Азот

Для иллюстрации  приведем схемы реакций окисления  некоторых металлов азотной кислотой;

При действии азотной  кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется.

При окислении  неметаллов концентрированная азотная  кислота, как и в случае металлов, восстанавливается до , например

Более разбавленная кислота обычно восстанавливается  до NO, например:

Приведенные схемы  иллюстрируют наиболее типичные случаи взаимодействия азотной кислоты  с металлами и неметаллами. Вообще же, окислительно-восстановительные  реакции, идущие с участием , протекают сложно.

Смесь, состоящая  из 1 объема азотной и 3—4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и «царя металлов»—золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота(III), или хлорида нитрозила, :

Хлорид  нитрозила является промежуточным продуктом реакции и разлагается:

Хлор в момент выделения состоит из атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность царской водки. Реакции окисления золота и платины протекают в основном согласно следующим уравнениям.

С избытком соляной  кислоты хлорид золота(III) и хлорид платины (IV) образуют комплексные соединения

На многие органические вещества азотная кислота действует  так, что один или несколько атомов водорода в молекуле органического соединения замещаются нитрогруппами . Этот процесс называется нитрованием и имеет большое значение в органической химии.

Азотная кислота  — одно из важнейших соединений азота: в больших количествах  она расходуется в производстве, азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки.

7. Нитраты. Соли азотной кислоты называются нитратами. Все они хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода. При этом нитраты наиболее активных металлов переходят в нитриты:

Нитраты большинства  остальных металлов при нагревании распадаются на оксид металла, кислород и диоксид азота. Например:

Наконец, нитраты  наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:

  Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств.

Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называются селитрами.

Нитрат  натрия или натриевая селитра, иногда называемая также чилийской селитрой, встречается в большом количестве в природе только в Чили.

Нитрат  калия , или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно при взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия.

Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия содержит два необходимых растениям элемента: азот и калий. Нитраты натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой промышленности для консервирования продуктов.

Нитрат  кальция или кальциевая селитра, получается в больших количествах нейтрализацией азотной кислоты известью; применяется как удобрение.

8. Промышленное получение азотной кислоты. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. При« описании свойств аммиака было указано, что он горит в кислороде, причём продуктами реакции являются вода и свободный азот. Но в присутствии катализаторов - окисление аммиака кислородом может протекать иначе. Если пропускать смесь аммиака с воздухом над катализатором, то при 750 °С и определенном составе смеси происходит почти полное превращение

Образовавшийся  легко переходит в , который с водой в присутствии кислорода воздуха дает азотную кислоту.

В качестве катализаторов  при окислении аммиака используют сплавы на основе платины.

Получаемая окислением аммиака азотная кислота имеет  концентрацию, не превышающую 60%. При  необходимости ее концентрируют,

Промышленностью выпускается разбавленная азотная  кислота концентрацией 55, 47 и 45%, а  концентрированная—98 и 97%, Концентрированную  кислоту перевозят в алюминиевых  цистернах, разбавленную — в цистернах  из кислотоупорной стали.

9. Круговорот азота в природе. При гниении органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превращается в аммиак, который под влиянием живущих в почве нитрифицирующих бактерий окисляется затем в азотную кислоту. Последняя, вступая в реакцию с находящимися в почве карбонатами, например с карбонатом кальция , образует нитраты:

Некоторая же часть  азота всегда выделяется при гниении  в свободном виде в атмосферу. Свободный азот выделяется также  при горении органических веществ, при сжигании дров, каменного угля, торфа. Кроме того, существуют бактерии, которые при недостаточном доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного азота. Деятельность этих денитрифицирующих бактерий приводит к тому, что часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) переходит в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот, входивший в состав погибших растений, возвращается обратно в почву; часть его постепенно выделяется в свободном виде.

Непрерывная убыль  минеральных азотных соединений давно должна была бы привести к  полному прекращению жизни на Земле, если бы в природе не существовали процессы, возмещающие потери азота. К таким процессам относятся прежде всего происходящие в атмосфере электрические разряды, при которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота; последние с водой дают азотную кислоту, превращающуюся в почве в нитраты. 'Другим источником пополнения азотных соединений почвы является жизнедеятельность так называемых азотобактерий, способных усваивать атмосферный азот. Некоторые из этих бактерий поселяются на корнях растений из семейства бобовых, вызывая образование характерных вздутий — «клубеньков», почему они и получили название клубеньковых бактерий. Усваивая атмосферный азот, клубеньковые бактерии перерабатывают его в азотные соединения, а растения, в свою очередь, превращают последние в белки и другие сложные вещества.

Таким образом, в природе совершается непрерывный  круговорот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов питания растений. 
 
 
 
 
 
 
 
 

СПИСОК  ЛИТЕРАТУРЫ

1)Анорганикум / Пер. с нем.; Под ред. А. Ф. Воробьева. М.: Мир, 2004.I.

2)Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1999.

3)Годовиков А. А. Периодическая система Д. И. Менделеева и силовые характеристики элементов. — Новосибирск: Наука, 1981.

4)Дикерсон Р., Грей Г. Основные законы химии. Т. 1, 2.— М.: Мир, 1982.

5)Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994.

Коттон Ф., Уилкинсон  Дж. Основы неорганической химии.—  М.: Мир, 1999.