Mn O 2 + N O 3 .... 

                      +7                       +4

                          −                              −

                     Mn O 4 + 2H 2 O + 3e → Mn O 2 + 4OH          2 

                     +3                   +5

                         −                    −       +

                     N O 2 + H 2 O − 2e → N O 3 + 2 H             3 

                     2MnO 4 + 3NO 2 + 4H 2 O + 3H 2 O → 2MnO 2 + 3NO 3 + 8OH −  + 6H + ,

                          −       −                                  − 
 
 

                     2MnO 4 + 3NO 2 + 7 H 2 O → 2MnO 2 + 3NO 3 + 6H 2 O + 2OH −  ,

                          −       −                          − 
 
 

                     2MnO − + 3NO − + H 2 O → 2MnO 2 + 3NO 3 + 2OH −  .

                          4       2

                                                           − 
 
 
 

ГОУ ВПО  УГТУ-УПИ – 2005                                                                Стр. 19 из 23 
 

Останин Н.И., Останина Т.Н.                           Окислительно-восстановительные реакции 

       При составлении ионного баланса  в нейтральной среде добавляем  молекулы воды и

в том  случае, когда нужно связать «лишние» атомы кислорода, и в том случае, когда нуж-

но добавить атомы кислорода. В первом уравнении  полуреакции атомов марганца в пра-

вой и  левой части уравнения по одному. Атомов кислорода − слева четыре, а справа − два.

Поэтому в левой части уравнения добавили 2 молекулы воды, а в правой части  получили

4 гидроксил-иона ( 2O 2− + 2H 2 O = 4OH − ). 

       Во втором уравнении полуреакции  в левой части 2 атома кислорода,  а в правой − 3

атома кислорода. В левую часть уравнения добавили молекулу воды, как «источник» ато-

ма кислорода. В правой части «лишний» атом кислорода  входит в состав нитрат-иона, а в

раствор переходят катионы водорода ( H 2 O → O 2− + 2H + ).

       Учитывая степени окисления атомов  марганца и азота, определили  сколько элек-

тронов  принял окислитель и отдал восстановитель. Поставили множители за вертикальной

чертой. Сложили  левые и правые части уравнений  полуреакций, умножив предварительно

верхнее уравнение на 2, а нижнее на 3. В  полученном ионном уравнении необходимо при-

вели подобные. В правой части ионного уравнения  из 8 OH − и 6 H + ионов образуется 6

молекул Н2О и остается 2 гидроксил-иона. В  результате получили сокращенное ионное

уравнения окислительно-восстановительной реакции. Используя коэффициенты ионного

уравнения, составили молекулярное уравнение  реакции: 

                   2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH 
 
 

                                   Контрольные вопросы

1.Составить  уравнения окислительных реакций  методом электронно-ионного баланса:

       1. K2Cr2O7+HCl=CrCl3+Cl2+...;

       2. KMnO4+K2S+H2O=MnO2+S+...;

       3. KMnO4+K2S+H2SO4=MnSO4+S+...;

       4. Cr2(SO4)3+Br2+NaOH=Na2CrO4+NaBr+...;

       5. KMnO4+HBr=MnBr2+Br2+...;

       6. MnSO4+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+...;

       7. KJ+KNO3+HCl=J2+NO2+...;

       8. Cu+HNO3(конц) =Cu(NO3)2+NO2+...;