Автор: Пользователь скрыл имя, 04 Ноября 2012 в 17:27, контрольная работа
Иодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода, выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия (при титровании по замещению) или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода (в случае обратного титрования).
1.Иодометрия.Сущность.Применение………………………………………..3
2.Классификация инструментальных методов анализа……………………..6
3. Систематические погрешности. Методические погрешности. Случайные погрешности. 4. характерные реакции нитритов и нитратов……………………………….16
5. Молекулярное и ионные уравнения реакций вытеснения меди из ее солей алюминием, железом и цинком………………………………………………17
6. Уравнения диссоциации солей аммония: хлорида, карбоната, фосфата, нитрата…………………………………………………………………………17
7. Как можно обнаружить катион марганца (11)……………………….....18
8. Задачи…………………………………………………
Выполнение реакции. В пробирку вносят стеклянным шпателем немного PbO2, а затем 5 капель концентрированной азотной кислоты HNO3 и нагревают смесь на кипящей водяной бане. В нагретую смесь добавляют 1 каплю раствора сульфата марганца (II) MnSO4 и снова нагревают 10—15 мин, встряхивая время от времени содержимое пробирки. Дают избытку диоксида свинца осесть и наблюдают малиновую окраску образовавшейся марганцевой кислоты.
При окислении висмутатом натрия реакцию проводят следующим образом. В пробирку помещают 1—2 капли раствора сульфата марганца (II) и 4 капли 6 н. HNO3, добавляют несколько крупинок висмутата натрия и встряхивают. Наблюдают появление малиновой окраски раствора.
4. Сульфид аммония (NH4)2S осаждает из раствора солей марганца сульфид марганца (II), окрашенный в телесный цвет:
Осадок легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах и даже в уксусной кислоте.
8.Задачи.
. 8.1.Вычислить [H+]в 0,02М HCl.
Решение.
Соляная кислота относится к сильным кислотам,
поэтому можно принять концентрацию ионов
водорода равной концентрации кислоты
[H+] = 0,02 моль/л.
Вследствие
полной диссоциации концентрация ионов
водорода равна концентрации одноосновной
кислоты,
[H+] = Cкисл (без учета ионной силы раствора).
8.2. Вычислить карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25 см30,08 н. раствора соляной кислоты.
Решение. Вычислим нормальность раствора гидрокарбонат кальция. Обозначив число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора, т.е. нормальность, через Х, составляем пропорцию:
Таким образом в 1 л исследуемой
воды содержится 0,005•1000 = 5 мэкв
8.3 Сколько требуется трилона Б для приготовления точно 0,05н. раствора в объеме 250мл?
Дано.
Сн =мх
Мх*Fэкв*V
V=250 м=Сн*М*fэкв*v
Ск=0,05 моль/л м=0,05*372*1/2*0,25=2,
М-?
Ответ: 2,3 г потребуется Трилон Б
Список использованной литературы.
1. К.М.Ольшанова, С.К. Пискарева,
К.М.Барашков «Аналитическая химия», Москва,
«Химия», 1980 г.
3. «Основы аналитической химии. Книга 1», Москва, «Высшая школа», 1999 г.
4. «Основы аналитической химии. Книга 2», Москва, «Высшая школа», 1999 г.