Цинк

Химические свойства:

-Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно  реагирует почти со всеми металлами

2Na + Cl₂ → 2NaCl

-Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. 

5Cl₂ + 2P → 2PCl₅

-Другие свойства

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:

Cl₂ + 2HBr → Br₂ + 2HCl

Cl₂ + 2NaI → I₂ + 2NaCl

При растворении в  воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо их соли:

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

-Окислительные свойства хлора

Хлор очень сильный окислитель.

Cl₂ + H₂S → 2HCl + S

-Реакции с органическими веществами

С насыщенными соединениями:

CH₃-CH₃ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

         CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl

C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl

Лабораторные методы получения хлора:

.Для получения хлора в небольших количествах обычно используются процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (например, оксидом марганца (IV),перманганатом калия)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O

Применение: 

Хлор - один из биогенных элементов, постоянный компонент  тканей растений и животных. Суточная потребность взрослого человека в Хлоре (2-4 г) покрывается за счет пищевых продуктов. Играет роль в водно-солевом обмене, способствуя удержанию тканями воды. Регуляция кислотно-щелочного равновесия в тканях осуществляется наряду с других процессами путем изменения в распределении Хлора между кровью и других тканями.  

Фтор

Фтор — элемент  главной подгруппы VII группы, второго периода, с атомным номером 9^]. Чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов. 

фтор при нормальных условиях — двухатомный газ (формула F₂) бледно-жёлтого цвета. С резким запахом. Очень ядовит.

     Химические свойства:

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

К реакциям, в которых  фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

2CoF₃ → 2CoF₂ + F₂ 

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя фторид кислорода OF₂ и диоксидифторид O₂F₂.

Во всех соединениях  фтор проявляет степень окисления  −1.

Получение:

В лаборатории  для приготовления небольших  количеств свободного фтора можно  использовать или нагревание MnF₄, при котором происходит отщепление фтора, или нагревание смеси K₂MnF₆ и SbF₅:

2K₂MnF₆ + 4SbF₅ = 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂.

Применение: Наибольшее содержание отмечено в зубах и костях. Фтор в низких концентрациях повышает устойчивость зубов к кариесу, стимулирует кроветворение, репаративные процессы при переломах костей и реакции иммунитета, участвует в росте скелета, предупреждает развитие старческого остеопороза.

Селен

Селен (Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 34, атомная масса 78, 96; преимущественно неметалл. Хрупкий блестящий на изломе,  чёрного цвета . 

Химические свойства: 

   На  воздухе Селен устойчив; кислород, вода, соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют, хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте и царской водке, в щелочах растворяется с окислением. Селен в соединениях имеет степени окисления -2, + 2, + 4, +6.

   С кислородом Селен образует ряд оксидов: SeO, Se₂O₃, SeO₂, SeO₃. С галогенами Селен дает соединения SeF₆, SeF₄, SeCl₄, SeBr₄, Se₂Cl₂ и другие. Сера и теллур образуют непрерывный ряд твердых растворов с Селеном. С азотом Селен дает Se₄N₄, с углеродом -CSe₂. Известны соединения с фосфором Р₂Sе₃, Р₄Sе₃, P₂Se₅. Водород взаимодействует с Селеном при t>=200 °С, образуя H₂Se;. При взаимодействии с металлами Селен образует селениды.Все соединения Селена ядовиты.

     Получение:

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO₂; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO₂ с его последующей возгонкой.

Применение:

• СЕЛЕН - важный микроэлемент, необходимый для поддержания иммунной системы человека.
• СЕЛЕН легко проникает в ткани головного и спинного мозга и защищает нервные клетки от повреждений.
• СЕЛЕН участвует в синтезе кофермента Q-10, имеющего большое значение для здоровья сердца и восстановлении сердечной мышцы после инфаркта, защищая ее от кислородной недостаточности.
• СЕЛЕН предотвращает разрушение и некроз печени, соединяясь с тяжелыми металлами и выводя их из организма.
• селен предотвращает возникновение целого ряда раковых заболеваний (рака легких, кишечника, молочной железы).
• СЕЛЕН защищает клетки от воздействия радиации.